Позина М.Е. - Перекись водорода и перекисные соединения (1043378), страница 100
Текст из файла (страница 100)
2524 (1910). гюа У. впогя. СЬегп. 180, 127 (1929).'вл ЕаГов76351 (1926). С. $96$' 2302. гвв Е. рык!Ьа!. Сйею. 26, 132 (1898); 29, 162 (1699). гаи Вег. 31, 676, 1 ),, ( 1898); ЖРФХО 80, бИ (1898); Записки А$$9. $6 8, 81 (1899). Вег. 32, 3349, !899); С. г. х40, 502 (1905). гаге Герм. пат. 193559. гагг Герм. пат. 193559. паа Ге пат. 253169. гив $!вгике яе)вк. РогЬ. 1904, 401. ги» Герм.
пат. 299300. гсг» Ге пат. 316997. гша Герм. пат. 318219. гегг Гери. пат. 32с845. и(а СЬеш:У!Я. 437, 639, 851 (1921). гага Герм. пат, 548432. гиа Герм. пат. 274347. гшг Авс пат. 68854. шв Герм. пвт. 204279, 229675. гага Герм. пат. 337058. гам Гер пат. 256920. гага Герм, пат.
461183. ге"» Герм. пат, 237608. гап Герм. пат. 5075 гага Герм. пат. 236881. га'г Гели. пат. 238104. гага Гери. пат. 238338. геп Гер пат. 25033!. пш Герм. пат. гам Герм, пат. 193559. гси Герм. пат. 207 ' !си Гери. пвт. 262144. гаи Аи. пат. 903967. гсп Герм.
пат. 28П34. пш СЬеппас !пб. 23, !08 ($910). гив Герм. пат. 193722. гев Герм. пат. 403861. гвп Ге пат. 408362. гси Авгл. пат. 434991. гма Гери. пат. 243948. гаг" Герм. пат. 283 гмь С. г. 140, 506 (1905). геи Фр. пат. 411258. гап $(ет. Е(есггосыш. 5, (191$); Моп!г. вс(епь 74, 1О (1911). гаи Е. апогя. СЬегп. 25, 2% (1900); 26, (!901).
геи Е. Е(ейпосьеш. 21, 253 (191 Я. гиа Е. Б ю р г и и. Двссертацва. Бе лвп, 1911. гаьг Герм. пат. 245531. геи Е. Е1ейгосьеш. 31, 1 (1925). ггга Ге пат. 2972хе. геи Ж Е!еыгосьеш. йл, 63 (1916). ге'" Е. Е!евпосьею. 28, 263 (1 2) гй» Тгбайг. Кеш(, Ршпос! ой Тетар(в 1916, $5 17, 18. 'сгг Е. Е!ейиосьеш. И» 237 (1918). гвв 2. апй. Спею. 254 (!921). ии Гери. пат. 347368. гие Гери» пат.
347602. гсвг Швейц. пат. 7, 75522. гвв гери. пат. 343!48; швейпй пат. 75612, 75615, гви Герм. пат. 347367. Йвг Герм. пат. 350936. гав Австр,' паг. 91009. ига Австр. пат. 87422. геи Гери. паг. 424297. шп Герм. пат. 378821,'! гс'а Гери. пат. 38142$. 'иа Герм. пат. 566423. гиг Гери. пат. 40571 !. 'а'т Герм." пат. 302735. вва Гели. пат. 43!075, 451344.
гиь Тгапа. Аю. Е)еспосьеш., Яос. 40, 139 (1921); С. 1928 И, 1103. им Ойлп. сЬЬп. Ьп(. арр!. 8. 423; С. 1ЯВ) И... 2471. гав 1пд. Епя. СЬегп. 27, 672 (1935); С. 1985 И, 1%1. грив Герм. пат. Ш814. „ гиа Герм. пат. 286545. гиа Гели. пат. л994!О. гав Герм. пат.
523873. ввг Фр. пат. 775351. гсаа ! ери. пат..246713. гсм Герм. пат. 243368. 245221. гси Герм;. пат. 233981. гви Герм. пат. 249325. гшг Герм. пат. 272077. гив Герм пат. 257606.': геи Герм. пат. 261633. шв Герм. пат; 27ИЯ4. вш ! ери. пат. 268401. гвв Польск,:, паг. 16050. гаи !'ери. пат. 253!69. гвй $7агийе Ч!г(ела Яевк. Р огйь 1904, 73 6.; гиь Герм. пат.
