Г. Кристиан - Аналитическая химия, том 1 (1108737), страница 119
Текст из файла (страница 119)
Контрольные карты.. 3.12. Доверительный интервал: насколько надежно значение?.............. 3.13. Тесты статистической значимости: есть ли различие между данными?... 3.14. Отброс промахов: Д-тест 3.15. Статистика малых массивов данных, 3.16. Линейный метод наименьших квадратов: как провести прямую?........ 3.17. Коэффициент корреляции и коэффициент детерминации..............
3.18. Использование электронных таблиц для построения градуировочных графиков........... 3.19. Расчет углового коэффициента, свободного члена и коэффициента детерминации при помощи электронных таблиц ..................... 3.20. Программа ЛИНРЙН (ЬПМЕВТ) для выполнения различных статистических расчетов 3.21. Пакеты прикладных статистических программ.......................
3.22. Предел обнаружения: в аналитической химии нет понятия «нуль»!...... 3.23. Статистика пробоотбора: сколько брать проб, какого размера?......... Что мы узнали из этой главы? Вопросы Задачи Рекомендуемая литература 619 204 205 205 206 207 209 209 213 . 223 5.4. Титриметрический анализ: как проводить стехиометрические расчеты?..... 232 ... 236 250 ...260 5.8. Массовые соотношения — они необходимы для расчетов в гравиметрии....
261 264 265 265 271 Что мы узнали из этой главы? Вопросы Задачи Рекомендуемая литература 272 279 280 289 290 299 4.6. Некоторые официальные организации. Что мы узнали из этой главы? Вопросы Задачи Рекомендуемая литература Глава 5 Стехиомет ические расчеты — основной рабочий инструмент аналитика 5.1. Обзор основных понятий . 5.2. Как выражают концентрации растворов?. 5.3. Выражение результатов анализа . 5.5. Расчеты в титрнметрии: использование молярностей ......... 5.6.
Использование нормальностей — другой способ вычислений в титриметрии 5.7. Титр — способ быстрого выполнения серийных вычислений... Глава 6 Основные положения теории химического равновесия 6.1. Химические реакции: понятие скорости реакции .................... 6.2. Типы равновесий. 6.3. Свободная энергия Гиббса и константа равновесия................... 6.4. Прицип Ле Шателье. 6.5. Влияние температуры на константу равновесия 6.6. Влияние давления на положение равновесия .
6.7. Влияние концентрации на положение равновесия.................... 6.8. Катализаторы 6.9. Полнота протекания реакций. 6.10. Константы равновесия процессов диссоциации и ассоциации: слабые электролиты и осадки . 6.11. Расчеты с использованием констант равновесия: каковы равновесные концентрации?. 6.12. Влияние одноименных ионов: смещение равновесия.................. 6.13.
Общий подход к расчетам химических равновесий: как решить любую задачу . 6.14. Гетерогенные равновесия: концентрации твердых веществ не записываем 272 275 275 276 277 277 277 278 278 ОГЛАВЛЕНИЕ еао 6.15. Активности и коэффициенты активности; концентрации— это еще не все1. 6.16. Влияние посторонних ионов: термодинамическая константа равновесия и коэффициенты активности Что мы узнали из этой главы? Задачи Рекомендуемая литература 299 305 307 307 310 Глава 7 Кислотно-основное равновесие 311 311 314 317 322 323 7.1. Кислотно-основные теории 7.2. Кислотно-основные равновесия в воде. 7.3.
Шкала рН. 7.4. Значения рН прн повышенных температурах: рН крови............. 7.5. Слабые кислоты и основания: как рассчитать рН?.................. 7.6. Соли слабых кислот и оснований: их растворы не являются нейтральными 7.7. Буферные растворы: поддерживают значение рН постоянным 1или примерно постоянным1 7.8. Многоосновные кислоты и их соли . 7.9. Физиологические буферные растворы: они поддерживают жизнедеятельность . 7.1О.
Буферы для биологических и клинических измерений............... 7.11 Влияние посторонних ионов на поведение кислот и оснований: К,' и Кь— изменение рН при введении солей . 7.12. Концентрационно-логарифмические диаграммы: как изобразить изменения концентраций в широком диапазоне . Что мы узнали из втой главы? ВОЛ Росы Задачи Рекомендуемая литература 326 330 339 353 355 358 359 366 367 367 371 Глава 8 Кислотно-основные тит ования 373 8.1. Сильные кислоты и сильные основания: самый простой вариант титрования . 373 8.4.
Титрование слабых кислот сильными основаниями: это немного сложнее... 381 ... 388 ...389 393 8.5. Титрование слабых оснований сильными кислотами........ 8.6. Титрование карбоната натрия: двухступенчатое основание .. 8.7. Титрование многоосновных кислот 8.2. Установление конечной точки титрования: индикаторы.................. 378 8.3. Стандартные растворы кислот и оснований. 381 621 ОГЛАВЛЕНИЕ 396 . 400 403 403 404 407 Глава 9 Реакции комплексооб азования и комплексоме ическое титрование 9.1. Константа устойчивости — мера устойчивости комплекса............ 9.2. Хелатьь ЭДТА — самый распространенный титрант для определения ионов металлов 9.3. Кривые титрования ионов металлов раствором ЭДТА................ 9.4. Индикация конечной точки.
Металлоиндикаторы — хелатообразующие реагенты. 9.5. Другие области применения комплексных соединений............... 9.6. Доли отдельных форм многолигандных комплексов. р-коэффициенты: каково содержание каждой формы? . Что мы узнали из этой главы? Вопросы Задачи Рекомендуемая литература 408 412 420 422 426 426 429 429 429 432 Глава 10 Г авимет ический анализ и равновесие осадок в ство 10.1.
