ГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001 (991551), страница 3
Текст из файла (страница 3)
В электрохимическом ряду напряжений соответствующие химическиеэлементы находятся в начале периодической системы.Задача № 13Решение:Уравнение реакции:К: 2Н0+ + 2е − = Н20А: 4ОН0− − 4е = 2Н2О + О20.Задача № 14Решение:Уравнение реакции:К: 2Н + + 2е − = Н20А: 4ОН − + 4е − = 2Н2О + О20Задача № 16ТОтвет:Б) CuSO4.На катоде в данном случае будет восстанавливаться медь.Задача № 17ТОтвет:Б) CuSO4.Задача № 18ТОтвет:Б) Cu 2+.У меди самый низкий из представленных металлов окислительно-восстановительный потенциал.47Задача № 19ТОтвет:В) Cr 2+.Задача № 20ТОтвет:А) NaCl.Задача № 21ТОтвет:Б) Na2S.На аноде будет образовываться сера.Задача № 23Ответ:Закон Фарадея для электролиза гласит: количество выделяемого при электролизе вещества прямо пропорциональноколичеству, пошедшего через раствор электричества.48Задачи к § 29.1Задача № 1ТОтвет:В) Ca.Задача № 4Ответ:Электронное строение внешних уровней атома Ti выглядиттак: 3s2 3p2 3d2 4s2.Валентные 4 электрона располагаются на 3d и 4s атомныхорбиталях.49Задачи к § 29.2Задача № 1ТОтвет:Г) 10 − 12 м.Задача № 3ТОтвет:А) которая расходуется на превращение атома в ион.Задача № 5Решение:Уравнения реакции выглядят так:Cu + 2H2SO4(КОНЦ) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2OСокращенное уравнение:Cu0 + 4H+ + SO42− = Cu 2+ + SO2↑ + 2H2O.Задача № 6Решение:Уравнение реакции выглядит так:3Cu + 8HNO3(РАЗБ) = 3Cu (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.Задача № 7Решение:Уравнения происходящих реакций выглядят так:Cu SO4 + 2NH3 ⋅ H2O = Cu(OH)2↓ + (NH4)2 SO4Cu(OH)2 + 4NH3 ⋅ H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.50Задача № 13.
МПГУ 96Решение:1234CuSO4 Cu CuO CuCl2 →→→→645Cu(OH)2 Cu(OH)NO3 Cu(NO3)2.→→→электролиз 01) CuSO4 + H2OCu + H2SO4 + O2↑.2) 2Cu + O2 = 2CuO.3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O.4) CuCl2 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl.5) Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(OH)NO3 + H2O.6) Cu(OH)NO3 + HNO3 = Cu (NO)3 + H2O.51Задачи к § 29.3Задача № 1Решение:Способность цинка вытеснять водород из кислот используетсядля получения водорода:Zn + 2H + = Zn 2+ + H2↑.Задача № 2ТОтвет:В) HNO3.В реакциях с азотной кислотой водород никогда не выделяется.Задача № 3Решение:Уравнения реакций:1.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.Сокращенная форма:ZnO + 2H + = Zn 2+ + H2O.2. H2O + ZnO + 2KOH = K2[Zn(OH)4].Сокращенная форма:H2O + ZnO + 2OH − = [Zn(OH)4] 2 −.Задача № 4Ответ:Уравнения реакций:1) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.Сокращенная форма:2OH − + 2H + = 2H2O522) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]Сокращенная форма:Zn 2+ + 4OH − = [Zn(OH)4]2−.Задача № 5Решение:Уравнения реакций:1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl.2) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]3) Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O4) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.Задача № 9.
