В.П. Васильев - Аналитическая химия, часть 1 (1108732), страница 39
Текст из файла (страница 39)
Вычислить массовые доли (%) )«)аС и К в с Ответ: 76,26 %; 23,74 %. 59. Из навескн силикатной породы массой 1,00 г получили !«)ДС! и КС!. Из этой смеси получили 0,2040 г 0 и К 0 в силикате. К>Р1С!з. Вычислить массовые доли (%) )маг~ и .,г 60. Смесь АдС( и АКВг содержит 65, о,4; ,85 ' А . Вычислить масВг и А Вг в смеси. О>вет; 22,48%; 52,83%.
совые доли (,/') г и д .:, о;,8 ",/, 6!. Из навески силиката массой, г п С! . Вымеси !>)аС1 и КС1. Из этой смеси осадили 0,1022 г К -10». ы- ЧИСЛИТЬ МаССОВЫЕ ДОЛИ «,о, аг И 273 4.,, % о,. 232о 62. Из навески смеси аг» и г» Х 80 К 50 массой 0,0750 г получи- 0 г Ва80». Вычислить массовые доли (%) Хаг80» О» в исхо>знои смеси, ! !тввт 50 хо»> ° 63. Прн прокаливании пробы, содержащей смесь К«С з и КНСОз массой, г, п л " 1,712, о учили 0,5512 г СОг.
Вычислить массог: вые доли (до) г > и К СО и КНСОз в исследуемой пробе, Отве: С О В 0 ассой 0,5000 получили 5о 285о' 64. Из навески смеси а и а м с 0,9!51 г смеси а» и С 80 и Ва$0» Вычислить массовые доли Са н Ва в исходной смеси. Ответ; 24,31 %; 59,09%.
309 6 8 80 и Ва50». Вычислить массовые доли (%) 5 СО; В СО, в анализируемой пробе. Ответ: 77,78,4; г зи а з 66. Из навески цинковой руды массой 0,500 . у 0 г пол чили 0,7532 г смеси пг г 7 и г г 7. Х Р О Сд Р 0. Из этой смеси осадили Хп5 о и получили .
и 0,3942 г ХпО. Вычислить массовые доли (,~„') Еп и С»( руде. Ответ: 63,34%; 1,72%. 67. Навеску люминофора, состоящего из Хп8 и массой 2,026, астворили в колбе вместимостью 1 0,0 мл. Из п, обы 20,08 мл получили 0,6227 г смеси ЕпгРгО> и Сбг г >. Р О. Вычислить массовые доли»,«> и (о') 2 5 и Сд5 в люминофоре. Ответ: 81,87%; 18,13 ",' Ге О н А!гОз массой О,?000 г восстановили в тоа н получили 0,6350 г продукта, содержащего е и А170>. Вычислить массовые доли (%) ег > и г з в смеси. Ответ: 30,90%; 69,10%. 69. Кристаллогидрат Мд(5(07)г 6НгО содержит примесь М8С!г-6Й«0.
Вычислить массовые доли (%) компонентов в препарате, если из 0,28!2 г препарата получили 0,1242 г МдгРгО!. 70. Из смеси СаСОз и МпСОз массой 0,9876 г после прокаливания получили 0,5123 г смеси СаО и МдО. Вычислить массовые о 560 о~') Са и Мд в исходной смеси.
Огвег: 19,81 %о, 14, %. доли (,о) а и ализа из об азца, со- 71. В езультате термографического анализ р Р 178 Ж держащего СаСзОт.НзО и МдСзОс.2НзО, получили сначала 0,5837 г смеси СаСОз и МпО, а затем 0,3563 г СаО и МдО. Вычислить массовые доли (%) СаСз04 ° НзО и МдСтОз 2НзО в анализируемом образце. Ответ: 75,51 %; 24,49%. 72. Навеску органического соединения, состоящего из С, Н и 0 массой пт~ г, сожгли до СОз и НзО. Увеличение массы трубки со щелочью за счет поглощения СОз составило гпз г. Увеличение массы трубки, наполненной СаС(т, за счет поглощения НзО составило тз г.
Вычислить массовые доли (%) С, Н н 0 в анализируемых соединениях и привести их эмпирические формулы. % 34 80 %о СзН О 2) % СзНвО; 3) 54,50 %; 9,14 % 36,36 9' С, Н, о о Глава р ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ 9.1. СУЩНОСТЬ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Еще недавно этот вид анализа обычно называли объемным в связи с тем, что наиболее распространенным в практике способом измерения количества реактива являлось измерение объема раствора, израсходованного на реакцию.
Однако в последнее время повсеместно прививается название титриметрнческий анализ, так как наряду с измерением объемов широко используются другие методы (взвешивание, электрохимическое превращение н др.). Титр (от фран. 1!(ге — титул, качество, заглавие, от лат Шп1пз — надпись) . В аналитической химии т и т р — один из способов выражения концентрации раствора. Т Титр показывает число граммов растворенного вещества в ! мл раствора. Титрованный, или стандартный, раствор— раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Т н т р о в а н и е — прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества.
