Г. Кристиан - Аналитическая химия, том 1 (1108737), страница 52
Текст из файла (страница 52)
Рассчитайте молярные концентрации каждого катиона и аниона в растворе, приготовленного смешением порций по 10,0 мл следующих растворов: 0,100 М Мп(ХОз)п 0,100 М К)ЧОз и 0,100 М Кз804. Раствор, содержащий 10,0 ммоль СаС!, разбавили до 1 л. Рассчитайте мас- совую концентрацию (г!мл) СаС1, .
2Н,О в полученном растворе. Рассчитайте молярную концентрацию каждого из следующих растворов: (а) Н,80д (10,0 г в 250 мл раствора); (б) ХаОН (6,00 г в 500 мл); (в) АВИЗО, (25,0 г в 1,00 л). Рассчитайте массу (г) каждого из следующих веществ, содержащуюся в 500 мл раствора: (а) 0,100 М )ча 804., (б) 0,250 М Ре()ЧН,),(ЯО,) 6Н,О; (в) 0,667 М Са(С9Н,О)Ч)г Рассчитайте массу (г) каждого из следующих веществ, необходимую для приготовления растворов: (а) 250 мл 0,100 М КОН; (б) 1,00 л 0,0275 М КзСгзО~', (в) 500 мл 0,0500 М Си804.
Какой объем (мл) концентрированной соляной кислоты (38,0% масс., плот- ность 1,19) следует взять для приготовления 1 л 0,100 М раствора? Рассчитайте молярную концентрацию каждого из следующих коммерче- ских растворов кислот и оснований: (а) 70,0% НС10 (плотность 1,668); (б) 69,0% НХО (плотность 1,409); (в) 85,0% Н РО4 (плотность 1,689); (г) 99,5% СН СООН (плотность 1,051); (д) 28,0% ХНз (плотность 0,898). 18.
20. 21. 22. Расчеты с использованием единиц ррт 23. 25. Раствор содержит 6,0 мкмоль 1ЧаззО4 в 250 мл. Какова концентрация на- трия в этом растворе в рргп? Сульфат-иона? В 100 мл раствора с концентрацией К', равной 325 ррш, определяют калий следующим образом. Калий осаждают в виде тетрафенилбората К(С Н,)4В, растворяют осадок в ацетоне и определяют концентрацию тетрафенилбо- рат-иона (С~Нз)4В- в полученном растворе. Чему равна концентрация тет- рафенилборат-иона в растворе в ррт, если объем раствора равен 250 мл? Рассчитайте молярные концентрации растворов следующих веществ, кон- центрация каждого из которых составляет 1 ррт: (а) А8)ЧОп (б) А!з(ЯО ), (в) СОн (г) (ХН4)4Се(804)4 2Н,О, (д) НС1, (е) НС!04. 267 ЗАДАЧИ 26. Расчеты разбаалений 32. ЗЗ.
27. 28. 29. 30. 31. 34. 36. 36. Рассчитайте концентрации в ррш кахСцого из 2,50 10-4 М растворов: (а) Саз, (б) СаС1, (в) НХО,, (г) КСХ, (д) Мпз', (е) МпО„. Вам необходимо приготовить 1 л раствора, содержащего 1 ррш Ре". Какую навеску (г) сульфата железа-аммония Рез04 !ХН4)зз04. 6Н,О следует растворить в воде и разбавить до 1 л? Какова молярная концентрация полу- ченного раствора? В пробе руды массой 0,456 г содержание Сг,О, составляет 0,560 мг. Выра- зите содержание Сг,О, в руде в виде массовой доли: (а) в процентах, (б) в частях на тысячу, (в) в частях на миллион.
Какую навеску !г) ХаС! следует взять для приготовления 1 л раствора с кон- центрацией 100 ррпк (а) по Ха', (б) по С!? Имеется раствор КС! с концентрацией 250 ррш К'. Из него необходимо приготовить 1 л 0,00100 М раствора С1-. Какой объем раствора (мл) следует взять для разбавления? Какова масса К' (г) в одном литре 500 ррш раствора КС!О? 12,5 мл раствора разбавили до 500 мл. Концентрация разбавленного рас- твора составила 0,125 М. Какова молярная концентрация исходного рас- твора.
Какой объем 0,50 М Н 304 следует добавить к 65 мл 0,20 М Нз304, чтобы получить 0,35 М раствор? Допущение; суммарный объем при смешении не изменяется. Какой объем (мл) 0,10 М Н БО неохбодимо добавить к 50 мл 0,10 М ХаОН, чтобы получить раствор с концентрацией 0,050 М по Н 504? Допущение: суммарный объем при смешении не изменяется. Необходимо приготовить рабочие стандартные растворы глюкозы с концентрацией 1,00 10 з, 2,00 10 з, 5,00 10 ~ и 1,00 10 'М из исходного 0,100 М раствора. В вашем распоряжении имеются мерные колбы объемом 100 мл и пипетки объемом 1,00, 2,00, 5,00 и 10,00 мл. Опишите схему приготовления рабочих растворов. Ддя спектрофотометрического определения марганца пробу массой 0,500 г растворили в кислоте и разбавили в мерной колбе до 250 мл. Из полученного раствора отобрали три аликвоты по 50 мл в конические колбы объемом 500 мл и добавили окислитель пероксодисульфат калия для окисления марганца до перманганата.