Как успешно провести гравиметрический анализ?................ 10.2. Расчеты в гравиметрии: сколько аналита присутствует в пробе?.... 10.3. Примеры гравнметрических определений 10.4. Органические осадители 10.5. Равновесие осадок — раствор: произведение растворимости........ 10.6.
Влияние посторонних ионов на растворимость; термодинамическое произведение растворимости и коэффициенты активности......... Что мы узнали из этой главы? Вопросы Задачи Рекомендуемая литература ...433 ... 443 . 448 .. 448 ... 449 ... 457 461 461 461 464 11.1. Влияние кислотности на растворимость осадков: условное произведение растворимости. .
466 8.8. Смеси кислот и смеси оснований . 8.9. Титрование аминокислот: они являются 8.10. Метод Кьельдаля: определение белков. Что мы узнали из этой главы? Вопросы Задачи Рекомендуемая литература Глава 11 Реакции осаждения и осадительное тит ование и кислотами, и основаниями ...... 398 ОГЛАВЛЕНИЕ еаа 11.3. Влияние комплексообразования на растворимость: условное произведение растворимости.
. 473 11.4. Осадительное титрование . 475 Что мы узнали из атой главы? Вопросы Задачи 483 483 484 Рекомендуемая литература Глава 12 Электрохимические ячейки и злект дные потенциалы 486 12.1. Что такое окислительно-восстаиовительные реакции?............. 12.2. Электрохимические ячейки: какие ячейки используют аналитики-электрохимики?............. 12.3. Уравнение Нернста: зависимость потенциала от концентрации 12.4.
Формальный потенциал: используйте его в нестандартных условиях 12.5. Ограничения при использовании электродных потенциалов........ Что мы узнали из этОЙ ГлаВы? Вопрооы Задачи Рекомендуемая литература 486 487 494 499 501 501 501 502 503 Глава 13 Электроды для потенциомет ии и потенциомет ия 13.1. Металлические электроды и определение катионов 13.2. Электроды металл — соль металла для определения анионов ............ 13.3.
Окислительно-восстановительные электроды — инертные металлы..... 13.4. Гальванические элементы без жидкостного соединения — ячейки, дающие наиболее точные результаты. 13.5. Гальванические элементы с жидкостным соединением: их используют на практике 13.6. Электроды сравнения: насыщенный каломельный электрод............
13.7. Измерение потенциала 13.8. Определение концентрации по данным потенциометрических измерений 13.9. Неэлиминированный потенциал жидкостного соединения. Почему он должен быть минимальным? 13.10. Точность результатов прямых потенциометрических определений активности: зависимость от погрешности измерения потенциала ....... 13.11. Стеклянный электрод для измерения рН вЂ” рабочий инструмент химика. 13.12. Стандартные буферные растворы для градуировки рН-электродов...... 13.13. Точность измерения рН .
13.14. Использование рН-метра: как он работает? 504 506 508 511 512 515 518 520 521 521 522 530 531 532 11.2. Расчет сложных равновесий с использованием материального баланса ..... 469 623 ОГЛАВЛЕНИЕ 562 . 562 563 . 566 .
571 .574 581 . 583 584 . 586 598 598 599 601 602 .. 603 .. 610 15.3. Электрохимические сенсоры: химически модифицированные электроды.... 611 15.4. Ультрамикроэлектроды . Что мы узнали из этой главы? Вопросы Задачи Рекомендуемая литература ... 613 614 614 615 615 13.15. Измерение рН крови: важно контролировать температуру .. 13.16. Измерение рН в неводных растворителях 13.17. Ионселективные электроды. 13.18. Ионселективные полевые транзисторы Что мы узнали из этой главы? ВопроСЫ Задачи Рекомендуемая литература Глава 14 Окислительно-восстановительное и потенциометрическое титрование 14.1.
Уравнивание окислительно-восстановительных реакций........... 14.2. Расчет констант равновесия реакций: это необходимо для вычисления потенциала в точке эквивалентности . 14.3. Расчет кривых окислительно-восстановительного титрования......, 14.4. Визуальное обнаружение конечной точки титрования.............. 14.5. Титрование с использованием иода — иодиметрия и иодометрня.... 14.6. Использование других титрантов-окислителей .
14.7. Использование других титрантов-восстановителей ................ 14.8. Приготовление раствора для титрования:предварительное восстановление или окисление аналита . 14.9. Потенциометрическое титрование (косвенная потенциометрия)..... Что мы узнали из этой главы? Вопросы Задачи Рекомендуемая литература Глава 15 Вольтампе мет ия и эле охимические сенсо ы 15.1. Вольтамперометрня .
15.2. Амперометрические электроды: определение кислорода 535 536 536 554 555 555 555 559 .й .а о о- М о о о. с с .О,й ш й о о о > о. о с о о с о о с о. о' 'Б й .с х а о Р 'И .С Ю б О. М К. ц Ъ Ф О о р. а Б й' Г И' з .й О~ й о о о о П й. 'М й й й Г б 6' 4 Ы Квалификация химических реактивов Степень чистоты Примечания Квалификация Технический (гес(ш!са!, сопппегсга1) Неизвестна Химически чистый (С.Р., совписа(1у риге) Фармакопейный США (().Б.Р.) Высокая Первичный стандарт (Рпшагу з!апс(аг4() Наивысшая Концентрации имеющихся в продаже кислот и оснований квалификации ч.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