Титрующий раствор часто называют р а б о ч и м р а с т в о р о м или т и т р а н т о м. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титраитом. Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически экви- е ества, называется т о ч к о й валентно количеству титруемого в ш эквивалентности. т быть использована не В титриметрическом анализе может ыть и лю бая химическая реакция. иметрии, должны удовлетворять Реакции, применяемые в титр следую щ, . е ю им основным требованиям: количественно, т.
е. константа 1) реакция должна протекать кол еак ии должна быть достаточно велика; равновесия реакции д с большой скоростью; 2) еакцня должна протекать с большой р 3) акция не должна осложнятьс р р ' .я и отеканием по очных реакц я реакций; б определения окончания ре- 4) должен существовать спосо акции, я ы одном из этих треЕсли реакция не удовлетворяет хот у бований, она не может ыть ис б и пользована в титриметрическом анализе. 9.1.1. Стандартизация растворов тмтраитов ан а тизацней раствора титранта имеют в виду устар осительной погрешноновление его точно" й концепт ации с относ ,'.
В очность, с костью, обычно не превышаюш " ей -ь0,! о . ысокая т б о иго ой оп еделяется концентрация титран та, является нео ходититрнметрического определения. м ым условием высокой точности т т ые и становленные Различают п р и г от о в л е н н у астворы титрантов. ри П иготовленные растворы точной концено очит а ии пол чают раствор ением точной навески тщательн Р ц ° у определенном объеме воды. Та к щ опр енного исходного вещества в опр и име, титрованный раствор ХаС . 1.
трованный раствор 0 нако многие растворы, например ти дн нельзя. В таких случаях готовят НС!, приготовить этим путем нел п иблиаство тит апта, конц н е грация которого известна лишь при лиз , ртизируют, т. е. устанавливаю т вительно, а затем его станда Эти астворы называют установленными. концентрацию точно. ти р пе иальные ,станодля станда артизации растворов применяют специальные ~ ества — так называемые первичные станд р а ты.
ти тав точно от ечающнй химической вещества должны иметь состав, точно о в ожи на возд хе н иметь по возм ности большую молярну у я н ю масс эквивалента, ни дол имесей. Реакция б ь оступными и легко очищаться от примесей. также ыть дост ва олжна отвечать титранта с р раствором установочного вещества д пре им еакт ебованиям, которые и е предъявляются к титриметрическ р р и. ням, т.
е, протекать ыстро, к б, оличественно и стехиометрическ . Ч ОН КОН часто стандартизируют по Например, растворы ~ а и (КНС,Н,О,) д дР ~~ — СООН бифталату калия ~ ООК и-- — СОО нелевой кислоты НзСз04 ° 2НзО, растворы НС! и Нз504 — по кар- !79 )ЧзОН 1- >угНг504 = 'г>гнзг504 + Н>0 (Мзды) =- 1; )„„. (Нг50,) = ' !г !8! !80 бонату )>)атСОз или декагидрату тетрабората натрия (>(агВ40> ° ° !ОНгО, растворы перманганата калия — по, оксалату натрия НагС»04 и т. д. Нередко для целей стандартизации используют вторичные стандарты, в качестве которых выступают титрованные растворы веществ, способных взаимодействовать с титрантом. Так, например, стандартизацию раствора НС! можно сделать по титрованному раствору !4аОН.
Как правило, стандартизацию титранта стремятся проводить в тех же условиях, какие будут при выполнении анализа, и использовать для этого, по возможности, то же вещество, которое будет анализироваться в дальнейшем. 9.1.2. Основные приемы тнтровання Титрование щелочи кислотой является типичным примером прямого титрования. В методах прямого титрован и я определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом.
Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора. В методах обратного титрования (или, каких еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора: основной и вспомогательный. Широко известно, например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра: Ак + С) =АЕС) Не вступившее в реакцию избыточное количество вещества Ап(40з оттитровывают раствором тиоцианата аммония (вспомогательного рабочего раствора): Ак + 5С)4 = А85С)4 Содержание хлорида легко рассчитать, так как известно общее количество вещества (моль) серебра, введенное в раствор, и количество вещества АЕХОз, не вступившее в реакцию с хлоридом. Третьим основным видом титриметрических определений является титрование заместителя, или титрование п о з а м е щ е н и ю (косвенное титрование) .
В этом методе к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия затем оттитровывают рабочим раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток К!. Происходит реакция 2Сц'" + 41 = 2Сц1+ 1г Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия. Извест- ны и более сложные титриметрические методики анализа, являю- щиеся комбинацией этих трех основных.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
