Приложения

2020-06-032021-03-09zzyxelСтудИзба

Приложения

Приложение 1

Стандартные энтальпии образования (DН^o) и энтропии (S^o)

некоторых химических веществ

Вещество	DН^о, кДж/моль	S^o, Дж/(моль×град)
1	2	Рекомендуемые материалы Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции, используя данные приложения (табл. 1), SiO2(к) + 2Mg(к) → 2MgO(к) + Si(к) Определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. Химия 50 руб. -52% Определенный интеграл Интегралы и дифференциальные уравнения (ИиДУ) 599 290 руб. -51% Задача 4-18 Механика жидкости и газа (МЖГ или Гидравлика) 200 99 руб. FREE Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах Химия FREE Кинетика гомогенных и гетерогенных химических реакций Химия -51% Допуски и посадки Метрология, стандартизация и сертификация (МСиС) 590 290 руб. 3
Неорганические вещества
С N₂ O₂ S Cl_{2 (г)} H_{2 (г)} F_{2 (г)} P _(бел) P _(кр) Na _(кр) I_{2 (}_кр₎ I_{2 (}_г₎ AlCl₃ Al₂O₃ Al₂(SO₄)₃ B₂O₃ ₍_кр₎ BaO BaCO₃ СО _(г) СО_{2 (г)} СОСl_{2 (г)} CrO₃ _(кр) Cr₂O_{3 (кр)} HCl _(г) HNO_{3 (ж)} HF_(г) H₂O_(г) H₂O₍_ж₎ H₂S₍_г₎ H I H₂SO₄ ₍_ж₎ H₃PO_{4 (}_ж₎ H₃PO_{4 (}_кр₎ HClO₄ KMnO₄ ₍_кр₎ KNO₃	0 0 0 0 0 0 0 0 -18,41 0 0 62,24 -698,0 -1676,0 -3434,9 1264,0 -556,6 -1215,0 -110,5 -393,5 -223,0 -594,5 -1141,0 -92,3 -173,0 -268,61 -241,84 -285,84 -20,1 25,9 -811,3 -1271,9 -1283,65 -814,53 -813,37 -492,7	5,7 191,5 205,0 31,9 223,0 130,5 202,9 44,35 22,8 51,42 116,73 260,58 167,0 50,9 - 53,85 70,4 112,3 197,5 213,6 289,2 72 81,1 186,7 156,16 173,51 188,74 69,96 205,64 200,0 156,9 200,83 176,15 171,95 171,71 132,93

1	2	3
KOH_(кр) K₂Cr₂O_{7 (кр)} KNO₂ K₂O KO₂ K₂O₂ KCl_(кр) MnO_(кр) NH₃ NH₄NO_{3 (}_кр₎ (NH₄)₂Cr₂O₇ ₍_кр₎ (NH₄)₂SO₄ NO₍_г₎ NO₂ ₍_г₎ N₂O₍_г₎ NaOH NaOH₍_ж₎ Na₂O₍_кр₎ Na₂O₂ ₍_кр₎ NaF Na₂CO₃ Na₂SO₄ MgO₍_кр₎ MgCl₂ MgCO₃ PI_{3 (}_кр₎ PbO PbS SO_{2 (}_г₎ SO₃ ₍_г₎ CaO Ca(OH)₂ CaCO₃ CaCl₂ Fe₂O₃ FeS₂ ZnO SrO SrCO₃ Ti TiO₂	-425,9 -2033,0 -380,87 -361,17 -209,76 393,73 -435,89 -384,93 -46,2 -365,1 -1885,6 -1179,0 90,37 33,89 81,55 -426,6 6,36 -430,6 -510,9 -570,09 -1129,0 -1380,0 -601,8 -641,8 -1096,2 -45,67 -217,9 -94,3 -296,9 -395,2 -638,0 -989,0 -1210,0 -799,0 -821,32 -177,4 -349,0 -591,0 -1220,0 0 -943,9	59,41 291,21 117,23 94,23 116,81 83,74 82,68 60,25 192,6 150,6 - 220,3 210,62 240,45 220,0 64,18 - 71,1 93,3 51,3 136,0 149,4 26,94 89,5 65,7 - 67,4 91,3 248,1 256,23 39,7 83,4 93,0 118,8 89,96 53,14 43,5 54,5 97,2 30,6 50,3
1	2	3
Органические вещества
СН_{4 (г)} С₂Н_{2 (г)} С₂Н_4(г) С₃Н₆ _(г) С₄Н_{6 (г)} С₆Н_{6 (ж)} ССl_4(г) ССl_4(ж) С₁₀Н₈ С₂Н₅ОН_(ж) СН₃СОН _(г) СН₃СООН _(ж) С₂Н₄(ОН)₂ _(ж) СН₃СОСН₃ _(ж) С₆Н₅СН_3(ж) С₆Н₅NO_{2 (ж)} CH₃OH_(ж)	-74,85 226,75 52,3 -84,67 111,9 49,04 31,71 -0,72 -75,4 -272,6 -166,0 -484,9 -454,9 -247,7 8,1 11,2 -238	186,19 200,8 219,4 229,5 278,7 173,2 310,12 214,57 167,4 160,7 264,2 159,8 179,5 200,0 219,0 224,3 126,69