По завершении реакции каждую смесь количественно перенесли в мерную колбу объемом 250 мл, разбавили до метки и измерили светопоглощение, обусловленное перманганат-ионами. Среднее значение концентрации, определенное при помощи градуировочного графика, составило 1,25 . 10-' М. Какова массовая доля !%) марганца в пробе? 268 Расчеты при стандартизации растворов 37.
38. Расчет результатов анализа 44. 48. 39. 40. 41. 42. 43. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ вЂ” ОСНОВНОЙ РАБОЧИЙ ИНСТРУМЕНТ АНАЛИТИКА Известно, что препарат технической соды содержит 98,6;4 )ча СОг На титрование 0,678 г этого препарата требуется 36,8 мл раствора серной кислоты. Какова мольная концентрация кислоты в этом растворе? Для стандартизации раствора гидроксида натрия приблизительной концентрации 0,1 М используют первичный стандарт — сульфаминовую кислоту (ХН 80 Н).
Какую навеску сульфаминовой кислоты следует взять, чтобы на ее титрование пошло около 40 мл раствора ХаОН? Степень чистоты образца особо чистой лимонной кислоты (Н,СьН,Оп три титруемых протона) определяли титрованием раствором (чаОН. На титрование навески массой 0,2678 г израсходовано 38,31 мл 0,1087 М раствора ТчаОН. Каково содержание основного вещества в препарате (для особо чистой лимонной кислоты требуется не менее 99,5;4)? На титрование кальция в пробе сыворотки крови объемом 200 мкл потребовалось 2,47 мл 1,87 10-4 М раствора ЭДТА.
Какова концентрация (в мг/дл) кальция в крови? На титрование 0,372 г загрязненного ВаС! 2Н О потребовалось 27,2 мл 0,100 М А8)ЧОз. Рассчитайте: (а) массовую долю (;4) С1 в образце и (б) степень чистоты вещества (;4). Для определения содержания железа в руде образец растворили в кислоте, восстановили все железо до Рез и оттитровали 0,0150 М стандартным раствором К Сг О . На титрование железа, содержащегося в пробе массой 1,68 г, потребовалось 35,6 мл раствора. Какова массовая доля железа ('4) в образце в пересчете на Ре О ? Уравнение реакции титрования см. в примере 5.37. Для определения кальция пробу массой 2,00 г растворили, осадили кальций в виде СаС 04, осадок растворили в кислоте и оттитровали оксалат-ионы 35,6 мл 0,0200 М КМп04.
Какова массовая доля кальция в пробе (а4) в пересчете на Сао? При титроваиии протекает реакция 5НзСз04 + 2МпОд + 6Н' — + 1ОСОз + 2Мп~+ ~- 8НзО. Раствор перманганата калия приготовили растворением 4,68 г КМпО, в воде с последующим разбавлением до 500 мл. Какой объем (мл) этого раствора потребуется для взаимодействия с железом, находящимся в 0,500 г руды с содержанием 35,6',4 Ге 03? Уравнение реакции титрования см, в примере 5.29.
Образец содержит ВаС! и инертное вещество. Какую навеску образца следует взять, чтобы объем 0,100 М Ай!ЧО, (в мл), израсходованный на титрование, был численно равен массовой доле (;4) ВаС! в образце? зарей 26Э 45. На титрование 0,250 г загрязненного А1С1 израсходовано 48,6 мл 0,100 М раствора АЭХО . Какой объем 0,100 М раствора ЭДТА понадобится для титрования 0,350 г этого препарата? ЭДТА взаимодействует с А!м в соот- ношении 1: 1.
48. Степень чистоты Еп(ОН) определили при помощи титрования соляной кислотой. На титрование навески массой 0,287 г израсходовано 37,8 мл раствора НС1, который стандартизовали гравиметрически, осадив хлоридионы в виде А8С!. Из аликвоты НС! объемом 25,0 мл получено 0,462 г А8С1. Какова степень чистоты Еп(ОН)г? На титрование навески чистого КНС 04 Н,Сг04 2НгО (содержит три титруемых протона) требуется 46,2 мл 0,100 М ХаОН.
Какой объем (мл) 0,100 М КМп04 требуется на титрование такой же навески? Уравнение реакции титрования см. в условии задачи 43. 49. Обратное 50. титроаание Образец содержит Ха СО и инертное вещество. К навеске образца массой 0,500 г добавили 50,0 мл 0,100 М НС1, прокипятили для удаления СО и оттитровали избыток кислоты 0,100 М раствором ХаОН. На титрование израсходовано 5,6 мл раствора. Какова массовая доля (%) Ха СО в образце? Для определения пероксида водорода к навеске анализируемого раствора массой 0,587 г добавили 25,0 мл стандартного раствора 0,0215 М КМпО, взятого в небольшом избытке, непрореагировавший КМп04 оттитровали 5,10 мл стандартного раствора 0,112 М ге~'. Какова массовая доля (%) Н О в образце? Уравнения протекающих в ходе определения реакций см. в примерах 5.25 и 5.29.
Определение серы в стали основано на превращении серы в Н,Я, поглощении сероводорода стандартным раствором иода (10,0 мл 0,00500 М 1 ) и титровании избытка иода раствором тиосульфата натрия. На титрование израсходовано 2,6 мл 0,00200 М раствора Ха Б Ог Сколько миллиграммов серы содержалось в образце? В ходе определения протекают следующие реакции: 52. Нг8 ь1г-э Я ~-21 +2Н+ 1г + 28гОз — + 21 + 840 ь Титр 53.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
