0506-22 (1103771)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

II cеместр 2005/06 учебного года. Контрольная работа N2. Вариант 1.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений:

K₃[Cr(C₂O₄)₃]

C r₂(SO₄)₃ K₃[Cr(OH)₆ ] K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇ CrCl₃

H₂O₂, H₂SO₄, NaCH₃COO

(C₂H₅)₂O CrCl₂ X

. . .

X-вещество, содержащее Cr. (7 баллов)

2. В трех запаянных ампулах находятся вещества SiCl₄, VOCl₃, TiCl₄, практически не различимые по цвету. Предложите химический способ определения содержимого каждой ампулы. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций.

Предложите схему синтеза (NH₄)₃[VF₆], используя в качестве единственного источника ванадия VOCl₃. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. (6 баллов)

3. Напишите формулу комплексного иона гексахлорованадата(III)

a) укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1s²2s²…);

б) изобразите схему расщепления d-орбиталей центрального иона (ТКП) и распределите электроны на этих орбиталях;

в) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП), если _о = 170 кДж/моль;

г) рассчитайте величину магнитного момента в магнетонах Бора для комплексного иона гексахлорованадата(III).

Основная полоса поглощения в спектре гексахлорованадата(III) соответствует  = 700 нм. Оцените соответствующее значение  для тетрахлорованадата(III). (5 баллов)

4. Смесь двух металлов прохлорировали при t<350^oC. При этом образуются черно-фиолетовые кристаллы А и красная жидкость В. Продукты хлорирования обработали водой. Образовался синий раствор соли C и желтый осадок D. Осадок D отделили, обработали раствором NaOH и получили бесцветный раствор соединения Е. При упаривании раствора выпадают бесцветные кристаллы Е, которые нагрели в токе водорода. В результате получили кристаллы F с металлическими проводимостью и блеском; при пропускании тока через них кристаллы меняют цвет, из-за этого называемые «электрическими хамелеонами».

К раствору соли С добавили соляную кислоту и металлический Zn. В результате образовался сначала раствор соли G зеленого цвета, который при дальнейшем восстановлении превращается в раствор соли Н фиолетового цвета. Напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

NaOH H₂,t^o

H₂O D E F

с месь Сl₂,t^o A

м еталлов

В H₂O Zn,HClконц. Zn,HClконц.

С G Н (7 баллов)

II cеместр 2005/06 учебного года. Контрольная работа N2. Вариант 2.

1. Напишите уравнения следующих химических превращений:

HCl Cl₂

N a₂MoO₄ Na₂MoS₄ X₁ MoO₃ Mo X₂ H₃MoCl₆

H₃PO₄

. . . (NH₄)₆Mo₇O₂₄

X_i-вещества, содержащие Mo. (7 баллов)

2. В трех бюксах находятся кристаллические вещества V₂O₅, PbO, CrO₃, практически не различимые по цвету. Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций.

Предложите схему синтеза VOCl₃, используя в качестве единственного источника ванадия V₂O₅. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. (6 баллов)

3. Напишите формулу комплексного иона гексафторохромата(III)

a) укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1s²2s²…);

б) изобразите схему расщепления d-орбиталей центрального иона (ТКП) и распределите электроны на этих орбиталях;

в) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП), если _о = 182 кДж/моль;

г) рассчитайте величину магнитного момента в магнетонах Бора для комплексного иона гексафторохромата(III).

Основная полоса поглощения в спектре гексафторохромата(III) соответствует  = 638 нм. Оцените соответствующее значение  для гексафтороманганата(III) (_о = 225 кДж/моль). (5 баллов)

4. Смесь оксидов металлов белого А и зеленого В цвета прохлорировали при 600^oC в присутствии углерода. При этом образовалась бесцветная, дымящая на воздухе жидкость D и фиолетовые кристаллы С. Жидкость D обработали избытком концентрированной HCl. Полученный раствор E разделили на две части. К одной части добавили металлический Zn, при этом образовался раствор соли F фиолетового цвета. К другой части раствора Е добавили 30% H₂O₂, при этом образовалось соединение G красно-оранжевого цвета.

Фиолетовые кристаллы С растворяются при кипячении в концентрированном растворе KOH с образованием зеленого раствора соединения H. Соединение Н реагирует с хлором в конц. растворе КОН с образованием желтого раствора соли J, при прибавлении к которому раствора Ba(NO₃)₂ выпадает осадок К желтого цвета. Напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

HCl Zn, HCl

А D E F

Сl₂,C,t^o H₂O₂

G

KOH,H₂O,t^o Cl₂,KOH Ba(NO₃)₂

В С H J К (7 баллов)

II cеместр 2005/06 учебного года. Контрольная работа N2. Вариант 3.

1. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

HCl конц. KMnO₄, H⁺, H₂O

T iO₂*хH₂O X₁ TiCl₄ X₂ H₃[TiCl₆] . . .

H₂O₂, H⁺

Ti(NO₃)₄ (б/в) TiO(NO₃)₂ . . .

X_i-вещества, содержащие Ti. (7 баллов)

2. В трех бюксах находятся кристаллические вещества NH₄VO₃, (NH₄)₆Mo₇O₂₄, (NH₄)₂WO₄, практически не различимые по цвету. Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций.

Предложите схему синтеза VCl₃*6Н₂О, используя в качестве единственного источника ванадия V₂O₅. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. (6 баллов)

3. Напишите формулу комплексного иона гексафтороманганата(III)

a) укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1s²2s²…);

б) изобразите схему расщепления d-орбиталей центрального иона (ТКП) и распределите электроны на этих орбиталях;

в) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП), если _о = 225 кДж/моль;

г) рассчитайте величину магнитного момента в магнетонах Бора для комплексного иона гексафтороманганата(III).

Основная полоса поглощения в спектре гексафтороманганата(III) соответствует  = 516 нм. Оцените соответствующее значение  для гексацианоманганата(III) (_о = 255 кДж/моль). (5 баллов)

4. Смесь оксидов двух металлов (оранжевого А и зеленого В цвета) обработали раствором NaOH при нагревании. При этом оранжевый оксид А растворился с образованием бесцветного раствора соли С, при подкислении которого H₂SO₄ до pH 1.5 выпадает гидрат оксида А, который отделили от раствора и прокалили на воздухе. Образовавшийся оксид A обработали горячей концентрированной HCl. При этом выделяется газ и образуется синий раствор соли D.

Оксид В сплавили с избытком Na₂CO₃. Получившееся соединение Е прокипятили в концентрированной HNO₃, при этом образовался зеленый раствор соли F.

К раствору F добавили избыток раствора K₂S₂O₈, подкисленного H₂SO₄, и нагрели до кипения, при этом образовался раствор соли G оранжевого цвета, прибавление к которому раствора Pb(NO₃)₂ приводит к образованию осадка Н желтого цвета. Напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

Н⁺ t^o HClконц.

C A*xH₂O A D

NaOHp-p,t^o

А , В

Na₂CO₃,t^o HNO₃,конц. K₂S₂O₈,H⁺ Pb(NO₃)₂

B E F G H (7 баллов)

II cеместр 2005/06 учебного года. Контрольная работа N2. Вариант 4.

1. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:

VO₂ Na₂V₄O₉ H₂O₂,H₂SO₄

Na₃VO₄ . . .

NaVO₃ NH₄VO₃ V₂O₅ VOCl₃ VOCl₂ (7 баллов)

2. В трех бюксах находятся кристаллические вещества CsV(SO₄)₂*12H₂O, CsTi(SO₄)₂*12H₂O, CsСr(SO₄)₂*12H₂O практически не различимые по цвету. Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций.

Предложите схему синтеза Ti(SO₄)₂, используя в качестве единственного источника титана CsTi(SO₄)₂*12H₂O. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций. (6 баллов)

3. Напишите формулу комплексного иона гексааквахрома(II)

a) укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1s²2s²…);

б) изобразите схему расщепления d-орбиталей центрального иона (ТКП) и распределите электроны на этих орбиталях;

в) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП), если _о = 167 кДж/моль;

г) рассчитайте величину магнитного момента в магнетонах Бора для комплексного иона гексааквахрома(II).

Основная полоса поглощения в спектре гексааквахрома(II) соответствует  = 718 нм. Оцените соответствующее значение  для гексаакватитана(III) (_о = 241кДж/моль).

(5 баллов)

4. Смесь сульфидов двух металлов (серого (А) со слоистой структурой и черного (В) цвета), растворили при нагревании в царской водке. Получившийся зеленый раствор соединений С и D обработали раствором Na₂CO₃. При этом образуется серо-зеленый студенистый осадок Е и бесцветный раствор соли F. Осадок отделили, а соль F реагирует c H₂S с образованием соединения G темно-синего цвета.

Осадок Е обработали раствором HNO₃, а полученный зеленый раствор соли H прокипятили с Br₂ в щелочной среде. При этом образовался желтый раствор соли I. При подкислении желтого раствора I получается оранжевый раствор, при упаривании которого выпадают оранжевые кристаллы J. Напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

H₂S

А HNO₃, HCl C Na₂CO₃ F G

HNO₃ Br₂,KOH H⁺

В D E H I J (7 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)