ГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001 (991551), страница 4
Текст из файла (страница 4)
Превращения.123а) CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2→→→CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O12б) Al(NO3)3 Al(OH)3 K3[Al(OH)6]→→3↓AlCl3Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3Al(OH3)3 + 3KOH = H3[Al(OH)6]Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O123в) CaCO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2→→→CaCO3 + 2HCl2 = CaCl2 + CO2↑ + H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2OCO2 + H2O + CaCO3 = Ca(YCO3)2123г) CaO CaCl2 CaCO3 CO2→→→CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O№ 2. Распознавание веществ.а) FeCl3,NaOH, HCl.Добавим NaOH:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.NaOH + NaOH ≠HCl + NaOH = NaCl + H2O.По выпадению осадка определяем FeCl3.Добавим раствор Na2CO3:NaOH + Na2CO3 ≠Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑71По выделению газа определяем HCl.б) растворы CuCl, KOH, H2SO4.Добавляем раствор H2CO3:CuCl2 + K2CO3 + H2O = Cu(OH)2↓ + 2KCl + CO2↑KOH + H2CO3 ≠H2SO4 + H2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑.По выпадению осадка определяем раствор CuCl2, по выделению газа — раствор H2SO4.в) растворы NaCl, (NH4)2SO4, Na2SO4.Добавляем раствор NaOH:NaCl + NaOH ≠(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2ONa2SO4 + NaOH ≠По запаху аммиака определяем раствор (NH4)2SO4.Добавляем раствор BaCl2:NaCl + BaCl2 ≠Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaClПо выпадению осадка определяем раствор Na2SO4.г) растворы NaI, Na2SO4, Na2CO3.Добавляем раствор HCl:NaI + HCl = NaCl + HINa2SO4 + HCl ≠Na2SO4 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑По выделению газа определяем раствор Na2CO3Добавляем раствор BaCl2:2NaI + BaCl2 = BaI2 + 2NaClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaClПо выделению осадка определяем раствор Na2SO4.д) растворы Na2SiO3, Na2SO4, CaCO3.Пропускаем через растворы CO2:Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3Na2SO4 + CO2 + H2) ≠CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.По выпадению осадка определяем раствор Na2SiO3, по просветлению раствора определяем раствор CaCO3.72ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫОпыт 1Удаление пятен иода с тканейРезультат:Происходит постепенное посинение клубней картофеля и,соответственно удаляется пятно иода с хлопчатобумажнойткани.Суть процесса состоит в том, что содержащийся в картофеле крахмал образует особое соединение с атомами иода.Данную реакцию можно использовать (и используют) дляобнаружения крахмала или иода.Опыт 2Качественные реакциина хлорид-, бромид-, иодид-ионыРезультаты:№Сокращенное ионноепробирки уравнение реакции+−1Ag + Cl = AgCl↓2Ag + + Br − = AgBr↓3Ag + + I − = AgI↓Признаки реакцииВыпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, темнеющий на свету.Выпадает бледно-желтыйтворожистый осадок бромида серебра.Выпадает желтый творожистый осадок иодида серебра.73Опыт 3Окисление бромид- и иодид-ионов хлоромв присутствии органического растворителяРезультат:1) Уравнение реакции между раствором KBr, и хлором вприсутствии бензина:2Br − + Cl2 = Br2 + 2Cl−.Слой органического растворителя окрашивается в оранжевый цвет.2) Уравнение реакции между раствором KI и хлорной водой в присутствии бензина:2I− + Cl2 = I + 2Cl−.Слой органического растворителя окрашивается в фиолетово-розовый цвет.Вывод:Хлор хорошо растворяется в воде, он является более сильным окислителем, чем Br2 и I2, поэтому вытесняет их из растворов солей.
Растворимость галогенид-ионов в органическомрастворителе больше, чем в воде.Опыт 4Гидролиз сульфидовРезультат:1) Водный раствор сульфида натрия имеет щелочную реакцию. Поэтому красная лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет.2) Уравнение реакции:Na2S + 2H2O ⇔ 2NaOH + H2SСокращенная форма:S2− + 2H2O = H2S + 2OH−.3) Сероводородная кислота довольно слабая кислота.74Опыт 5Получение кислорода из пероксида водородаРезультат:1) Уравнение реакции:2H2O2 → 2H2O + O2↑.2) При внесении порошка MnO2 происходит бурное выделение газа.
