Фазовые равновесия в бинарных и тройных системах на основе нитрата аммония и мочевины (1105449), страница 25
Текст из файла (страница 25)
XII. The Heats of Combustion of Urea and Guanidine Carbonate and their Standard Free Energies of Formation // J. Am. Chem. Soc. 1940. V. 62.№ 5. P. 1009 – 1011.[54] Кабо Г.Я., Мирошниченко Е.А., Френкель М.Л., Козыро А.А., Симирский В.В., Тер-мохимия алкилпроизводных карбамида // Изв. АН СССР, Cер.
Хим. 1990. Т. 4.С. 750 – 755.[55] Langer H.G., Brady T.P. Thermal reactions by automated mass spectrometric thermalanalysis // Thermochim. Acta. 1973. V. 5. P. 391 – 402.[56] Khattab F.I., Ragehy N.A., Ahmad A. K. Thermal analysis of urea, fatty acids, and theiradducts // Thermochim. Acta. 1984. V. 73.
P. 47 – 66.[57] Stradella L., Argentero M. A study of the thermal decomposition of urea, of related compounds and thiourea using DSC and TG-EGA // Thermochim. Acta. 1993. V. 219. P. 315 –323.[58] Chen J.P., Isa K. Thermal decomposition of urea and urea derivatives by simultaneousTG/(DTA)/MS // J. Mass Spectrom. Soc. Jpn. 1998. V.
46. № 4. P. 299 – 303.137[59] Schaber P.M., Colson J., Higgins S. Thermal decomposition (pyrolysis) of urea in an openreaction vessel // Thermochim. Acta. 2004. V. 424. P. 131 – 142.[60] Siemion P. Solid State Reactions of Potato Starch with Urea and Biuret // J. Polym. Environ. 2004. V. 12. № 4. P. 247 – 255.[61] Bros J.P., Gambino M. Heats of fusion and heat capacity of urea-based mixtures // Calorim. Anal. Therm. 1983. V. 14. P. 92 – 95.[62] Gatta D.G., Ferro D., Barone G., Piacente V. Vapour pressures and sublimation enthalpiesof urea and some of its derivatives // J.
Chem. Thermodynamics. 1987. V.19. № 9. P. 915 –923.[63] Miller F.W.Jr., Dittmar H.R. The solubility of urea in water. The heat of fusion of urea //J. Am. Chem. Soc. 1934. V. 56. № 4. P. 848 – 849.[64] Zordan T.A., Hurkot D.G., Peterson M., Hepler, L.G. Enthalpies and entropies of meltingfrom differential scanning calorimetry and freezing point depressions: urea, methylurea,1,1-dimethylurea, 1,3-dimethylurea, tetramethylurea, and thiourea // Thermochim.
Acta.1972. V.5. № 1. P. 21 – 24.[65] Vogel L., Schuberth H. Some physicochemical data of urea near the melting point // Chem.Tech. (Leipzig, Ger.). 1980. V. 32. P. 143 – 144.[66] Ozawa T. Thermoanlytical investigation of latent heat thermal energy storage materials //Thermochim. Acta. 1985. V. 92. P. 27 – 38.[67] Luff B.B., Reed R.B. Low-temperature heat capacity and entropy of oxalic acid and of biuret // J. Chem. Eng. Data. 1962. V. 27.
P. 290 – 292.[68] Simirsky V.V., Kabo G.J., Frenkel M.L. Additivity of the enthalpies of formation of ureaderivatives in the crystalline state // J. Chem. Thermodynamics. 1987. V. 19. № 11.P. 1121 – 1127.[69] Козыро А.А., Френкель М.Л., Красулин А.П. Термодинамические свойства биурета вразличных агрегатных состояниях // Журн. физ. химии. 1988. Т. 62.
№ 7. С. 1753 –1756.[70] Carp O. Considerations on the thermal decomposition of urea // Rev. Roum. Chim. 2001.V. 46. № 7. P. 735 – 740.[71] Rollet A.P., Cohen-Adad R., Hackspill M.L. Action de la chaleur sur les mélanges durée etde biuret // Academie des Science. 1949. V. 18. P. 199 – 201.[72] Rollet A.P., Cohen-Adad R. Le systeme eau-biuret // Academie des Sciences. 1951.V. 232.
