Реакции ионного обмена

5.2. Реакции ионного обмена

Согласно теории электролитической диссоциации, нес реак­ции в водных растворах электролитов являются реакциями меж­ду ионами.

Такие реакции называются ионными, а уравнения этих реак­ций — ионными уравнениями.

Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциируемых со­единений (слабые электролиты и комплексные ионы) или мало­растворимых веществ (осадки и газы).

Сумма электрических зарядов левой части уравнения долж­на быть равна сумме электрических зарядов правой части.

Далее приведем примеры реакций, протекающих практиче­ски необратимо:

1) образование малодиссоциирующих соединений:

а) HCl + NaOH « NaCl + Н₂О.

Сущность процесса нейтрализации сильной кислоты силь­ным основанием выражается общим ионно-молекулярным урав­нением: Н⁺ + ОН^-« Н₂О;

Рекомендуемые материалы

б) CH ₃COONa + HC1 « CH₃COOН + NaCl.         
Ионно-молекулярное уравнение:

СН₃СОО^- + Н⁺ « CH₃COOH;

в) NH₄Cl + NaOH « NH₄OH + NaCl.          
Ионно-молекулярное уравнение:

NH₄⁺+ OН^- « NH₄OH.

Таким образом, сильные кислоты (основания) вытесняют слабые кислоты (основания) из растворов их солей;

Информация в лекции "РОССИ Карл Иванович" поможет Вам.

2)        образование малорастворимых веществ:

NaCl + AgNO₃ «AgCl ¯ + NaNO₃. Ионно-молекулярное уравнение:

Сl^- + Ag⁺ « AgCl ¯;

3)  образование газообразных веществ:

Na₂S + 2HC1 « 2NaCl + H₂S ­. Ионно-молекулярное уравнение:

2H⁺ + S^- « H₂S ­.