Тлеющая лучина загорается при ее поднесении краствору. Оксид марганца является в данной реакции катализатором, т.е. он резко увеличивает скорость реакции разложения пероксида водорода.Опыт 6Изучение свойств соединений серыРезультат:1) Уравнения наблюдаемых реакций:Na2SO3 + H2SO4(КОНЦ) = Na2SO4 + SO2↑ + H2OSO2 + H2O ⇔ H2SO3Ионные уравнения:SO 32− + 2H + = SO2↑ + H2OSO2 + H2O ⇔ SO 32− +2H +2) При добавлении к раствору сернистой кислоты нескольких капель раствора синего лакмуса окраска раствора становится синей. Поскольку среда кислая.75Опыт 7аИзучение свойств серной кислотыРезультат:1) Уравнения проведенных реакций:а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2Oб) H2SO4 + Zn = ZnSO4↓ + H2↑в) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑г) 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2Oд) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4↓ + 2H2OНаблюдения:а) Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.б) Поскольку Zn активный металл, то он выделяет водородиз кислоты.в) Аналогично цинку.г) Вследствие гидролиза Fe2(SO4)3, окраска раствора становится желто-коричневой.д) Происходит выпадение голубых кристаллов медного купороса (CuSO4 и 5H2O).Опыт 7бИзучение свойств серной кислотыРезультат:1) Ионные уравнения проведенных реакций:а) 2H + + SO 24− + CuO = CuSO4↓ + H2Oб) Ba 2+ + SO 24− + 2H + + 2Cl − = BaSO4↓ + 2H + + 2Cl −в) 2H + + SO 24− + Zn0 = Zn 2+ + SO 24− + H 02 ↑г) 2H+ + SO 24− + 2Na+ + CO 32− = 2Na++ SO 24− + CO2↑ + CO2 ++ H2O.76Наблюдения:1) В 1-ой и 2-ой реакциях образуются осадки (CuSO4⋅5H2O— голубой; BaSO4 — белый).В третьей и четвертой реакциях происходит выделение газа.2) Серная кислота довольно сильная кислота, диссоциируетпо первой ступени практически нацело.
Проявляет окислительные свойства.Опыт 8Качественная реакцияна сульфат-, сульфит-, сульфид-ионыРезультат:Уравнения реакций:а) Ba 2+ + SO 24− = BaSO4↓б) Ba 2+ + SO 32− = BaSO3↓в) 2Ba2+ + 2OH− + S2− = Ba(OH)2↑ + BaS↓Наблюдения:а) Выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах.б) Выпадает белый кристаллический осадок сульфита бария, хорошо растворимый в кислотах.в) Выпадает черный осадок сульфида бария.При добавлении соляной кислоты к сульфиду бария выделяется SO2, при добавлении к сульфиду выделяется H2S.Вывод:Качественные реакции на сульфат-, сульфит-, сульфидионы обладают высокой чувствительностью и достаточно наглядны, однако недостаточно селективны.77Опыт 9Взаимодействие солей аммония со щелочами(качественная реакция на ион аммония)Результат:1) Ионные уравнения проведенной реакции:+NH +4 + Cl − + Na+ + OH − NH 3↑ + Na + + Cl − + H2OСокращенная форма:+NH +4 + OH − NH3↑ + H2O2) При внесении лакмусовой бумаги в выделяющиеся парыона синеет вследствие щелочной реакции среды.
