И.М. Коренман - Аналитическая химия Таллия (1108629), страница 27
Текст из файла (страница 27)
Растворимость зависит от температуры, а также от присутствия посторонних веществ. Имеющиеся в литературе сведения по этому вопросу мы представили в виде таблиц. Растворимость солей таллия в растворах электролитов см.[105, 108, 261, 263, 294, 334, 426, 471, 529, 530, 549, ана, 704, 81! 842] [!40, 143, 24 1, 504, 611, 6061 [2801 [;)281 1!10, 143, 26Ц 1504] [140, 241, 5041 [303, 7)6)! растворимость н произведение растворимости соединений таллин ! Растворимость В а сз Ко Ффикнент актиььостк [ Формуле Мол.
нес Произьеаение ~ лиг зту з растнорнмастн ! Саеаиненае катион анион мол/л г/л 0,91 ' 0,91 ~ 3,9 10-' 0,87 ! 0,87 ~ 1,5.10 ь ТВйз ~ 246,4 ~ 0 69,10-з ' 17 Азид [208) [208, 852] 1,42.Ю з~ 3,5 25 — 9,0.10 ь 20 [474] 0 90 ) 8 9,10-ь [328) Т!ВгОз 1,04 10 з! 3,46 ~ 0,90 ~ 332,4 ~ 20 Бромат 8,45 !О з! 0,24 1,7 10"з ' 0,48 ! ' 1 98.10-з 0 57 — — 7,1 10т 96 0 96 ~ 2 6„10-ь Т!Вг Бромид о, 0,96 0,96 3,6 10 ' 0,94 ! 0,94 0,92 ( 0,92 3,3 10 ' 0,95 6 6 10-з 1 9 9 7,Ю-ь 3,610 ь Ю-гз Т!з [В! бь] ~ 634,6 20 [32, 356) 4,10-ь 0 05 Висмутиодид 3,98.10 т 2,010з 3 О 10 ь 6,5 10е 1,5.10 ' 1,84.10 0,24 0,58 0,68 Иодат ТЫО 0 20 25 0,96 0,96 0,96 0,96 8,1 ° 10 е 40 1,15 0,93 3,04 10 ' 0,93 Таблица (Продолжение) , Мол.
ьсс 9 Произьеление ~ Литература растмеимости ! Формула КоэФфициент анена~ ости Растворимость Соеаннение лол/л г/л катион анион 6,0.10 9 0,10-ь 1,9.10 з 3,9.10 ь 8,1 10 з 3,6 10 ь Т!1 331,3 0 10 20 Иодид 0,02 0,03 0,063 4,5 10 ь 1,0 10"з 2,110з 3,6 10 з 0,15 0,35 0,70 1,20 40 60 80 (00 2,0.10 ' 9,4 Ю г 4,0 10- 1 1.10-ь 0,97 0,96 0,94 0,97 0,96 0,94 3,4 Ю ь 0,94! 0,788 0,38 ~ 1,4 10- ' Кальций-ферроцианил Кобальтииитрит Т 1,Са [Ге(СэОе) Т!з [СоОэ Оз)ь] 0,22 [218] [108, 778)) ! [108) [108] 8 5.Ю-зь 1,4 10 'ь 6 6 10 гь 7,5 Юь 8,5 10-ь 1,25.10 ь 936, 1 10 20 30 0,071 0,080 О,Н8 7 Н.а[ге(С(н)с) 4Н.С Лаитаи-ферроци- аиид [221) 627, 1 9, 3.10™ 0,01166 2,1 10 'ь ~ [218] 2.10"ь ! 0,13 (0,96; 0,82 0,45 2,9 .10 ' ~ О,Л7 [ 0,94 ~ 0,94 7,5 10 ь ~ [504, 718) 7.10-з ! 2,1 ! 0,91 [ 0,91 4,0 10 ь ! [504] Тетрафенилбортал- Т! [В (Сь! !з)ь! 523, 2 лий 284,3 , '0 20 25 ~ /о , 60 Магнии-ферроци- 7 !зМй [Ее(( (э)е) ! 644,1 ~ 25 анид Метананадат ~ Т!ЧОь ]ЗОЗ,З ~ Н ! ]100 [238) [208, 328, 595, ~ 811) [64, 208, 261, ~ 811] [8Щ [8Щ [294] [208, 328) [132, 208, 294, 656) [294] [196, 718, 8Щ [328] [241, 328, 390, 595, 596, 8Щ [143) [143) [143] [143] Т а блица (Продолжение) ! Формула с.
