Г. Кристиан - Аналитическая химия, том 2 (1108738), страница 96
Текст из файла (страница 96)
о 6 Ю $ Й о М Р Ь о В о М х о о о х о о х о о о о х $ 8 о о хох о х о о о о о х х о о о о о Ы о х о х х о о 8 о х о х х х 6 о х О О 2, о х" 2 О 9 й » о о М и о м Ь 2 ~, 2 И ~ й х о о о ~- й О. о о В 33 й й о Ь Ь Ь Ь Ь Ь Ь Ь ~~ Ь Ь Ь » йТ О и и о Д й о ом ° 6 й о Р3 о я. 2 Г,2 х 2 0 а $ 63 2 б й Ц Я а 2 ~ ~4 о 22 о * Ч $ Е М о о )й' 2 о о й Й Ц. ~а к о н Й5 В ЯЭ И ТАБЛИЦЫ КОНСТАНТ Вещество Формула 2. 10 12 1,5 101 8,1.
10-4 25 !01 2,З. !О- 1,0. !о- 17 104 24 10 'в 7. 10 22 1 1041 4 10-10 7 104 3 ° 10-1 в 4. !О-зв 2 5. 10-14 15 104 1. 10 гв 5,5 10-4 3,7 10-4 2,6.!О в 1,9. 10 4 40 1О" 6. 10-10 1,2. 1О" 1 10-' 9 101 2 5.!0-11 4. 10-'4 1 4. 10-11 52 104 1,6. 10 12 5 1 .
10-12 9 1014 43 10 11 12 104 5 8 . 10-22 4,5. 1024 Таблица С.З. Произведения растворимости Алюминия гидроксид Бария иодат Бария карбонат Бария мангаиат Бария оксалат Бария сульфат Бария фторид Бария хромат Бериллия гидроксид Висмутасульфид Висмутила гндроксид Висмутила хлорид Железа(11) гидроксил Железа(?11) гидроксид Кадмия карбонат Кадмия оксалат Кадмия сульфид Кальция гидроксид Кальция карбонат Кальция оксалат Кальция сульфат Кальция фторид Лантаиа иодат Магния гидроксид Магния карбонат Магния оксалат Магния-аммония фосфат Марганца(11) гидроксид Марганца(11) сульфид Меди(1) бромид Меди(П) гидроксид Меди(1) иодид Меди(П) сульфид Меди(1) тиоцианат Меди(1) хлорид Ртути(1) бромид Ртути(1) иодид А!(ОН)1 Ва(Ю,), ВаСО, Вамп04 ВаС,04 Ваао Варг ВаС О Ве(ОН) В1233 вюон в ос! Ре(ОН), Ре(ОН) саксо, сас,о, Сба са(он), СаСО СаС О4 саао4 Сар, ?,.Ю,,,, м3(он), МБСО, МЗС,О4 МБХН2Р04 мп(он), Мпа С Вг со(он), со! Спа СпБСН сис! Н32вг, 32 2 ПРИЛОЖЕНИЕ С Таблица С.З.
(окончание) Формула Вещество 4 10н 1,3 10-и 7,1. 10 в 4,8 10 'с 16 10в 8 10-гв 16. 10 в 1,8 10чи 1 0. 1о-тт 4. 10 'в 3,1 10 в 1 10'в 8,2. 1О н 2 1О-вв 1,0. 10 н 1,3 10 тс 1,0. 10-'с 1 ! . 10-1т 5,0. 10 и 16 10' 3,8 10 5 !Оно 2 10-4 28 !Ов 1 10-23 4 1 . 10-~в Таблица С.4.
