ГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001 (991551), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Поэтому возможно существование метано-воздушных смесей (взрывоопасны).Задача № 13Ответ:Возможна ли реакцияС2Н6 + О2 → ?Если да, то почему возможно существование метано-воздушных смесей?Задача № 16Дано:γ = 4,2∆ t1 = 10°C∆ t2 = 20°CrT2rT1Найти:Решение:Запишем реакцию:С12Н22О11 + Н2О = 2С6Н12О6rT2∆t / 10= γ 1 = 4,210/10 = 4,2 раза.rT1−?rT12rT1=γ∆t / 102=4,220/10 = 16,4 раза.1Ответ:а) 4,2 раза б) 16,4 раза.20Задачи к § 24.8Задача № 1Ответ:Катализаторы — это вещества, которые изменяют скоростьхимической реакции, в промежуточных стадиях реакции, но кконцу реакции восстанавливают свой химический состав.Катализ — изменение скорости или возбуждение химической реакции катализаторами.Задача № 2Ответ:Известно, что водные растворы водородпероксида в отсутствие примесей сохраняются длительное время без заметныхпризнаков разложения пероксида. Однако добавление небольшого количества, например, железа (II) сульфата приводит к интенсивному выделению пузырьков кислорода, чтоуказывает на процесс распада пероксида:2+→ 2н2О + О2.2Н2О2 Fe21Задачи к § 24.9Задача № 4Ответ:2Н2 + О2 ⇔ 2Н2ОrСогласно принципу Ле Шателье при добавлении в системуводяного пара равновесие сместится влево, таким образомконцентрации Н2 и О2 увеличатся пропорционально количеству введенного водяного пара.Задача № 5Ответ:Н2О ⇔ Н+ + ОН − − 56,9 кДж.Так как процесс эндотермический, то с повышением температуры равновесие сместится вправо, т.е.

степень диссоциации воды увеличится.Задача № 9Ответ:N2 + 3H2 = 2NH3Неточность этого уравнения заключается в том, что даннаяреакция равновесия. Правильнее надо написать:N2 + 3H2 ⇔ 2NH3.22Задачи к § 24.10Задача № 2ТОтвет:Б) увеличивается.Задача № 3ТОтвет:Б) увеличивается.Задача № 4ТОтвет:А) уменьшаетсяЗадача № 6ТОтвет:Б). Уравнение реакции:NaOH + H2S = NaHS + H2OЗадача № 7Ответ:Водяной раствор сульфида натрия пахнет сероводородом,так как Na2S частично гидролизуется с образованием H2S.Задача № 9Ответ:2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO223Задачи к § 24.11Задача № 1Решение:Схема электронного строения оксида серы (IV):..

oo ..: O oo S oo O :....В данном соединении сера проявляет валентность 4.Задача № 2Ответ:+4−20S O2 + 2H2 S = 3 S+ 2H2 OДанная реакция основана на свойстве SO2 принимать электроны, т.е. проявлять окислительные свойства.Задача № 4Ответ:Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3Через раствор сульфита натрия надо пропустить SO2.Задача № 5Ответ:NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 +H2OВ раствор гидросульфита необходимо добавить разбавленный раствор щелочи (NaOH).Задача № 6Ответ:Уравнение реакции:Na2SO3 + 2H2O ⇔ 2NaOH + H2SO324В ионной форме:−2−SO3 +H2O ⇔ OH + H2SO3Реакция среды будет щелочная. Метиловый оранжевый втакой среде имеет желтую окраску.Задача № 7Решение:S+4O2 + 4KI−1 + 2H2O = 2I2 + S + 4KOHЭлектронно−ионное уравнение:SO2 + 4I− + 2H2O = 2I2 + S + 4OH−Сернистый газ проявляет окислительные свойства.Задача № 8Решение:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4В данной реакции сернистый газ проявляет основные свойства.Задача № 9Решение:S +O2 = SO2SO2 + O2 + H2O = H2SO4Сернистый газ проявляет восстановительные свойства.25Задачи к § 24.12Задача № 1Решение:Схема электронного строения оксида серы (IV):....: O oo S oo O :..