Приложение 2

Энергия Гиббса некоторых химических веществ

Вещество

DG^о,

кДж/моль

Вещество

DG^о,

кДж/моль

N₂

O₂

Cl_{2 (г)}

Н_{2 (г)}

F_{2 (г)}

Р_(бел)

Р_(кр)

Na_(кр)

I_2(кр)

СО _(г)

СО_2(г)

СОСl_2(г)

HСl_(г)

FeO_(кр)

Fe₃O_4(кр)

TiO₂

-137,1

-394,3

-210,4

-95,2

-245,0

-1010,0

-888,6

NH₄NO₃

NH₃

HF_(г)

Н₂О_(г)

Н₂О_(ж)

Н₂S_(г)

H₂SO_4(ж)

KClO₄

КCl₍_кр₎

(NH₄)₂SO₄₍_кр₎

NO_(г)

NO_2(г)

N₂O_(г)

SO_2(г)

SO_3(г)

СН_4(г)

ССl_4(ж)

-183,77

-16,6

-269,9

-228,6

-237,03

-33,8

-690,1

-865,73

-408,73

-900,8

86,57

51,84

103,6

-300,4

-370,4

-50,75

-68,2

1,8

Приложение 3

Стандартные электродные потенциалы металлов при 293 К

Электрод	Электродные реакции	Стандартный электродный потенциал
1	2	3
Li/Li⁺	Li⁺ + = Li	-3,05
Rb/Rb⁺	Rb⁺ + = Rb	-2,93
K/K⁺	K⁺ + = K	-2,92
Ba/Ba²⁺	Ba²⁺ + 2 = Ba	-2,91
Ca/Ca²⁺	Ca²⁺ + 2 = Ca	-2,87
Na/Na⁺	Na⁺ + = Na	-2,71
Mg/Mg²⁺	Mg²⁺ + 2= Mg	-2.38
Be/Be²⁺	Be²⁺ + 2 = Be	-1,85
Al/Al³⁺	Al³⁺ + 3= Al	-1.66
Mn/Mn²⁺	Mn²⁺ + 2= Mn	-1.18
Zn/Zn²⁺	Zn²⁺ + 2= Zn	-0,76
Cr/Cr³⁺	Cr³⁺ + 3 = Cr	-0,74
Fe/Fe²⁺	Fe²⁺ + 2= Fe	-0,44
Cd/Cd²⁺	Cd²⁺ + 2 = Cd	-0,40
Co/Co²⁺	Co²⁺ + 2= Co	-0,28
Ni/Ni²⁺	Ni²⁺+ 2= Ni	-0,25
Sn/Sn²⁺	Sn²⁺ + 2 = Sn	-0,14
Pb/Pb²⁺	Pb²⁺ + 2= Pb	-0,13
H₂/2H⁺	2H⁺ + 2= H₂	0
Cu/Cu²⁺	Cu²⁺ + 2= Cu	0,34
Fe³⁺/Fe²⁺	Fe³⁺ + = Fe²⁺	0,77
Hg₂²⁺/2Hg	Hg₂²⁺ + 2= 2Hg	0,79
Ag/Ag⁺	Ag⁺ + = Ag	0,80
Hg/Hg²⁺	Hg²⁺ + 2= Hg	0,85
Pt/Pt²⁺	Pt²⁺ + 2= Pt	1,20
Cl₂/2Cl^-	Cl₂ + 2 = 2Cl^-	1,36
Au/Au⁺	Au⁺ + = Au	1,70