165279. гвв Герм. пат. 1%278. ип Герм. пат. 22907. геш» Д в и мер. Йапбьпсь бег апогйап!асьеп Сьеш(е, т. Ш, стр. 76; т. !Ч, стр. 668,, гвв Герм. пат. 278868„282226. пвг Герм. пат. 282986. ггга Герм. пат. 2 44879., ггаг Аи.' пат. 1!85216. гка Вег. 31, я54 (!398). ггеа Герм. пат. 248633. гви Герм, пат. 266517, гги Герм. пат. 235050." ги» Герм. пат. 250074. ггаг Герм. пат.
23709Й г ггге С. г. 9$, 932 (1880). ггм Вег. 82, ! 544 (18 9). гйа Герм. пат. 297797. гггг ГеРм.: пат. 343146. 'пт Герм. пат. 303556. 'пв Герм. пат. 462998; швейц. пат. 8 гггг Гери. пат. 213457. гггг» Швейц, пат. 79801. гги Герм. пат. 560460. пм Гепи,; пат. 247938. гггг Вег. 42„1777 (!909) ггга ЖРФХО 84 204 (1902) гц» ЖРФКО'. 44, 1209 (!912). пга Е. апогйь Сьею. 177, 187 (1929). гпг Тгапв. Рвгабат Яос.. 88 (1928).
'гп Англ. пат. 300946. гггв С. 1928 П, 136. ггта Герм. пат. 296796> Ь$Ю300:. ггм Герм. пат. 555055. ггм Австр. пат. 140553. ггвг Австр. пат. 140836, 14328$. пи П. Амман. Дцссертацва, 11юрих. !920. гги Сьеш.-хгя. 38, $21 ' (1914). гги Сьеш.-ЕГЯ. 88» 221 (1914). гги СЬеш.-Егй. 48,210 (1924). па! 2. апогк. СЬею. 204, 318 (19321; Герм. пат. 542!57. г'и Е. апогк. СЬеш. 222, 345 (!935); С.
1935 и, 641. ггаа Х. апогя. Сьеш. 28, 255 !1901). гги Вег. 36, 1323 (1903). ЖРФХО 40, 1, 376 (!908). ггв Вий. Яос. сьпв. (4), 89, 1147 (!92!)! С. 1926 И, 2320. ггга ЖРФХО 40, 376 (1908). гцв ЖРФХО 84, 204 (1902!. Пш Сйепь г(епа 9$„269 г!906). гги Герм. пат. 259826.
гги Герм. пат. 281083. Пи Гери. пат. 291490. ХХШ. ПРИИЕНЕНИЕ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА И ЕЕ ИРОИЗВОД;НЫХ Введение. Переход от чисто химического способа производства перекиси водорода (из перекиси бария) к преимущественно электрокимнческому в сушностчг явился первым толчком, позволнзшям расширить область применения перекиси водорода в, технике, медицине, домашнем быту, косметике и т. д.
г(изкая концен(грация растворов (3 — йгй)„образую)цихся из перекиси бария, их незначительная стойкость, высокая, стоимость перевозки препятствовали широкому применению перекиси. Лишь в области отбелкн соломы, где хороший отбелочный эффект не мог быть достнгнуг при помощи других средств, — употребляли исключительно НтОг. Перекись водорода применяли также при отбелке перьев, слоновой кости, кружев и пр., где дороговизна этого способа по сравнению с хлорным не играла роли, вследствие высокой ценности самих материалов.
Однако потребление перекиси водорода в этой области не могло, конечно, иметь большого веса. Хотя уже в то время было известно, что кислородная отбелка по сравнению с хлорной (посредством хлорной извести нли гипохлорита натрия) имеет ряд существенных преимуществ, однако она по указанным выше причинам не могла с ней конкурировать.
Значительным шагом вперед явилось получение твердых производных перекиси водорода, содержавших активный кислород в твердой и стойкой форме. Однбко лишь в результате применения электрохнмическнх методов стали производить продукт„ удовлетворявший всем техническим требованиям.