oo ..: O:..Сера в этом соединении проявляет валентность равную 6.Задача № 3Решение:2H2SO4(k) + 2Ag = Ag2SO4↓ + SO2 + 2H2OОбразуется осадок сульфата серебра, выделяется сернистый газ.Задача № 4Решение:2H2SO4(k) +S = 3SO2↑ + 2H2OВ данной реакции сера окисляется до SO2, а серная кислотавосстанавливается до SO2.Задача № 5Решение:5H2SO4 + 2P = 5SO2 ↑+ 2H3PO4 + 2H2OФосфор в данной реакции окисляется до фосфорной кислоты, восстанавливая серную кислоту до сернистого газа.26Задачи к § 25.1Задача № 1ТОтвет:Г) ванадий.Задача № 2ТОтвет:Г) пять.Задача № 3ТОтвет:Б) азот.Фосфор, мышьяк, сурьма при комнатной температуре являются твердыми телами.Задача № 4ТОтвет:Г) сурьма.Задача № 5ТОтвет:А) Сa3N2Ca(NO3)2 − нитрат кальция.Ca(NO2)2 − нитрит кальция.Са(СN)2 − цианид кальция.Задача № 6ТОтвет:В) слабое основание.Уравнение реакции:NH3 + H2O ⇔ NH+4 + OH−.27Задача № 7ТОтвет:Г) 19.КАТ4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.Задача № 8ТОтвет:А) повысить давление и температуру.N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 − 46,19 кДж.Процесс проводят при высоком давлении, поскольку в левой части коэффициент при газах равен 4, а в правой 2.Задача № 9ТОтвет:Б) выделяется бесцветный остро пахнущий газ.Задача № 10ТОтвет:Б) Н3РО4.28Задачи к § 25.2Задача № 1ТОтвет:Б) Н +.Задача № 2Решение:Напишем уравнения:4Zn0 + 10HNO3(РАЗБ) = 4Zn+2(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O3Zn0 + 8HNO3(КОНЦ) = 3Zn+2(NO3)2 + 2NO + 4H2OСтепень окисления цинка изменяется от 0 до +2.Задача № 3ТОтвет:В) 24.4Mg + 10HNO3 (К) = 4Mg(NO3)2 + N2O ↑ = 5H2O.Задача № 4ТОтвет:А) 10.Cu + 4YNO3(К) = Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O.Задача № 5ТОтвет:Правильный ответ 20.3Cu + 8HNO3(РАЗБ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.Задача № 6ТОтвет:Г) 16.S + 6HNO3 = 6NO2↑ + H2SO4 + 2H2O.29Задача № 7Ответ:Степень окисления меняется от 0 до +6.Задача № 8ТОтвет:Б) 13.P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O.Задача № 9Ответ:Степень окисления меняется от 0 до +5.Задача № 10ТОтвет:А) 12.С + 4HNO3 = 4NO2 + CO2 + 2H2O.Задача № 11Ответ:Степень окисления меняется от 0 до +4.30Задачи к § 25.3Задача № 1Ответ:Электронные формулы аммиака и аммония выглядят так:+Hoo•oH •o No• HH • N • H o• o o •oHHВидно, что при присоединении иона водорода к молекулеаммиака новой электронной пары на новой, четвертой связывающей МО не образовалось; на нее целиком перешла электронная пара с АО атома азота.Задача № 2Решение:Электронная формула молекулы воды выглядит так:ooooo O •H•oHВ комплексообразовании может принять участие 2 электронные пары.Задача № 3Ответ:Координационное число иона меди в медном купоросеравно 4.Задача № 4Ответ:K3[Fe(CN)6] = 3K + + [Fe(CN) 36 −],КЧ железа гексацианоферрате иона (III) равно 6.31Задачи к § 25.4Задача № 2ТОтвет:Г) N2O3 и N2O5.Задача № 3Решение:Запишем уравнения реакции:3H+3NO2 + 2KMnO4 + KOH = 3KNO3 + 2MnO2 + 2H2O.Степень окисления азота меняется от +3 до +5, степеньокисления марганца от +7 до + 4.Задача № 4Решение:Запишем уравнения реакции:2HNO2 + 2KI = 2NO↑ + I2 + 2KOH.Степень окисления азота от +3 до +2, степень окисленияиода изменяется от −1 до 0.Задача № 5Ответ:Азотистая кислота: HNO2.