Растворимость ! Коэффициент активности асс и Произведение растеорииости Соединение Литература ! мол/л г/л «атнон аннон Оксихннолпнат '!'!(СьНьХО)г ( 636,4! — — ! — — — 6,3 10 ье ~ (323) — 9,5 !О 1' ! [718! 728,1 15 1,37.10 ь 0,01 Т4!/О, Ортоаанадат 454,7 Т!Ке04 Перренвт ! Т!СьНе/1з01 !432,5! О 3,1 10 ' 8,5 10 ' [504, 811! 5,6.10 ь [615, 811! 6 4.!О-ь [752 811! Пнкрат 20 ! 8,8.10 " ! Т!11ьНт//4Оь '467 4. '20 '!.40 10 4 0 07 — — ~ 2,2 10 а (269! Т!нкролонат 0,2 ! 0,96 0,45 2,6 ( 0,83 0,1 Т)~ч От 24 10 11 [718! 1,2.10 'т (504! 1,9 10 4 2,5.10-' 1031,4 15 !ОО Пнроваиадат Т а б л н ц а (Продолжение) сь Растворимость ь Коеффнинент активности ь Зс1 йе мол/л г/л Соединение Произведение, растворимости ( Мол вес Формула литература катион аннан 18 8,7 10 ь Рейнекеат Т ! (Ст(ЗСН), (ЯН,),) 522,7 7,5 10-ж (11, 46] 20 ( 1,2 10 а 3416 0,89 ~ 0,89 ( 1,1 10 4 ! [143, 261, 328, 707, 811] Роднин д Т!ЗСХ ! 262,4 25 1,5 ° 10 ь 40 2,8 93 ь 3,92 0,87 0,87 7,32 0,82 ! 0,82 Селенид 487,7' ,20 ( 1,2.10-' ' 1!',! Т!вЗе 6,9 10 ьт [132] Стронций-ферро- цианид Т),Зт [Ге(СХ),) 707,8 25 8,6.10-' 0,77; 0 5 0,07 1,4 10-11 2,55 (218! Таллихлорид Т),[Т!С1,! 1030,3 15 2,52 10 ' 3,29 10"' 2,6 3,4 0,87 0,85 2,3 10 ьа 5,4 10 ло 0,33 0,28 (504, 842) (504, 842] 20 ! 2,9 93 ' ! 1 !'а! — ! — .
9,5 10-'а (132) Т!вТе ! 536,4 Теллурнд Ы 0 20 ЗО 50 2,53 10 ' 3,52 10 ' 6,55.10 ' 1 22.10"а 1,15 2,98 5,55 1,35 3,57 3,8 0,95 0,94 0,92 0,90 0,94 0,91 0,91 0,95 0,94 0,92 0,90 0,94 0,91 0,91 5 8 10 ' 1,1.10 ь 3,6 10 ь 1,2.10-4 1,7 10 4 5,3 10-' [562, 832)- [562, 832) (562, 832) [562, 832] 143, 261, 772, 11] [143, 261, 504) Плотиоеть растворов солей таллия [208] Л 0 Глдержаннс ПЛ тНОСтЬ Раета Ра, гсг ~ Содержание Ил тн сть раствор», г/л соли а ргство 1, тсио,3тз0 [! р, „ соли в растао- 3лаа ы И «1 т О с 4' Я 3 т,то, оо 3 т иОлэв'! 1005, 6 1014,2 1045,6 6 1040,9 1050,1 1059,4 7 1023,0 1031,9 3 ! о о о о«-с Сг т с ь 1 оооо 3 3 о о Са 3 Са От СО « СО С СЧ нт О.'1 Подвижиость иолов Т1+ в водиых растворах при !8' [208] СО СО СО оо однао оо оооо « со о сч о о Оь н с оъ осс] ° о о О«- Р 43О оо оооо о с» Ос О о о о" От Сь 4' о О О о«о сг Оа Ос] о о сч Е о то счо сч СО 3О со с4 СО о «- 3«3 СО 66 65,3 65,2 61,7 60 58 0,05 0,10 О, 0005 0,001 О, 002 64,8 0,005 64,2 0,01 63,4 ! 0,02 0 О, 0001 О, 0002 о о о е 1 о о ооо о«сб 431 ъ Ф 1 \ о о оооо СФО О СЧ СО О,с 1 о СО Сч Е со о ь со ооя Э нн3дгайавиа 1.