Константы устойчивости комплексов некоторых ионов металлов с ЭДТА (йй»+ + У»- МУ» — в) К Формула Элемент 1,35. 10'в Алюминий А1У ВаУт- Чут 5 75 10т 5,01 !Он Барий Ванадий (Чт+) (Чв+) (ЧОм) 8,0 10тв 1,23 10'в ЧУ ЧО в'т Ртути(11) сульфид Ртути(1) хлорид Свинца иодид Свинца оксалат Свинца сульфат Свинца сульфид Свинца хлорид Свинца хромат Серебра арсенат Серебра бромид Серебра иодат Серебра иодид Серебра карбонат Серебрасульфид Серебра тиоцианат Серебра фосфат Серебра хлорид Серебра хромат Серебра цианид Стронция оксалат Стронция сульфат Таплия(1) сульфид Таллия(1) хлорид Цинка оксалат Цинка сульфид Цинка ферроцианид НББ НБ,С1, РЫт РЬСвОв РЬБ04 РЬБ РЬСп РЬСтОв АавАв04 АБВт А810 А81 АатСОв АатБ АББСХ Аа РО АБС1 АатСт04 Ай[Ай(СЫ)т) Б С,Ов БтБ04 Т12Б Т1С! х.пС 0 ЕпБ 2п Ре(СХ)в таблицы констднт Таблица С.4.(окончание) К Формула В!У- Элемент Висмут Галл ий Железо (Ре'+) (Раз+) Индий Итгрий Кадмий Кальций Кобальт (Соз ) (Соз') Магний ОаУ- РеУз 1пУ Марганец Медь Никель Ртуть Свинец Серебро Скандий Стронций Титан (Тиь) (Т(Озь) Торий Цинк Т!У ТРОУз ТЪУ 2пУз- Таблица С.5.
Некоторые стандартные и фораавльные окислительно-восстановительные потенциалы Полуреаацля Рз ь 2Н" + 2е = 2НР Оз + 2Н" + 2е = Оз + НзО БзО а + 2е- = 2804 Соз+ ь е = Сот" НзОз+2Н++ 2е = 2НзО Мп04+4Н'+Зе =МпОз+2НзО Е', В Формальный потенциал, В 3,06 2,07 2,01 1,842 1,77 1,695 УУ Сг(У~ СаУ' СоУз СоУ М8Уз— МпУз СцУз ь!1узН Уз РЪУз А8Уз ЯсУ- БгУз 1 1023 1,86 1Озс 2,!4 10м 1,3 !Он 8,91 10" 1,23 10'а 2,88 10м 5,01 10 и 2 04. 10м 1 1Озь 4,90 1Оз 1,10 10м 6,30 10" 4,!6. 10'з 6,30 10" 1,10 10 и 2 09 1Оз 1,3 10зз 4,26 !оз 2,0 10н 2,0 10П 1 6.
10» 3,16 1Ом 472 ПР)0)ожНИЕ С ! ВбЛИЦВ С.5. (окончание) Формальный потенциал, В Полуреахция А8(БгОз)г +е =Айт28гО~ 2Н'+2е = Н РЬгь+ 2е = РЬ СгО, +4Н,О+Зе-=Сг(ОН),+50Н- Бп" +2е =Бп Ай!+ с-= Ай+1 Сп!не =Сце1 Хг ь 5Н'+ 4е = Х,Н', Х!г'з-2е =Х! Чз++е = Чгь Сот'+2е =Со А8(СХ) + = А8+ 2СХ Т!'+е =Т! РЬБ04+ 2е- = РЬ + 804 ТН' е е- = Т!г+ Сг!" +2е =Сг! Сгз +е =Сгг+ Рег' + 2е = Ре 2СО,(г) + 2Н" + 2е- = НгСг04 Сгз + Зе =Сг Епг" + 2е' = Лп 0,01 0,000 О,126 -0,13 -0,136 О,151 -0,185 -0,23 -0,250 -0,255 О,277 О,31 О,336 -0,356 — 0,551 (1 М НС1) -0,37 — 0,403 О,41 — 0,49 О,74 -0,763 2НгО+ 2е = Нг е 20Н Мпгь+2е =Мп -0,828 -1,18 А!" +Зе =А! Мйг'т2е =М8 Ха++ с =Ха Са" + 2е = Са Ва-е2е =Ва К'-ье =К Ь!" ее =Ь! -2,37 -2,714 — 2,87 -2,90 -2,925 -3,045 " Значение Е'для Вгг(ж) следует использовать для насыщенных растворов Вгг, значение Е' для Вгг(води)— для нснасмщенных. Значение Е' для 1г(тв) следует использовать для насыщенных растворов 1г, значение Е' для 1г(води) — для ненасыщенных.