Сернистая: H2SO3.Общие свойства:а) могут быть как восстановителями, так и окислителями;б) слабые кислоты.Отличия:а) сернистая кислота образует два ряда солей;б) сульфиты разлагаются при нагревании.32Задача № 7Ответ:Азотная кислота: HNO3. Серная кислота: H2SO4.Общее:а) сильные кислоты;б) являются окислителями.Отличное:а) серная кислота двухосновна;б) все нитраты хорошо растворимы в воде.Задача № 8ТОтвет:А) 5.2KNO3 + 2Fe2O3 + O2↑.Задача № 9ТОтвет:Г) 21.4Fe(NO3)3 + 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑.Задача № 10ТОтвет:А) 5.Hg(NO3)2 + Hg + 2NO2↑ = O2↑.33Задачи к § 25.5Задача № 1ТОтвет:Б) желтый.Задача № 2Решение:Напишем уравнения:Из РО4 + Н2О:РО4− 3 + Н2О → НРО42− + ОН −НРО42− + Н2О → Н2РО4− + ОН −Н2РО4− + Н2О → Н3РО4 + ОН −Следовательно, среда становится щелочной.Задача № 3ТОтвет:Г) Са3Р2.Са3(РО4)2 — фосфат кальция;Са(РО3)2 — фосфит кальция;Са2Р2О7 — пирофосфат кальция.Задача № 4Ответ:Превращение ортофосфорной кислоты в дифосфорнуюпроисходит при Т = 200°С.Задача № 5Ответ:Реакция образования дифосфорной кислоты из ортофосфорной является экзотермической.34Задача № 6Ответ:Структурная формула дихромовой кислоты H2Cr2O7 имеетвид:ОOOCrCrОOHOOH35Задачи к § 26.1Задача № 1ТОтвет:Б) ns2np2.Задача № 2Ответ:Б) олово и свинец.Задача № 3ТОтвет:А) углерод и кремний.СО2 + Н2О ⇔ Н2СО3 ⇔ Н+ + HСО3−.Задача № 4ТОтвет:Б) оксид кремния (IV).Задача № 5ТОтвет:Б) понижается.Прочность водородных соединений уменьшается вследствие увеличения атомного радиуса элементов в ряду:C − Si − Ge − Sn − Pb.Задача № 7ТОтвет:А) SiH4.36Задача № 8ТОтвет:А) имеет запах.Задача № 9ТОтвет:Г) СаСO3.Задача № 10ТОтвет:Б) SiO2.Задача № 11ТОтвет:В) 3C 0+ 4Al = Al4C3−1.Задача № 12ТОтвет:А) эндотермическая.Задача № 13ТОтвет:Г) соляной кислоты и силиката натрия.Задача № 14ТОтвет:А) 4.Са(НСО3) = Н2О + СаСО3↓ + СО2.37Задачи к § 26.2Задача № 1Ответ:Термическая деструкция — разложение молекул или ионовна более простые по составу частицы при нагревании вещества до определенной температуры.Задача № 2ТОтвет:В) СН4 → СН3 + Н.Задача № 3ТОтвет:Б) 56.Задача № 4ТОтвет:Б) 500.Задача № 5ТОтвет:Г) силикагель.Задача № 6ТОтвет:Б) 3500.38Задача № 7ТОтвет:Приведенные в таблице теплоты абсорбции указывают напрочность поверхностных изделий.

