0708-22project (1103772), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

4) Магнитный момент комплекса [Fe(OH₂)₆]²⁺ равен 4.9 мБ. Объясните строение комплекса с точки зрения теории валентных связей, укажите тип гибридизации центрального атома. (7 баллов)

5. Интенсивно окрашенная соль калия А может реагировать как с кислотами, так и со щелочами. В частности, при кипячении водного раствора А с концентрированным раствором гидроксида калия образуется темно-зеленый раствор соединения B. Обратное превращение B в А может быть осуществлено пропусканием через раствор B углекислого газа, при этом также выпадает бурый осадок C. Взаимодействием твердого вещества А с концентрированной серной кислотой получают неустойчивую темно-зеленую (в отраженном свете) маслянистую жидкость D (Т пл. = 6°С). При реакции А с концентрированной соляной кислотой в присутствии хлорида калия выделяется газ E и образуется окрашенный раствор комплексного соединения F, содержащего 22.6 масс.% калия (подтвердите расчетом). Разбавление полученного раствора водой приводит к выпадению осадка С. Определите вещества A – F и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

H₂SO_{4 конц} KOH _p-p, t^o CO₂, H₂O

D A B A + C

H₂O

HCl _конц F C

+

E (5 баллов)

II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N2.

Вариант 5.

1. Сопоставьте кислотно-основные свойства гидратов оксидов в ряду Cr(II) – Cr(III) – Cr(VI) . Ответ подтвердите уравнениями реакций. (3 балла)

2. В трех бюксах находятся кристаллы KCr(SO₄)₂*12H₂O, (NH₄)₂MoS₄, KMnO₄, практически не различимые по цвету. Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. (5 баллов)

3. Напишите формулу комплексного иона гексафторохромата(III)

a) укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1s²2s²…);

б) изобразите схему расщепления d-орбиталей центрального иона (ТКП) и распределите электроны на этих орбиталях;

в) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП), если _о = 182 кДж/моль;

г) рассчитайте величину магнитного момента в магнетонах Бора для комплексного иона гексафторохромата(III).

Основная полоса поглощения в спектре гексафторохромата(III) соответствует  = 638 нм. Оцените соответствующее значение  для гексафтороманганата(III) (_о = 225 кДж/моль). (5 баллов)

4. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

NaBr_тв.,H₂SO_4конц. NaOH_р-р O₂,NaOH_р-р

K MnO₄ K₂MnO₄ MnO₂ Х₁ Х₂ . . .

H₂C₂O_4изб.

. . . MnCO₃

X_i -вещества, содержащие Mn. (7 баллов)

5. Оксид металла А зеленого цвета прохлорировали при 600^oC в присутствии углерода. При этом образовались фиолетовые кристаллы В, которые чрезвычайно медленно растворяются в воде. При взаимодействии раствора вещества В с цинком в присутствии соляной кислоты без доступа воздуха образуется раствор С голубого цвета. Кристаллы В растворяются при кипячении в концентрированном растворе KOH с образованием зеленого раствора соединения D. Соединение D реагирует с хлором в конц. растворе КОН с образованием желтого раствора соли E, при прибавлении к которому раствора Ba(NO₃)₂ выпадает осадок F желтого цвета. Напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

C

Zn, HCl

Сl₂,C,t^o KOH,H₂O,t^o Cl₂,KOH Ba(NO₃)₂

A B D E F

(5 баллов)

Характеристики

Список файлов ответов (шпаргалок)