МГПУ 96Решение:124Zn ZnO Zn(OH)2 Na2ZnO2→→→3↓Na2[Zn(OH)4]1) 2Zn + O2 = 2ZnO2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OZnCl2 + NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl3) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]4) Zn(OH) + 2NaOH спл Na ZnO + 2H O↑222253Задачи к § 29.4Задача № 1Решение:Уравнение реакции:Cr + 2HCl(РАЗБ) = CrCl2 + H2↑.Задача № 2Решение:Уравнение реакции:Mn + 2H + = Mn2+ + H2↑.Задача № 3Решение:Уравнения реакций:Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O.Cr2O3 + 3NaOHсплавление=Na3[Cr(OH)6].Задача № 4Решение:Уравнения реакций:Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2OCr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]Задача № 5Решение:Высшие оксиды: CrO3 и Mn2O7.54Задача № 7Решение:Уравнение реакции:Cr2O72− + 2OH− ⇔ 2CrO42− + H2O.оранжевыйжелтыйЗадача № 10Решение:Уравнение реакции:K2Cr2O7 + 4H2O ⇔ 2KOH + 2Cr(OH)3В сокращенной форме:Cr2O72− + H2O = 2CrO42− + 2H+.Поэтому среда будет кислой, т.е. рН > 7.55Задачи к § 30.2Задача № 17.
МГПУ 96Решение:1234NaCl HCl AlCl3 Al(OH)3 Al2O3→→→→5↓6789Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe3O3 Fe→→→→1) 2NaCl + H2SO4 = 2HCl↑ + Na2SO42) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O3) AlCl3 + NH4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl4) 2Al(OH)3+Al2O3 + 3H2O↑электролиз2Na0 + Cl2↑5) 2NaCl6) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl37) FeCl3 + 3NaOH = 2FeCl3+8) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O, КАТ9) 2Fe2O3 + 6H2 +→ 4Fe + 6H2OЗадача № 18. МГПУ 96Решение:12345HCl Cl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(OH)3→→→→→6↓↑7Fe FeCl2→ЭЛЕКТРОЛИЗ1) 2HCl → H2↑ + Cl2↑2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl33) FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl+4) 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑→5) Fe2O3 + NaOH → 2Fe + Fe(NO)3↓ + H2O6) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O7) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56Задача № 19.
МГПУ 96Решение:23451FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 →→→→→8↑↓S567CuO Cu→ Cu(NO3)2 →→1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO22) 2SO2 + O2 = 2SO33) SO3 + H2O = H2SO44) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O5) CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)26)7)8)2Cu(NO3)2++2CuO + 4NO2↑ + O2CuO + H2 Cu + H2OS + O2 = SO2.57ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯПрактическое занятие № 1Титрование раствора щелочи кислойОтчет о работе:1) Для титрования отмеряю 50 мл раствора щелочи.2) Индикатор фенолфталеин в щелочной среде окрасился вкрасный цвет.3) Конечная точка титрования (ионная нейтрализация) наступила тогда, когда красный индикатор окрасился в бесцветный цвет.На титрование 50 мл раствора щелочи пошло 50 мл кислоты.Уравнение реакции нейтрализации:NaOH + HCl + NaCl + H2O.4) Выпариваю 4-5 мл раствора.
Полученные после выпаривания кристаллы имеют форму: кубическая.58Практическое занятие № 2Количественное определение кислорода в воздухеРезультаты опыта:Уровень водыв бюретке1−й202−й8,83−й62,1Объем в пробирке в мл.кислорода11,2воздуха53,3Содержаниекислорода ввоздухе≈ 21%59Практическое занятие № 3Установление формулы кристаллогидратапо данным анализаМасса тигля 150,05 г.Масса тигля с кристаллогидратом 156,73 г.Масса тигля с безводной солью после первого нагревания153,94 г.Масса тигля с безводной солью после второго нагревания153,92 г.Масса 1моль безводной соли 160 г.m(безводной соли) = 2,19 г.2,19= 0,36.ω(Н2О) =6,08Формула соли:CuSO4⋅5H2O.