P.2214 – 2216.[73] Ostrogovich G., Cipau R. Uber das verhalten des wasserfreinen biurets bei hohen druckenund uber sienen kristalldimorphismus // Tetrahedron. 1969. V. 25. P. 3123 – 3129.138[74] Aida K. Infra-red absorption spectra and structure of biuret-hydrogen peroxide complexes // J. Inorg. Nucl. Chem. 1962. V. 25. № 2. P. 165 – 170.[75] Toyozo U., Katsunosuke M., Yutaka S. Infrared spectra of biuret-hydrate and its deuterated compound // Bull. Chem.
Soc. Jpn. 1969. V. 42. P. 1539 – 1545.[76] Speyers С.L. Solubilities of some carbon compounds and densities of their solutions //Am. J. Sci. 1902. V. 14. № 4. P. 293 – 302.[77] Seidell W. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Second edition. N.Y.: D.Van Nostrand Co. 1919. P. 55 – 58.[78] Pinck L.A., Kelly M.A.
The solubility of urea in water // J. Am. Chem. Soc. 1925. V. 47.№ 8. P. 2170-2172.[79] Shnidman L., Sunier A. A. The solubility of urea in water // J. Phys. Chem. 1932. V. 36.№ 4. P. 1232 – 1240.[80] Kakinuma H. Communication to the editor: the solubility of urea in water // J. Phys. Chem.1941. V. 45. № 6. P. 1045 – 1046.[81] Frejacques M. Les base theoriques de la synthese industrielle de l'uree (Theoretical basis ofthe industrial synthesis of urea) // Chim. et Ind. 1948.
V. 60. № 1. P. 22 – 35.[82] Perman E.P. Vapour pressure and heat of dilution of aqueous solutions // Trans. FaradaySoc. 1926. V. 22. P. 1 – 19.[83] Scatchard G., Hamer W.J., Wood S.E. Isotonic solutions. I. The chemical potential of water in aqueous solutions of sodium chloride, potassium chloride, sulfuric acid, sucrose, ureaand glucerol at 25°C // J. Am. Chem. Soc. 1938. V. 60. P. 3061 – 3070.[84] De Malde // M. Chimie ind.
1956. V. 38. P. 571 (цит. по [85]).[85] Кучерявый В.И., Лебедев В.В. Синтез и применения карбамида. Л.: Химия. 1970. С.160 – 164.[86] Barone G., Cacace P. Castronuovo G., Elia V. Excess enthalpies of aqueous solutions ofbiuret at 25 °C. Interaction with urea // Can. J. Chem. 1981.
V. 59. P. 1257 – 1260.[87] Hicks G.S., Stinson J.M. Pilot-plant production of urea-ammonium sulfate // Ind. Eng.Chem. 1975. V. 14. № 3. P. 269 – 275.[88] Бергман А.Г., Таштемиров Р. Политерма растворимости тройной системы сульфатаммония – мочевина – вода // Журн. прикл. химии. 1967. Т. 40. № 9. С. 2064 – 2068.[89] Дзубан А.В., Косова Д.А., Субботина Е.С. Фазовые диаграммы систем (NH2)2COHCOOK и (NH2)2CO – (NH4)2SO4. Эксперимент и расчет // VII Всероссийская конфе-ренция молодых учёных, аспирантов и студентов с международным участием по химии и наноматериалам «Менделеев-2013», Санкт-Петербург, 2 – 5 апреля 2013.Сборник тезисов докладов «Физическая химия».
C. 131 – 132.139[90] Щенкин Я.С., Давыдов Ю.И., Дорфман Е.Я. Система CO(NH2)2 – (NH4)2SO4 – H2Oпри 0 и 15°С // Журн. неорг. хим. 1986. Т. 31. № 12. С. 3211 – 3212.[91] Носков М.Н., Мазунин С.А. Фазовые равновесия в тройных системах CO(NH2)2 –(NH4)2HPO4 – H2O, CO(NH2)2 – (NH4)2SO4 – H2O, CO(NH2)2 – NH4Cl – H2O // Совре-менные проблемы науки и образования. 2012. V. 41. P. 1 – 8.[92] Аносов В.Я. Озерова М.И. Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа. М.:Наука.