Коэффициеиты активности иона Т!«[100] о од ооооо 0,001 0,002 0,005 0,01 0,02 0,05 0,10 Ионная сила раствора, !3 Коэффициент активжкти, Г о О н СО От с'3 о т С'3 СО 0,97 0,96 0,93 0,90 0,85 0,75 0,64 О гь О ОТ Коистаитм гидролиза трехвалеитиого таллин 'О ] К ~ — !я К ~дне«натура Реананя Т!3«+ Нто Т!ОЫС++ Н+ ТГ«+ Н,О Т!ОНт«+ Н« ' 25 Т)а" + Нао Т!ОНаь+ Н' ' 32,2 Т!" + Нао Т!ОНа+ + Н ' 41,8 Т!ОНае -]-Н,О Т!(ОН)++ Не т![ХОа)а+ ЗН,Π— т![ОН), + ЗНМОа! О.
О Х ь О ж о о 135 Й ь 1" и с я 14 са а 8 Яь оо с н Г 'с 3" и о О О. ж о ж 1 О Э О О. О. тн Б 3 Фй «3 сч о нь С 3 И но - со 4' сь '4' 3 О О О О. я~ СО со 3 ~„Я 3 "3.О со о сч. о Лсо 1 2 3 4 1007,6 1017,0 1026,5 1036,0 0,072 3,2 5,3 6,9 0,032 13,6 1,14 — 0,50 — 0;72 — 0,84 1,49 — 1,13 [310] [509] [509] [509] [310] [84Ц. Константы диссоциации соединений галлия 1 к Л ктерат Юм ; [294[ [о94 1, '[236, 399, 468, :, 549, 714, 727) ' [549) ! [7271 ' [2941 [236, 294, 400! ' [294) [154,155] , [259а) ! [259а) ! [2941 ! [100, 259а, 568] ! [5681 0,15 0,83 Т!ОН Т!" + ОН- Т!Г „Т(+ + Р Т!С! ТР + С)- 0,8 ~0,25 — 0,31 ,' 2,7 ,'0,6 — 0,5 5 — 0,4З 1,6 [Т!С!з1- - Т!С!+ С)- Т!Вг Т!+ + Вг Т!ЗСМ Т!т+ ЗСХ 2,5.10 ' 0,80 ! 0,29 ' 1,37 ' 1,91 ! !НО.-, т)~+ )ЧОаТ1504 Т)++ Зоз .' 0,4 [9,2 10 " ! З,6.10- 1 [2631 , [330] ~ !1ззо) -' 1,55.10-4 '6,8 10- 4,8 93 ! 2,5 10 " ! 6 3 10-з !3 2 10- 8.10 з 4 10'з ' 1,1 10"'т 2 10 ' 2,5104 ,1,3 10 т 136 [т!(5 о )) т)++ 5,0 [Т!РзСгт]з ТР 1 Р,ое [т!(РзОт)з] -- т!++ грзата Т)[ре(СН)е]' Т!'+ [Ее(СН)„]4- [)'!(Ннз)1+- Т!+ ! ННа [Т!еп)' Т)++ еп [Т!(С40 )) Т)+ + Сзоз 1Т!(СеНеоен))е Т!" + С Н,О,М'- нитрилтриацетат [т!(С Н О Р) ))' т!т+С Н О Н втилендиаминтетраацетат [т!(он)р+ - т! + он- [Т!(ОН)е]+ Т)еь + 2ОН [Т1С!4]" [Т!С!з) + С! [т!с),1- [т!с),1.