При добавлении воды бесцветные кристаллы синеют.Уравнение реакции:CuSO4 + 5H2O = CuSO4⋅5H2O.60бесцветаммиачнаные крия селитрасталлыкалийная бесцветселитра ная сольбесцветразлагается +2NaOH=сульфатные кри- хорошая с выделени- =Na2SO4+аммониясталлыем аммиака +2NaH3↑ +234Ca(H2PO4)+простойбелые плохо рас- не разлага- +2NaOH=5 суперфоскристаллы творяетсяется=Ca(OH)2↓+фат+2NaH2PO4бесцветне разлагахлорид ные про6хорошая−зрачныеетсякалиякристаллы+ 2NaH2PO4(NH4)2SO4+натриевая бесцветселитра ная соль1−Ca(H2PO4)2++BaCl2==CaCl2++Ba(H2PO4)2(NH4)2SO4++BaCl2==BaSO4↓++2NH4ClжелтоебледнофиолетовоежелтоежелтоеокраскапламениCa(H2PO4)2+кирпично+2AgNO3=красный=Ca(NO3)2+цвет+2AgH2PO4KCl+AgNO3=фиолето=AgCl↓+вое+KNO3(NH4)2SO4++2AgNO3 == Ag2SO4↓++2NH4NO3уравнения реакцийраствори- отношениемость к прокаливас нитратом сесо щелочью с хлоридом барияв водениюребра2NaNO3+−+BaCl2=не разлагахорошая−=2NaCl+ется+Ba(NO3)22NH4NO3+NH4NO3 =NH4NO3+разлагается+BaCl2== NaNO3 ++AgNO3хорошая с выделени=2NH4Cl++NH↑+3ем азота+ H2O.+Ba(NO3)2−−2KNO3+BaCl2=не разлагахорошая=2KCl+Ba(NO3)2етсяназвание внешнийудобрениявид№Практическое занятие № 4Распознавание минеральных удобрений61Практическое задание № 5Решение экспериментальных задачпо темам "Элементы VIA и VA групп"Выполнение работы:№ 1 а) NH4NO3,Na2SO4,а') Добавим NaOH:tH2SO4.Na4NO3 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaNO3Na2SO4 + NaOHNaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.По запаху аммиака определяем NH4NO3.а") В оставшиеся растворы добавим железо.62Практическое занятие № 6Определение относительной молекулярной массыоксида углерода (IV)Запись наблюдений:Масса колбы (с пробкой) с воздухом m1 = 50г.Масса колбы (с пробкой) с оксидом углерода (IV) m2 == 50,0593г.Объем колбы — V(мл) = 100мл.Температура — t (°С) = 20°С = 293,5 К.Давление — р (кПа) = 101,300 кПа.Обработка результатов:VP T0100 ⋅ 101,3 ⋅ 273; V0 == 93,02 мл.101,3 ⋅ 293,5p0 T1.V0 =2.3.4.Масса воздуха m3 = 0,12 г.Масса водорода в объеме колбы m4 = 0,0084 г.Масса оксида углерода (IV) m CO 2 = 0,1793 г.m CO 2 = m2 − (m1 − m3); m CO 2 = 0,1793 г.5.Плотность оксида углерода (IV) по водороду:m CO 2Рн2 =; Рн2 = 21,34m46.
Относительная молекулярная масса оксида углерода(IV)Mr = 2Ph2; Mr = 42,68 г/моль7. Относительная погрешность результат опыта:Mr( ТЕОР) − Mr( ЭКСП)⋅ 100% ;η=Mr( ТЕОР)η=44 − 43,68= 3%4463Практическое занятие № 7Определение содержание карбонатов в известнякеЗапись результатов исследования:Масса прибора с кислотой m = 140,5 г.Масса прибора с кислотой и известняком m1 = 146,1 г.Масса известняка m2 = 5,6 г.Масса прибора после опыта m3 = 144,1 г.Масса выделившегося углекислого газа m3 = 2,6 г.Масса карбоната кальция в известняке m4 = 5,432 г.Массовая доля СаСО4 ω = 0,97Расчеты:m2 = m1 − m = 5,6 г.m4 = m1 − m3 = 2,06 г.CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ν(CaCO3) = ν(CO2);m(CaCO3) =m CO 2M CO 2;M(CaCO3) = 5,432 г.m(CaCO 3 )ω%(CaCO3) =⋅100% = 97%m2Результат:97%.64Практическое задание № 8Определение жесткости воды№колбы123виджесткостиионные уравнения реакцийкипячение воды:Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑+H2OMg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2↑ + H2OCaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4постояннаяCa(HCO3)2=Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+2H2OжесткостьMgSO4+Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaSO4растворNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOHNa2CO3временнаяжесткость65Практическое занятие № 9Решение экспериментальных задач по темам:"Щелочные металлы"и "Щелочноземельные металлы"План анализа:№1крист.