Благодаря тому, что перекись водорода в яастоящее время получается путем дсстилляцни, она содержит лишь следы вредных примесей, и стойкость ее даже при хранении в течение многих месяцев весьма велика. Она может быть без особых технических затруднений приготовлена в виде высококонцснтрированпых растворов, а поэтому стоимость пересылки ее резко уменьшилась. Очевидно, что эти достоинства присущи н той высокопроцентной перекйси, которую стали производить значительно позже путем дестилляции разбавленных растворов, получаемЫх из перекиси бария.
Когда в результате усовершенствования способа производства стоимость НаОх была значительно снижена, перекись водорода, благодаря ее достоинствам, стали широко применять 410 примвнниив Н909 и нв пзоизводнмх вввдвиив и для отбелки. В настоящее время ее употребляют для ие только ценных материалов, но и для более дешевых тек мых изделий животного и растительного происхождений. (Значительный рост масштабов производства перекиси рода и существенное снижение стоимости ее производства зн тельно расширили возможности использования перекиси в яике. В настоящее время перекись водорода уже не явля „малотоннажным продуктом, и это дает возможность более ш кого ее использования. Кроме, того, многие свойства выс процентной (8Π— 90%-ной) перекиси водорода резко отличаю от свойств разбавленных растворов. Это позволило найти но области применения НтОя в промышленности не только как беливающего средства (хотя н в этом случае удешевление п .дукта и транспортабельность крепкой перекиси расширили инцы ее применения), но и в органическом синтезе (особе .как катализатора в про((ессах полнмеризацни) и в некотор окислнтельных реакциях, например при синтезе красителей и ф ' мацевтических препаратов.
9) Применение перекиси' водорода основано нз ее способное разлагаться по уравнению НтОз- НзО+ О. При этом разло нин вьщеляется активный кислород, способный к окислительны реакциям, в остатке же образуется вода. Благодаря этому, пер кись водорода как окислитель обладает особенным достоинство она не загрязняет обрабатываемого материала никакими постс' ронними продуктами разложения. Даже если на материал остаются небольшие количества избыточной перекиси водород арн сушке его перекись водорода разлагается от соприкосновен с органическими веществами.
Это имеет чрезвычайяо больш значение особенно в тех случаях, когда требуется исключи иая чистота н отсутствие каких бы то ни было посторонних пр месей, например, при применении перекиси водорода в качес нонсервнрующего средства продуктов питания или в медицине. ' На окислительных свойствах атомарного кислорода основа использование перекиси водорода в качестве отбеливающего косметического средства, на свойствах убивать зародыши — упо требление в качестве консервирующего и дезинфицирующего сред ства.
Само собой разумеется, что этим не исчерпываются все об ласти применения перекиси водорода и ее производных; являются лишь главнейшими. Учитывая, что число возможны областей использования перекиси водорода огромно, в дальней-' и!ем дается лишь общий обзор их Особое достоинство перекиси водорода заключается еще в том,. что, благодаря своему высокому окислительному потенциалу и большому количеству выделяющейся при разложении энергии,,' з (П! енл н н Гриню пан. !пав. Епд.
Сьсю. М 12, !536 (1947Ц оиа является очень сильным окислителем, значительно превосхо- дяпудм по своей силе все другие окислителж В табл. 82 прнве- дени количества энергии, выделяющейся яа 1 гчхталь активногв кислорода для различных окислителей.'з' ТАБЛИЦА 32 Количество знертни кал/з.а аозт Окислитель Условна реакции Реакция НзОз Овен НΠ— О+НО Оз -+ От+О 23,0 14,3 КМп04 Хат СтзОт 3,25 В щелочном рас- творе То же Са(ОСпт+СаС1„= = 2СаС1з+2О РЬОт= РЬО+О 12,0 13,0 В кислом растворе В твердом виде 6,0 КС109 КС1+ЗО Таким образом из всех известных окислителей перекись водорода является самым сильным. Отсюда вытекает, что отбеливающие свойства ее исключительно велики, чистота отбелки особенно высока, а продолжительность процесса мала.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
