Беляев Б.А. и др. Лабораторный практикум по химической термодинамике (1022705), страница 12
Текст из файла (страница 12)
Для нахождения AS°, AG0 и ДН°необходимо провести дополнительную обработкуэкспериментальныхданных.( дЕи значение Е при 298 К1) По графику Е = / ( Т ) вычислить<ЗТ(25°С).2) Найти в таблице IV.2 стандартные потенциалы двух электродов,составляющих исследуемый элемент, и вычислить стандартное значениеЭДС:Г ОООЕ=Ф2-Ф13) Вычислить из уравнения для ЭДС элемента значение члена,содержащего активности ионов в исследуемых растворах. Для небольшогоинтервала температур, который используется в данной работе, можносчитать, что активности не зависят от температуры. Поэтому уравнениеzFгде П а произведение активностей ионов в элементе, выражает линейнуюзависимость:Е=Е°+ЬТ,где Ь = ^ Ч п П а .zFЗная Е и Е при 298 К, можно найти значение Ь.4) Используя значение b и найденное из графика E=f(T) значение'дЕ—,V ЭТ Л>наитидЕо\дТ.
Для этого можно использовать следующие соотношения:Е = Е°+ ЬТ,дЕ^дЕ° ^ЭТат5) Используя/р+ ъ,JдЕЭТ"ЧатJ и Е° при 25°С, рассчитать значения AS°, AG°, АН 0 .6) Сделать выводы относительно источников электрической работыданного элементаи обосновать с точкизрениястатистическойтермодинамики, для реакции, протекающей в гальваническомэлементе.68СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ1. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред.А.А.
Равделя и A.M. Пономаревой. - СПб.: Специальная литература,1 9 9 8 . - 2 3 2 с.2. Физическая химия. В 2 кн. / Под ред. К.С. Краснова - 3 изд., испр. —М.: Высш. шк., 2001.3. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. - М . : Мир, 1978. - 645 с.4. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. - М.: Высш. шк.,1 9 8 8 . - 4 9 6 с.5. Лекции по разделу «химическая термодинамика».69ОГЛАВЛЕНИЕРАЗДЕЛ 1.
ТЕРМОХИМИЯ;31. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬj31.1. Основные понятия1.2. Первый закон термодинамики и закон Гесса1342. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬj72.1. Общие положения72.1.1. Калориметрия72.1.2. Порядок работы с калориметром.92.1.3. Определение постоянной калориметра112.1.4. Обработка результатов калориметрических измерений и проведениерасчетов.,122.2. Выполнение лабораторных работ142.2.1.2.2.2.2.2.3.141517Определение теплоты растворения соли в водеОпределение теплоты реакции нейтрализацииОпределение теплоты образования кристаллогидратаРАЗДЕЛ II. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ...191.
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ[192. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬi222.1. Определение констант равновесия реакциикомплексообразования222.1.1.2.1.2.2.1.3.222525Общие положенияЦель работы:Порядок выполнения работы2.2. Влияние температуры на равновесие в системе2.2.1.2.2.2.2.2.3.2.2.4.2.2.5.Цель работы:Общие положенияПорядок работы на установке №1Порядок работы на установке №2Обработка экспериментальных данныхжидкостъ-пар2828282931332.3. Влияние температуры на растворимость твердого вещества 342.3.1.2.3.2.2.3.3.Цель работы:Общие положенияПорядок выполнения работы34343570РАЗДАЛ III. ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ371 .ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ371.1. Основные положения и правило фаз Гиббса1.2.
Химический потенциал и условия равновесия гетерогенныхсистем1.3. Физико-химический анализ и диаграмма состояния1.4. Равновесие жидкий раствор - пар в двухкомпонентныхсистемах371.4.1.1.4.2.1.4.3.1.4.4.43454950Общие положенияИдеальные растворыНеидеальные растворыАзеотропные смеси, второй закон Гиббса - Коновалова4042432.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ522.1. Построение диаграмм кипения жидких бинарных смесей52РАЗДЕЛ IV. ТЕРМОДИНАМИКА ГАЛЬВАНИЧЕСКИХПРОЦЕССОВ551. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ551.1. Основные положения1.2. Особенности растворов сильных электролитов1.3. Термодинамика гальванических процессов1.4.
Правша записи схемы электрохимической цепи итермодинамического уравнения ЭДС гальванического1.5. Электроды сравнения1.6. Концентрационные гальванические элементы5556582. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬэлемента596162632.1. Изучение зависимости среднего коэффициента активностиионов от концентрации электролита632.2. Определение произведения растворимоститруднорастворимойсоли в воде с помощью концентрационного элемента652.3. Определение термодинамических характеристик реакции,протекающей в гальваническом элементе67СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ69ОГЛАВЛЕНИЕ7071Беляев Борис Александрович,Зобнина Аэлита Николаевна,Минина Наталия Евгеньевна,Ткаченко Олег Юрьевич.Лабораторный практикум по химической термодинамике /Подобщей редакцией проф. Белова А,П.т:Т слничисч-" редактирование, верстка, орягштал-макстТкаченко О.Ю.Сдано в печать£..
Формат 60x90/16Бум. офсегн. Отпечатано на резографе.Уч. изд. листов^Тираж(~) @11757! Москва, пг>. Вернадского, 86'ИГЙIМКТХГ им. М.В- ЛомоносоваЗаказ * // 5 " $.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