Приложение 0 ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ В ЛАБОРАТОРИИ Общие правила безопасности Даже соблюдение простых правил ведения домашнего хозяйства может обеспечить достаточно безопасные условия в лаборатории. Всегда вытирайте пролитые растворы и немедленно выбрасывайте осколки разбитой посуды. Убирайте с рабочего места все сосуды с химикатами и приборы, с которыми вы уже не работаете. Пролитую кислоту нейтрализуйте бикарбонатом натрия, пролитую щелочь — борной кислотой. Капли пролитой ртути необходимо собирать отсасыванием в вакуумированный сосуд либо засыпать порошком серы.
Это необходимо делать очень тщательно, так как даже мельчайшие капельки ртути выделяют пары, которые очень ядовиты. В некоторых странах требование находиться в очках по время проведения лабораторной работы утверждено законодательно. Но даже при отсутствии такого документа делать это стоит в любом случае. В лаборатории должны быть четко указаны места расположения огнетушителей, пожарных кранов, одеял, пожарных выходов, фонтанчиков для промывания глаз.
При возникновении любой опасной или потенциально опасной ситуации следует немедленно сообщить об этом преподавателю или лаборанту. Разрешается выполнять только те эксперименты, к которым вы допущены. Нельзя работать в одиночестве. В лаборатории запрещается есть и пить. Работы с летучими веществами, органическими растворителями и нагревание растворов кислот следует проводить только в вытяжном шкафу, а потенциально опасные операции — при опущенном защитном экране. Особенно осторожно нужно обращаться с органическими растворителями: многие из них огнеопасны, часто канцерогенны, могут вызвать острое или хроническое отравление.
Если это возможно, следует пользоваться защитными перчатками и всегда избегать вдыхания паров. Приложение Е ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ В ИНТЕРНЕТЕ Атомные массы и атомные номера элементов, перечисленных в алфавитном порядке, приведены на внутреннем развороте обложки книги и наилучшим образом согласуются с величинами, указанными в самых различных периодических таблицах в Интернете.
Имеющиеся в Интернете таблицы часто содержат разнообразную дополнительную информацию о каждом элементе. В большинстве случаев достаточно щелкнуть кнопкой мыши на символе или названии элемента, чтобы вывести на экран значения атомной массы, атомного номера и другую информацию — об изотопах, физических свойствах, историю открытия элемента. Ниже приведено лишь несколько таких ссылок на периодические таблицы. 1.
Ьпр:ПсЬеш!аЬ. рс. швпсора. еды/рейойс/рейойс. Ьип! — Иллюстрированная периодическая система. Возможен поиск элементов по различным параметрам — атомной массе, атомному радиусу, температуре кипения и т. д. Страница содержит ссылки на периодические таблицы другой формы— менделеевской или спиральной. Приведены даже стихи к книге Тома Лерера «Элементы».
2. Ьпр:Орепойс.!ап1.яоИйеГаи11.ЬЬп! — Таблица представлена Отделением химии Лос-Аламосской национальной лаборатории. В 2001 г. она была отмечена на сайте журнала Яс1ептфс Атпег1сап (ьттр;дяс1епй1!сашепсап.сош) в числе лучших Интернет-ресурсов такого рода. 3. Ьнр:дтттчтч.сЬешА1пш1.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