1978. С. 80 – 83.[93] Воронин Г.Ф. Основы термодинамики. М.: Изд-во Моск. ун-та. 1987. С. 165 – 188.[94] Морачевский А.Г., Воронин Г.Ф. Электрохимические методы исследования в термо-динамике металлических систем. М.: ИКЦ «Академкнига». 2003. С. 265 – 281.[95] Kohler F. Estimation of the thermodynamic data for a ternary system from the corresponding binary systems // Monatsh. Chem. 1960. V. 91. № 4. P. 738 – 740.[96] Алешин В.А., Дунаева К.М., Жиров А.И.
Практикум по неорганической химии. М.:Издательский центр «Академия». 2004. С. 56 – 58.[97] STOE WinXPow, Version 1.09. STOE & Cie GmbH, Darmstadt, Germany, 2000.[98] Larson A.C., Von Dreele R.B. General Structure Analysis System (GSAS). Los AlamosNational Laboratory Report LAUR. 2000. 748 p.[99] Toby B.H. EXPGUI, a graphical user interface for GSAS. J. Appl. Cryst. 2001. V. 34. 210p.[100] Hohne G.W.H., Hemmihger W.F., Flammersheim H.-J. Differential scanning calorimetry.Second edition. N.Y.: «Springer». 2003. 198 p.[101] Емелина А.Л.
Дифференциальная сканирующая калориметрия. Лаборатория хим.термодинамики, хим. факультет МГУ. Методическое пособие. 2009. Электронныйисточник http://td.chem.msu.ru/uploads/files/courses/special/expmethods/dsc-metod.pdf[102] Zhao J.-C. Methods for Phase Diagram Determination. Elsevier Science. 2007.
520 p.[103] Kovalenko N.A., Pustovgar E.A., Uspenskaya I.A. The Water-18-сrown-6 system: experimental investigation and thermodynamic modeling // J. Chem. Eng. Data. V. 58. № 1.P. 159 – 166.[104] Еремин В.В., Каргов С.И., Успенская И.А. Основы физической химии 1. М.:«Бином». 2013. С. 68 – 75.[105] Baker L.E., Pierce A. C., Luks K. D. Gibbs energy analysis of phase equilibria // J. Soc.Pet. Eng. 1982. V. 22. № 5. P. 731 – 742.[106] Воронин Г.Ф., Пентин И.В.
Распад твердых растворов теллуридов кадмия, ртути ицинка // Журн. физ. химии. 2005. Т. 79. № 10. P. 1771 – 1777.140[107] Бабкина Т.С., Головина Н.Б., Богачев А.Г., Успенская И.А., Оленев А.В., ШевельковА.В. Кристаллическая структура и физико-химические свойства смешанных солейнитрата и сульфата аммония // Изв. РАН Сер. хим. 2012. Т. 1. 33 – 38.[108] Головина Н.Б., Бабкина Т.С.
Фазовые равновесия в системе NH4NO3 – (NH4)2SO4 //XVII Международная конференция студентов, аспирантов и молодых учёных «Ло-моносов-2010». Секция «Химия», подсекция «Физическая химия-2». Электронныйресурс ISBN 978-5-317-03197-8.[109] Корнеева А.С., Бабкина Т.С. Термическая устойчивость смешанных солей нитрата исульфата аммония при различной влажности воздуха // XVIII Международная конференция студентов, аспирантов и молодых учёных «Ломоносов-2011». Секция«Химия», подсекция «Физическая химия». Электронный ресурс ISBN 978-5-31703634-8.[110] Babkina T.S., Kovalenko N.A. Phase transitions of ammonium nitrate at different pressures // XVIII International conference on Chemical Thermodynamics in Russia «RCCT2011».
Samara, 2011. Book of abstracts. V. I. P. 33.[111] Oxley J.C., Smith J.L., Rogers E., Ming Yu. Ammonium nitrate: thermal stability and explosivity modifiers // Thermochim. Acta. 2002. V. 384. P. 23 – 45.[112] Gunawan R., Zhang D. Thermal stability and kinetics of decomposition of ammonium nitrate in the presence of pyrite // J. Hazard. Mater.
2009. V. 165. P. 751 – 758.[113] Sheldrick G.M. A short history of SHELX // Acta Crystallogr., Sect. A. 2008. V. 64. № 1.P. 112 – 122.[114] Kiiski H. Properties of Ammonium Nitrate based fertilisers. Dissertation for the degree ofdoctor philosophiae. University of Helsinki. Helsinki, 2009.[115] Babkina T.S., Kuznetsov A.V. Phase equlibria in binary subsystems of urea – biuret – water system // J. Therm. Anal. Calorim.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