NaCl; CaCl2; CaCO3.а) Добавим HCl:NaCl + HCl ≠CaCl2 + HCl ≠CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.Определяем карбонат по выделяющемуся газу.б) Добавим раствор Na2SO4:Na2SO4 + Fe ≠H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑По выделению газа определяем раствор H2SO4.в) (NH4)2; Na3PO4; H2SO4.+ NaOH:t(NH4)2SO4 + NaOH = 2NH3↑ + H2O + 2Na2SO4Определяем раствор (NH4)2SO4+ Fe:NaPO4 + Fe ≠H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑По выделению газа определяем H2SO4.№212а) NH4Cl NH3 NH3⋅ H2O→→1) NH4CL + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O2) NH3 + H2O = NH4OH.12б) H2SO4 Na2SO4 BaSO4.→→1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl6612в) Cu ↔ CuSO4 ⋅ 5H2O Cu(OH)2.→+1) CuSO4 ⋅ 5H2O CuSO4 + 5H2O↑CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu.2) CuSO4 ⋅ 5H2O + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + 5H2O.67Практическое занятие № 10Получение солей различными способамиВариант Iа) Mg + H2SO4 = MgSO4↓ + H2↑б) MgO + H2SO4 = MgSO4↓ + H2Oв) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4↓ + 2H2OВариант IIа) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Oб) Fe (OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe + HCl = FeCl2 + H2↑FeCl2 + H2O + Cl2 = FeCl3 + HOClВариант IIIа) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2Oб) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OВариант IVBa(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2OBaCO3 + H2O + CO2 = Ba(HCO3)2.68Практическое задание № 11Опыты по окислительно-восстановительнымреакциямОпыт 1№1MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OCl2 + KI = KCl + I2.NaCl + Na2SO4 ≠CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4↓По образованию осадка определяем CaCl2№2Растворы NaCl; NH4Cl; NaOHа) Добавляем раствор NaOH:NaCl + NaOH ≠NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaClNaOH + NaOH ≠б) Добавляем CaCO3:NaCl + CaCO3 ≠2NaOH + CaCO3 = Ca(OH)2↓ + 2Na2CO3По образованию осадка определяем раствор NaOH.1)2)3)1)2)3)№3123а) CaO CaCl2 CaCO3 Ca(HCO3)2→→→CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaClCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2123б) MgSO4 MgCO3 Mg(HCO3)2 MgCl2→→→MgSO4 + K2CO3 = MgCO3↓ + K2SO4MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + 2CO2↑69№41) HCl + NaOH = NaCl + H2OПри выпаривании раствора получаем NaClКРИСТ2) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl.Отфильтровываем образовавшийся осадок.Опыт 2Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr↑Происходит окисление сульфита до сульфата, происходитвыделение бромоводорода.Опыт 32KI + 2H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + I2 + O2↑Происходит побурение раствора вследствие образования I2и происходит выделение О2.Опыт 4MnO22H2O22H2O + O2↑Происходит бурное выделение О2, оксид марганца катализирует разложение Н2О2.Опыт 52KMnO4 + 3H2SO4 + H2O2 = 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O +5O2↑Происходит разложение перотида водорода с выделениемО2.Опыт 6CrCl3 + 6NaOH = Na3[Cr(OH)6] + 3NaClNa3[Cr(OH)6] + H2O2 = Na2CrO4 + H2OПроисходит образование теплого раствора, обусловленногоионами CrO42−.Перотид водорода играет роль окислителя, обычно в реакции с более сильными окислителями играет роль восстановителя.70Практическое задание № 12Решение экспериментальных задачпо курсу неорганической химии1)2)3)1)2)3)1)2)3)1)2)3)№ 1.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
