0708-22project (1103772)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N2.

Вариант 1.

1. Сопоставьте окислительно-восстановительные свойства в ряду

Mn(II) – Mn(IV) – Mn(VII) для форм, устойчивых при рН = 0 в водном растворе. Ответ подтвердите уравнениями реакций. (3 балла)

2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

Na₂CO_{3 сплавл.} H₂SO_{4 p-p} Cl₂

C aWO₄ X₁ X₂ WO₃ W X₃

H₂, 600 ^oС

Na₁₀W₁₂O₄₁ X₄

X_i – вещества, содержащие вольфрам.

(6 баллов)

3. В двух бюксах находятся твердые вещества CrO₃ и (NH₄)₂MoS₄. Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения реакций для каждого соединения.

Предложите схему получения Cr₂(CH₃COO)₄*2H₂O, используя в качестве единственного источника хрома CrO₃. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (4 балла)

4. 1) Для иона Fe²⁺

а) изобразите распределение электронов по d-орбиталям в октаэдрическом поле лигандов с позиций ТКП для низко- и высокоспиновой конфигурации;

б) для обоих случаев рассчитайте ЭСКП (в общем виде);

в) для обоих случаев рассчитайте величину эффективного магнитного момента (_эфф.)

2) Для комплексного иона [Fe(CN)₆]^4- энергия расщепления Δ_o = 403.2 кДж/моль, а энергия спаривания Р = 209.9 кДж/моль. Определите, какой тип комплекса (низко- или высокоспиновый) образуется, рассчитайте ЭСКП (в кДж/моль).

3) Укажите, у какого из комплексных ионов: а) [Fe(CN)₆]^4- и [Fe(CN)₆]^3-, б) [Fe(CN)₆]^4- и [Fe(OH₂)₆]²⁺ величина энергии расщепления (_о) больше, объясните причину.

4) Магнитный момент комплекса [Fe(OH₂)₆]³⁺ равен 5.9 мБ. Объясните строение комплекса с точки зрения теории валентных связей, укажите тип гибридизации центрального атома. (7 баллов)

5. При взаимодействии оранжевой соли калия А с концентрированной серной кислотой в присутствии хлорида калия может быть получена гигроскопичная красная жидкость B (Tкип. = 117°С). Эту реакцию можно провести в две последовательные стадии: сначала подействовать на А концентрированной серной кислотой, а затем пропустить над образовавшимися темно-красными кристаллами C ток сухого газообразного хлороводорода. При взаимодействии вещества С с хлоридом калия образуется оранжевая соль D, содержащая 22.4 масс.% калия (подтвердите расчетом). Однако чаще эту соль получают в результате реакции А с горячей 24% соляной кислотой. Взаимодействие А с концентрированной соляной кислотой при нагревании является одним из лабораторных способов получения простого газообразного вещества E. Определите вещества A – E и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

HCl _конц., t^o H₂SO_{4 конц}, KCl

HCl 24%

E A B

KCl _тв.

H₂SO_{4 конц.} HCl _газ

D C

(5 баллов)

II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N2.

Вариант 2.

1. Сопоставьте окислительные свойства в ряду Cr(VI) – Mo(VI) – W(VI) для форм, устойчивых при рН = 0 в водном растворе. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

(3 балла)

2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

C r₂(SO₄)₃ K₃[Cr(OH)₆ ] K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇ CrCl_{3 р-р}

H₂O₂, H₂SO₄, NaCH₃COO

(C₂H₅)₂O СrCl_{2 р-р} X₁

Х₂

X_i – вещества, содержащие хром.

(6 баллов)

3. В двух бюксах находятся твердые вещества (NH₄)₆Mo₇O₂₄*4Н₂О и MnCl₂*4H₂O. Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения реакций для каждого соединения.

Предложите схему получения K₃[Mn(C₂O₄)₃]*3H₂O, используя в качестве единственного источника марганца MnCl₂*4H₂O. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (4 балла)

4. 1) Для иона Со³⁺

а) изобразите распределение электронов по d-орбиталям в октаэдрическом поле лигандов с позиций ТКП для низко- и высокоспиновой конфигурации;

б) для обоих случаев рассчитайте ЭСКП (в общем виде);

в) для обоих случаев рассчитайте величину эффективного магнитного момента (_эфф.)

2) Для комплексного иона [Co(NH₃)₆]³⁺ энергия расщепления Δ_o = 273.2 кДж/моль, а энергия спаривания Р = 250.5 кДж/моль. Определите, какой тип комплекса (низко- или высокоспиновый) образуется, рассчитайте ЭСКП (в кДж/моль).

3) Укажите, у какого из комплексных ионов: а) [Co(NH₃)₆]²⁺ и [Co(NH₃)₆]³⁺, б) [Co(NH₃)₆]³⁺ и [Rh(NH₃)₆]³⁺ величина энергии расщепления (_о) больше, объясните причину.