Выделяющийся газ имеет резкий запах.Вывод:Реакция обнаружения иона аммония по выделению аммиака является специфической реакцией и обладает высокой чувствительностью.Опыт 10Возгонка хлорида аммонияРезультат:1) Уравнение приведенных реакций:+NH4Cl(Г) NH3(Г)↑ + HCl↑+H + H2O = H3O+NH3 + 2H2O = NH3 ⋅ H2O ⇔ NH +4 + OH −2) Нижний лакмус будет окрашен в красный цвет, в верхней части трубки лакмус окрасился в синий цвет.78Опыт 11Сравнительная оценка растворимости фосфата,гидрофосфата и дигидрофосфата кальция в водеРезультат:1) В ряду фосфат, гидрофосфат, дигидрофосфат кальциярастворимость повышается. Например Сa3(PO4)2 в воде нерастворяется.2) При добавлении к раствору гидроксида кальция по каплям фосфорной кислоты происходят следующие реакции:3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O,происходит помутнение раствора.Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4,растворяется осадок фосфата кальция.Опыт 12Гидролиз солей фосфорной кислотыРезультат:1) Среда раствора NaH2PO4 кислая, раствора Na2HPO4 —слабощелочная, раствора Na3PO4 — щелочная.Окраска лакмуса: 1) красный; 2) розовый; 3) синий.2) Уравнение реакций:а) NaH2PO4 + H2O → NaHPO4 + H3O+NaHPO4 + H2O → Na3PO4 + H3O +б) Na2PO4 + H2O = Na3PO4 + H3O +в) Na3PO4 + Ba2HPO4 + OH −.79Опыт 13Анализ азотных и фосфорных удобренийРезультат:Сульфат аммония: (NH4)SO4Суперфосфат: Ca(H2PO4)2t1) (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O.По запаху выделяющегося аммиака можно определитьсульфат аммония.2) Добавим раствор хлорида бария:(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4ClОбразовавшийся сульфат бария не растворяется в азотнойкислоте.Опыт 14Изучение свойств гидрокарбоната натрияРезультат:1) Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду:Na2CO3 + H2O = Na+ + OH− + H2CO3Фенолфталеин становится красным.Раствор гидрокарбоната натрия:NCO 3− ⇔ CO 32− + H+HCO 3− + H2O = H2CO3 + OH−Имеет менее щелочную реакцию.
Раствор фенолфталеинабесцветный.2) Реакция разложения гидрокарбоната:t2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑3) Взаимодействие с HCl:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑При термическом разложении гидрокарбоната натрия образуется карбонат натрия. При дальнейшем нагревании карбонат расплавится без разложения.80Опыт 15Качественная реакция на карбонат-ионРезультат:1) Ионные уравнения проведенной реакции:а) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑CO 32− + 2H + = H2O + CO2↑ — сокращенное уравнение.б) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O.Вывод:При воздействии на карбонаты металлов кислотой выделяется углекислый газ, для его обнаружения используют известковую воду.Опыт 16Гидролиз карбонатов и силикатовРезультат:1) Среда растворов карбоната и гидрокарбоната щелочнаялакмусовая бумага окрашивается в синий цвет:Na2CO3 + H2O ⇔ NaHCO3 + NaOHCO 32− + H2O ⇔ HCO 3− + OH −2) Среда растворов силикатов сильно щелочная.
Лакмусокрашивается в синий цвет.Na2SiO3 + 2H2O ⇔ H2SiO3 + 2NaOHSiO 32− + 2H2O ⇔ H2SiO3 + 2OH−3) Уравнение реакции:Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑Образуется студенистый осадок гидроксида алюминия4) Уравнения реакции:Na2SiO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + NH3↑ + H2SiO3↓В осадок выпадает кремниевая кислота и выделяется аммиак.81Опыт 17Изучение свойств соединений углеродаРезультат:1) Уравнения проведенных реакций:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OCO2 + H2O ⇔ H2CO3 — кислая среда, лакмусовая бумажкакрасная.2) CO2 + Ca(OH)2 = CaO3↓ + H2Oбелый осадокCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2растворение осадкаОпыт 18Вытеснение оксидом углерода (IV)кремниевой кислоты из ее солейРезультат:1) Ионные уравнения проведенных реакций:СO 32− + Zn + = CO2↑ + H2OCO2 + SiO 32− + H2O = H2SiO3↓ + CO 32−Кремниевая кислота слабее угольной, она впадает в осадокпри действии СО2 на растворы силикатов.Более сильным электролитом является угольная кислота.82Опыт 19Изучение свойств жидкого стеклаРезультат:При внесении полоски фильтрованной бумаги, пропитанной насыщенным раствором силиката натрия, в открытое пламя она загорается.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
