ГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001 (10 класс - Габриелян)

Домашняя работапо химииза 10 классрешение задач из учебника «Химия. 10 класс»Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, М.: «Дрофа», 1999 г.учебно-практическоепособие1СОДЕРЖАНИЕЗадачи к § 23.2 ______________________________________ 4Задачи к § 23.3 ______________________________________ 6Задачи к § 23.4 ______________________________________ 7Задачи к § 23.5 ______________________________________ 9Задачи к § 23.6 _____________________________________ 11Задачи к § 24.1 _____________________________________ 12Задачи к § 24.2 _____________________________________ 14Задачи к § 24.3 _____________________________________ 16Задачи к § 24.5 _____________________________________ 17Задачи к § 24.6 _____________________________________ 18Задачи к § 24.7 _____________________________________ 19Задачи к § 24.8 _____________________________________ 21Задачи к § 24.9 _____________________________________ 22Задачи к § 24.10_____________________________________ 23Задачи к § 24.11_____________________________________ 24Задачи к § 24.12_____________________________________ 26Задачи к § 25.1 _____________________________________ 27Задачи к § 25.2 _____________________________________ 29Задачи к § 25.3 _____________________________________ 31Задачи к § 25.4 _____________________________________ 32Задачи к § 25.5 _____________________________________ 34Задачи к § 26.1 _____________________________________ 36Задачи к § 26.2 _____________________________________ 38Задачи к § 26.3 _____________________________________ 40Задачи к §27.1 ______________________________________ 42Задачи к § 28.1 _____________________________________ 442Задачи к § 28.3 _____________________________________ 46Задачи к § 29.1 _____________________________________ 49Задачи к § 29.2 _____________________________________ 50Задачи к § 29.3 _____________________________________ 52Задачи к § 29.4 _____________________________________ 54Задачи к § 30.2 _____________________________________ 56ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ ________________________ 58ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ _________________________ 733Задачи к § 23.2Задача № 2Ответ:Электронное строение внешних энергетических уровнейатомов Br и I:ЕЕ4р••4s3d5p••••5s•••• •• •• •• ••4d•• •• •• •• ••Br••••••IЗадача № 3Ответ:Орбитальный радиус атома F больше, чем орбитальный радиус О, так как его атомная масса больше.Аналогично, радиус Cl больше S.Задача № 4Ответ:Размеры атомов элементов при движении по периоду слеванаправо увеличиваются.Задача № 5Ответ:Энергия ионизации атома F больше, чем энергия ионизации атома О, поскольку его электронный слой более завершен.Следовательно, обнаруживает повышенную устойчивость.4аналогично, энергия ионизации атома Cl больше энергии ионизации атома S.Задача № 6Ответ:Энергии ионизации атомов элементов при движении по периоду слева направо увеличиваются.Задача № 7Ответ:Как видно из диаграммы значение суммарной энергиисродства к электрону коррелирует соотносительной окислительной способностью галогенов.ЕСР+ЕИОFClBrI5Задачи к § 23.3Задача № 2ТОтвет:Правильный ответ А).Задача № 3Ответ:Энергия химической связи − это количество энергии, затраченное на ее разрыв.Задача № 4Ответ:ЕСВF2Cl2Br2I2dСВЗадача № 5ТОтвет:Правильный ответ А).Задача № 7ТОтвет:Правильный ответ Г).Температура кипения увеличивается при увеличении молекулярной массы.Задача № 8Ответ:Корреляция (от латинского — correlatio — соотношение)— взаимная связь.6Задачи к § 23.4Задача № 1Ответ:Уравнение реакции, записанное по следующим правилам:1).

Все электролиты записаны в виде ионов.2). Вещества труднорастворимые, выделяющиеся в виде газаили малодисоциирующие записаны в молекулярной форме.3). Одинаковые ионы, записанные в левой и правой частях сокращаются согласно коэффициентам стоящим перед ними.Называется сокращенным ионным уравнением.Задача № 2Ответ:Записи полуреакций с помощью которых находят коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций называют электронно-ионными уравнениями.Задача № 3Ответ:Согласно правилам записываем:а) Na+ + OH − + H + + Cl − = Na+ + Cl − + H2OПосле сокращенияOH − + H+ = H2OУравнение решим:NaOH + HCl = NaCl + H2O.Задача № 4Ответ:Сокращенным ионным уравнением реакции называетсяуравнение, полученное сложением уравнений полуреакций, в7одном из которых записан процесс восстановления, а во втором − окисления.Задача № 5Ответ:Cl2 + KI.Определяем окислитель и восстановитель: хлор соединитна внешней оболочке 7 валентных электронов 3s23p2.