Приложение 4

Характеристики химических связей

При анализе протекания реакций с формальных позиций не понятно, почему при действии С1₂ на С₂Н₆идет замещение атомов водорода, а не разрыв связи углерод — углерод. Энергия разрыва связи С—Н составляет 414 кДж/моль, а связи С—С - лишь 339 кДж/моль. Однако всегда проходит реакция (а), а не (б):

_h_n

СН₃— СН₃ + С1₂ ¾® СН₃—СН₂С1 + НС1 ; (а)

_h_n

СН₃—СН₃ + С1₂ ¾® 2СН₃С1. (б)

В таких случаях необходимо оценивать не только энергию разрыва соответствующих связей, а общий энергетический эффект процесса. Для реакции (а) затраты энергии следующие: гомолитический разрыв связи С1—С1 требует 243 кДж/моль, связи С—Н - 414 кДж/моль, всего - 657 кДж/моль. При образовании связи Н—С1 выделяется 431 кДж/моль энергии, а связи С—С1 - 326 кДж/моль. Всего при этом выделяется 757 кДж/моль. Следовательно, реакция (а) экзотермична и ее энергетический эффект равен 100 кДж/моль. Для реакции (б) затраты на разрыв связей С1—С1 и С—С равны соответственно 243 и 339 кДж/моль, всего - 582 кДж/моль. При образовании двух связей С—С1 выделяется энергия 326 × 2 = 652 кДж/моль. Таким образом, реакция (б) тоже экзотермична, но энергетический эффект равен только 71 кДж/моль. Отсюда нетрудно сделать вывод, что пойдет реакция (а), а не (б).

(Мерой полярности связи является электрический момент диполя – ЭДМ - m, представляющий собой произведение длины диполя l на абсолютный эффективный заряд g: m=g×l. Электрический момент диполя обычно выражают в дебаях (D): 1D=3,33×10^-30 Кл×м.)

Некоторые характеристики простейших связей

Связь	Энергия, кДж/моль	Длина, нм	Полярность m	Поляризуемость а × 10^-²⁴, см³
10³⁰ × Кл × м	D
С—С	339	0,154	0	0	1,3
С=С	611	0,133	0	0	4,2
СºС	833	0,120	0	0	6,2
Н—С	414	0,109	1,33	0,4	1,7
С—N	305	0,147	4,00	1,2	1,5
С=N	595	0,127	4,34	1,3	3,8
CºN	888	0,115	13,36	4,0	4,8
С—O	368	0,143	5,34	1,6	1,5
C=O	724	0,121	10,68	3,2	3,3
С— F	427	0,140	7,68	2,3	1,7
С—С1	326	0,176	7,68	2,3	6,5
С—Вr	272	0,191	7,34	2,2	9,6
С—I	238	0,212	6,68	2,0	14,6
Н—O	460	0,096	5,01	1,5	1,9
Н—N	389	0,101	4,34	1,3	1,8
N—N	160	0,147
"40 Видные духовные писатели Восточной Церкви" - тут тоже много полезного для Вас. NºN	946	0,110
N=O	678	0,115

Поделитесь ссылкой:

Популярные услуги

Приложения

Рекомендуемые материалы

Рекомендуемые лекции