+ с)- [т!С),1+ [т!С!]зт + С! [Т!С!]44 ТР++ С)- [Т!С14) Т1тт+ 4С1- [т!с! 1 т!е" + Зс)- 1'!'!Вга) [Т!Вгз]+ Вг [т!Вгз] [т!Вгз!" + Вг" [Т!Вгз]+ [Т1Вг)з+ -(- Вг , 0,16 )0,52 '4,3 10 ' , 1,2 10-4 ' 2,0 10 ' ,' 0,66 )6,0 10 4 !8,3 ~ 1,7 0,18 , 3,22 — 0,9 ! 0,4 ! 2,04 ~ 3,44 ', 5,81 14,17 ~13,32 ! 2,6 )22 ' 8,1 !,18, 4 '20,95 2,7 ' 6,89 ! [259а1 ! [259а) [100, 258, 296) [100, 258, 296! [100, 258, 296] , [100, 258, 296] [100,'258, 296) [329) , [100, 258, 296] [100, 258, 296) [100, 258, 2961 Т а б л и ц а (Окончание) Л ятература Нормальные окислительные потенциалы (по отношению к нормалыюыу водородному электроду нри 25') Число але- ктрояоа НИЗшая стеяекь акнслеяяя Высшая степеяь окисления Литература +1,25 Т!т '!'14 т +0,72 +1,36 — 0,98 — 0,23 — 0,336 Т!ат ТР +С! Т1С!з Т!зоз (тв.) + ЗНзо Т!т т! („.) Т!С! (тв.) Т!С1+ 2С! 2Т!т + 6ОНТ! (тв.) Т1С! (тв.) Т!Вг (ти.) Т!3 (тв.) Т!ОН (тв.) Т!зз Т! (ОН)з (тв.) Т! (тв.) + С!— Т! (тв.) .1- Вг Т! (тв.) + а Т! (тв.) -)- ОН 2Т! (тв.) ь Б'- Т!ОН (тв.) -)- 20Н- 0 557 — 0,658 — О, 765 — О, 344 — 1,04 137 [Т!Вг)зт Т!з' + Вг[Т!Вге]- ТГ'+4Вг [Т!Вге]а Т14++ 6Вг[т!7„1- - [тцз]+ У- [т!5,1 [тщ+ + 7- [т!5,14- [т!)]зт+у[Т!)Р+ ТГ+ + 1- [Т!441- Т!44 .1- 44- т!У 1,- т!Уз [Т!Хоз]з' = Т!'е+ Иоз [)'!(Снзсоо)т]4 Т1а+ + 2СНзСОО [Т!(СНаСОО),] - Т)ат -[- ЗСН,СОО- 2 10 те 1,3 10 -'4 2,5 10-44 6 10 з 1,9 10 т 3,4 10"т' 3,9 10 " 7 10:а 26,5 0,66 3,1 10 ш 5,6 10 те 9,7 23,89 31,6 4,22 6,72 9,47 11,41 32,15 — 1,42 О, 18 11,51 15,25 [100, 258, 296) [100, 258, 296) [3291 [1231 [123! [123! [123] [123 5061 [123, 506] [259 а] [225 а1 [225а] [90, 98, 184, 185, 208, 263, 711, 822] [90, 98) 198, 208] [132) [5991 [45, 90, 98, 200, 770] [98, 132, 208] [98, 152, $08] [98, 132, 208] [98, 2081, 198, 208] 198, 2081 Микрокристаллоскопическое открытие одиовалеитиого таллии Открываемые минимум, т Ионы, дающие ана ° логнчныс осаднн н ме.чающие ревицнн Реактив Состав осадив Характеристика осадка Литература НС! или ХаС! ХаВг Т1С! Т1Вг 0,15 Белые крестики„кубы Бледно-желтые кубики Ай.
УЬ+, Нд, ° Дйе, Рьв+,Ндвв" [22,103,289) ТЦ Желтые мелкие кубики Гексагоиальиые призмы 0,03 [22,103,289, 513,855! [41Ц Дйг, РЬв+, Нйвве, Н~ве Дп', РЬв", Нйзве, !п"', [Р!С (Ц' Дйе На Ай+ 2Т1С! ЗСэС! СзС! ХНаБСХ Нй(БСМ)вилиКв[нй(БСХ)а! ТЪВСИ т(, [Нй(БСХ),1 Кристаллический осадок Приамы с прямым погасаиием [846] [846) Хав5гов Нбов т(5 о Т 110в Кристаллический осадок †- Кристаллический осадок [427, 846] (406) (78Ц [368,68Ц ИаМв К,Сгое Т1Ма Т!аСгОе Иглы, кубы Желтые иглы, розетки Хав%0е (ИНе)гМоою ИаОН Шестиугольники Ромбы, шестиугольники Т( 'гч'О Т 1вМоое [472] (846,872! ХН ЧОв, ХН С1 1!Ов(СНтСОО)в ЦО (ХО ), (ХН ),СО Т Буос! е Т 1(!Ов (СНаСОО)в Т(е[()Ов(СО )в! Овальные кристаллы Тонкие иглы, призмы Светло.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