До устойчивой 8 − инертной оболочки ему не хватает одного иона.Следовательно в данной реакции он является окислителем. Нароль восстановителя Сl2 +2e− → 2Cl − остается только KI, после ион I−.2I– – 2e− = I2Освободившийся K+ связывается ионами хлора.Итак:Cl 2 + 2e − = 2Cl −2KI − 2e − = 2K + + I 2Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2+Задача № 6Ответ:Br2 и KIБром более реакционно способен, чем иод, поэтому он вытесняет его из соединений с металлами.Уравнение реакции записывается в следующем виде:Br2 + 2KI = 2KBr + I2.8Задачи к § 23.5Задача № 1Ответ:Под определение сокращенно ионного уравнения реакцииH2 + Cl− + HСlO.подходит следующее: Cl2 + H2OЗадача № 2Ответ:Если пропускать хлор в горячий раствор щелочи:6Cl2 + 12KOH = 10KCl + 2KClO4 = 6H2OЕсли реакцию проводить на холоде:Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2OКак видно из приведенных реакций, в обоих случаях образуется вещество − вода, поэтому данные реакции необратимы.Задача № 3Ответ:Кислота HСlO настолько слабее (Ka = 4 ⋅ 10−8), что дажеугольной кислотой вытесняется из растворов гипохлоритов:NaClO + H2O + CO2 = NaCO3 + HClOПоэтому мы можем записать ее в виде молекулы, в отличиеот довольно сильной HCl.Задача № 4Ответ:Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2OПродуктами реакции являются калий хлорид и калий гипохлорид.9Задача № 5Ответ:t3Сl2 + NaKOH = 15KCl + KCl4 + 3H2O.Если пропускать хлор через горячий раствор щелочи, товместо KClO образуется KClO3 (бертолетова соль).Задача № 7Ответ:HCl, HClO, HClO3, HClO4Для определения валентности запишем структурные формулы данных кислот:H − Cl,H − O − Cl,OH − O − ClH − O − ClOO=OO,,Отсюда: в соляной кислоте валентность −1, в хлорноватистой − 1, в хлорноватой − 5, в хлорной − 7.10Задачи к § 23.6Задача № 1ТОтвет: Б)Так как соляная кислота более сильная, чем сероводородная и согласно общему правилу вытесняет ее из солей.Задача № 2Ответ:Причиной того, что плавиковая кислота слабее соляной,является увеличение радиуса Cl− иона по сравнению с F − иона, т.е.

атом фтора прочнее связан с атомом водорода.Задача № 3Решение:Иодокрахмальная бумага − это фильтровальная бумага,пропитанная растворами иодида калия и крахмала и высушенная. если ее увлажнить и внести в атмосферу хлора, то в результате реакции:Cl2 + 2KI = 2KCl + I2Образуется свободный иод, который, взаимодействуя скрахмалом, вызывает его посинение.Задача № 4Решение:2FeCl3 + 6NaI + 2H2O → 3I2 + 2Fe(OH)2 + 6NaCl.11Задачи к § 24.1Задача № 1ТОтвет:А) хромХром относится к группе VIB.Задача № 2ТОтвет:В) шестьСогласно периодической системе Менделеева количествоэлектронов на внешнем энергетическом уровне равно номеругруппы.Задача № 3ТОтвет:Г) кислородПри комнатной температуре сера, селен и теллур являютсятвердыми веществами.