4) Магнитный момент комплекса [CoF₆]^3- равен 4.9 мБ. Объясните строение комплекса с точки зрения теории валентных связей, укажите тип гибридизации центрального атома. (7 баллов)

5. При обработке коричнево-черного минерала А горячей концентрированной серной кислотой образуется соединение B. Из водного раствора B под действием раствора гидрокарбоната натрия осаждается бледно-розовый осадок C (минерал родохрозит), а при добавлении аммиачного раствора гидрофосфата аммония – белый осадок D, который является аналогом известного соединения магния. Прокаливанием C и D в атмосфере аргона можно получить вещества E и F соответственно, причем в первом случае потеря массы при прокаливании составляет 38.3%, а во втором – 15.5% (подтвердите расчетом). Определите вещества A – F и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

H₂SO_{4 конц.} t^o NaHCO_{3 p-p} t^o (Ar)

A B C E

(NH₄)₂HPO₄, t^o (Ar)

NH₃ D F

(5 баллов)

II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N2.

Вариант 3.

1. Сопоставьте окислительные свойства в ряду Ti(IV) – Cr(VI) – Mn(VII) для форм, устойчивых при рН = 0 в водном растворе. Ответ подтвердите уравнениями реакций. (3 балла)

2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

t^o

X₁ . . .

H₂C₂O_4изб.

Mn Mn(NO₃)₂ KMnO₄

300^oС CO₂, Н₂О

X₂ K₂MnO₄ . . .

X_i – вещества, содержащие марганец. (6 баллов)

3. В двух бюксах находятся твердые вещества (NH₄)₂MoS₄ и KMnO₄. Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения реакций для каждого соединения.

Предложите схему получения MoO₂Cl₂, используя в качестве единственного источника молибдена CaMoO₄. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (4 балла)

4. 1) Для иона Со²⁺

а) изобразите распределение электронов по d-орбиталям в октаэдрическом поле лигандов с позиций ТКП для низко- и высокоспиновой конфигурации;

б) для обоих случаев рассчитайте ЭСКП (в общем виде);

в) для обоих случаев рассчитайте величину эффективного магнитного момента (_эфф.)

2) Для комплексного иона [Co(NH₃)₆]²⁺ энергия расщепления Δ_o = 132.4 кДж/моль, а энергия спаривания Р = 304.2 кДж/моль. Определите, какой тип комплекса (низко- или высокоспиновый) образуется, рассчитайте ЭСКП (в кДж/моль).

3) Укажите, у какого из комплексных ионов: а) [Mn(OH₂)₆]²⁺ и [Mn(OH₂)₆]³⁺, б) [Mn(OH₂)₆]²⁺ и [Mn(CN)₆]^4- величина энергии расщепления (_о) больше, объясните причину.

4) Магнитный момент комплекса [Ni(OH₂)₆]²⁺ равен 2.8 мБ. Объясните строение комплекса с точки зрения теории валентных связей, укажите тип гибридизации центрального атома. (7 баллов)

5. Единственным твердым продуктом термического разложения оранжевых кристаллов А является зеленый порошок B, при этом потеря массы составляет 39.7% (подтвердите расчетом). Сплавление B с углем при 820°С в токе сухого хлора приводит к образованию фиолетовых чешуйчатых кристаллов С, которые чрезвычайно медленно растворяются в воде. При добавлении к раствору С цинка в соляной кислоте в отсутствие доступа воздуха образуется голубой раствор соли D. При действии раствора карбоната натрия на водный раствор C осаждается грязно-зеленый осадок Е. Прокаливание Е дает в качестве единственного твердого продукта вещество В, причем потеря массы в этом случае равна 26.2% (подтвердите расчетом). Определите вещества A – E и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

t^o C, Cl₂, t^o Zn, H⁺

A B C D

t^o Na₂CO_{3 p-p}

E

(5 баллов)

II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N2.

Вариант 4.

1. Сопоставьте окислительно-восстановительные свойства в ряду Cr(II) – Cr(III) – Cr(VI) для форм, устойчивых при рН = 0 в водном растворе. Ответ подтвердите уравнениями реакций. (3 балла)

2. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

HCl Cl₂

N a₂MoO₄ Na₂MoS₄ X₁ MoO₃ Mo X₂

KNO₃, KOH _сплав.

(NH₄)₆Mo₇O₂₄ . . .

X_i – вещества, содержащие молибден. (6 баллов)

3. В двух бюксах находятся твердые вещества KCr(SO₄)₂*12H₂O и KMnO₄. Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения реакций для каждого соединения.

Предложите схему получения KCr(SO₄)₂*12H₂O, используя в качестве единственного источника хрома CrO₃. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (4 балла)

4. 1) Для иона Mn²⁺

а) изобразите распределение электронов по d-орбиталям в октаэдрическом поле лигандов с позиций ТКП для низко- и высокоспиновой конфигурации;

б) для обоих случаев рассчитайте ЭСКП (в общем виде);

в) для обоих случаев рассчитайте величину эффективного магнитного момента (_эфф.)

2) Для комплексного иона [Mn(CN)₆]^4- энергия расщепления Δ_o = 308.9 кДж/моль, а энергия спаривания Р = 285.0 кДж/моль. Определите, какой тип комплекса (низко- или высокоспиновый) образуется, рассчитайте ЭСКП (в кДж/моль).

3) Укажите, у какого из комплексных ионов: а) [V(OH₂)₆]²⁺ и [V(OH₂)₆]³⁺, б) [Cr(OH₂)₆]³⁺ и [Mo(OH₂)₆]³⁺ величина энергии расщепления (_о) больше, объясните причину.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)