Соответственно, ТПЛ равны 112.8°С,219°С, 449.5°С.Задача № 4ТОтвет:В) выделяющаяся или поглощающаяся в результате реакцииСогласно определению, тепловой эффект химической реакции — это теплота, выделяющаяся или поглощающаяся врезультате реакции.Задача № 5ТОтвет:Б) понижении температуры12Согласно правилу Вант − Гоффа:t −tV2 = V1 ⋅ γ 2 1 ,10где V1 и V2 — скорости реакции соответственно при температурах t2 и t1, γ — температурный коэффициент скорости реакции (γ = 2−4), при уменьшении температуры скорость реакциипонижается.Задача № 6ТОтвет:Б) ускоряющее реакцию.Согласно определению, катализаторы — это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, взаимодействуют с исходными веществами в промежуточных стадиях реакции, но к концу реакции восстанавливают свой химическийсостав.Задача № 8ТОтвет:В) H2SO4.Задача № 9ТОтвет:Б) SO213Задачи к § 24.2Задача № 1ТОтвет:А) только металлов.Задача № 2Ответ:Реагирует с водой: К2О;Не реагирует с водой: СоO.Задача № 3ТОтвет:В) неметаллов с высокой валентностью и неметаллов.Задача № 4Ответ:Реагирует с водой: Cl2O.Не реагирует с водой: WO3.Задача № 5ТОтвет:А) только металлов.Задача № 6Ответ:BeO, V2O3.Задача № 7ТОтвет:Г) Оксиды металлов с низкой валентностью и неметаллов.14Задача № 8Ответ:NO2, SiOЗадача № 9ТОтвет:правильный ответ А).Задача № 10Ответ:Cs2O, BaO.Задача № 12Ответ:CO2, SO2.Задача № 13ТОтвет:правильный ответ Г) H2SiO3.Задача № 15Решение:4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O32SO2 + O2 t,КАТ→ 2SO3SO3 + H2O = H2SO4Задача № 16Решение:4Р + 5О2 = Р4О10Р4О10 + 6Н2О = 4Н3РО4Задача № 18Решение:КАТ4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO24NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO315Задачи к § 24.3Задача № 1Решение:Сделаем соответствующие рисунки.90 0109 0Электронные плоскости стремятся отталкиваться друг отдруга.

Поэтому энергетически более выгоден второй вариант,так как там углы между связями больше.Задача № 3Ответ:Поскольку в молекуле метана все МО одинаковы, то онанеполярна.Однако вследствие различия в электроотрицательностяхатома С и атомов Н химическая связь С−Н полярна, электронная плотность смещена к атому углерода.Задача № 14ТОтвет:Б) жидкость.16Задачи к § 24.5Задача № 4Ответ:В медицинской практике Н2О2 применяют в основном какнаружное бактерицидное средство.В виде 30%-ого раствора применяют при лечении плоскоголишая и для удаления юношеских бородавок.17Задачи к § 24.6Задача № 2Ответ:Тепловой эффект Q экзотермической реакции больше нуля.Задача № 4Ответ:Нельзя осуществить реакцию, в зеленых растениях6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2↑Задача № 7Решение:CH4 + O2 = CO2 + H2O(r)∆rH = ∆f(H2Oг)+∆f(CO2) − ∆f(CH4) = −241,8 + (−393,5) −– (−74,85) = 560,45 кДж/моль.реакция экзотермическая.18Задачи к § 24.7Задача № 2Решение:2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH−C = 1моль/л r(Fe2+) = 60 моль/(л⋅с).Необходимо вычислить r(Н2О2) и r(Fe3+).Видим, что с 2 моль реагирующего Fe2+ в реакцию вступает1 моль Н2О2 и при этом образуется 2 моль Fe3+ и 2 моль ОН−.Поэтому:r(Fe2+) = 2r(H2O2) = r(Fe3+)Отсюда:r(H2O2) = r(Fe2+)/2 = 60/2 = 30 моль/сr(fe3+) = r(Fe2+) = 60 моль/сЗадача № 5Ответ:На рисунке 24.9 изображена энергетическая схема эндотермической реакции, так как энергия конечного состояниясистемы больше начального состояния.Задача № 9Ответ:Для какой реакции энергия активации больше:СУГОЛЬ + О2 = СО2илиСАЛМАЗ + О2 = СО2.19Задача № 11Ответ:Допишите уравнения указанных ниже реакций и классифицируйте их на реакции с малой и относительно большойэнергией активации:N2 + O2 → Ag+ ⋅ aq + Cl − − aq →Co + O2 → CaCO3 + H2SO4 →Задача № 12Ответ:Реакция СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О возможна лишь при ееактивации (например: искра).