Чем больше тепловой эффект, тем прочнее.Задача № 13Ответ:Кремниевая кислота при комнатной температуре выделяется из растворов в виде студенистого осадка.39Задачи к § 26.3Задача № 1Дано:m(Al4C3) = 1,44г;Найти:V(CH4) − ?Решение:Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4↑m(CH4 )V(CH4) = ν(CH4)⋅Vm =⋅Vm =M(CH4 )3m(Al4 C3 )=⋅Vm = 0,67л.M(Al4 C3 )Ответ: 0,67л.Задача № 2Ответ:Для получения ацетилена на карбид кальция можно подействовать разбавленной кислотой или водой.Целесообразнее использовать разложение водойСаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.Задача № 3Дано:V(C2H2) = 103лНайти:m(H2O) − ?m(H2SO4) − ?Решение:1.

Напишем уравнения реакций:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2H2↑CaC2 + H2SO4 = CaSO4 + C2H2↑V(C2 H2 ) 10 32. ν(C2H2) == 44,64моль.=Vm22,43. m(H2O) = 2ν(C2H2)⋅M(C2H2) = 2,3(кг).m(H2SO4) = ν(C2H2)⋅M(H2SO4) = 2,5(кг).Ответ:m(H2O) = 2,3кг; m(H2SO4) = 2,5кг.40Задача № 4ТОтвет:В) температура слишком низкая.Задача № 5Решение:3SiO2 + 2Mg = 2MgSiO3.В результате реакции образуется силикат Mg.Задача № 6ТОтвет:В) атом кремния больше, чем атом углерода.Задача № 7Решение:SiH4 +2O2 → SiO2 + 2H2O, ∆fH0 = −1357 кДжСледовательно реакция экзотермична.Задача № 9Ответ:Фосфин более ядовит, так как более реакционноспособен именее устойчив.Задача № 10Ответ:НННHSiSiHH41Задачи к §27.1Задача № 3ТОтвет:Г) нейтральную.Al+3 + H2O = AlOH2+ + H +.Задача № 4ТОтвет:Правильный ответ А)Задача № 5Ответ:Алюминий в водном растворе может существовать в следующих формах:[Al(OH)6]3−;[Al(H2O)6]3+;2+[Al(OH)2(H2O)4]−1;[Al(OH)(H2O)5] ;[Al(OH)3(H2O)3];[Al(OH)4(H2O)2]−;2−[Al(OH)5(H2O)] .Задача № 6Решение:Уравнение реакции имеет следующий вид:AlCl3 + NaAlO3 + H2O = [Al(OH2)6]3+ + 3Cl− + Na[Al(OH)4].Задача № 7Решение:Уравнение реакции:4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж42Ответ:∆fH0 (Al2O3) =3350кДж = 1675кДж/моль2Задача № 8Ответ:Структурная формула иона AlF63−:F−F−F−•Al3+F−F−F−Следовательно, КЧ алюминия в криолине равно 3.43Задачи к § 28.1Задача № 1ТОтвет:Б) увеличиваются.Задача № 2Ответ:Прочность химической связи — это количество энергии,затрачиваемое на ее разрыв.

Очевидно, чем больше расстояние между атомами, тем проще разорвать связь между ними.Задача № 9Решение:Найдем отношение растворимостей:Ba(OH) 23,89= 3,89 ⋅ 1010.=Be(OH) 2 1 ⋅ 10 −10Ответ:растворимость Ве(ОН)2 меньше в 3,8 ⋅ 1010 разЗадача № 10Решение:Уравнение реакции выгладят так:Ве(ОН)2 + Н2SO4 = BeSO4 + 2H2OBe(OH)2 + 2NaOH = [Be(OH)4] Na2Задача № 11ТОтвет:В) 6.Ве(ОН)2 + Н2SO4 = BeCl2 + 2H2O2OH − + 2H + = 2H2O — сокращенное ионное уравнение.44Задача № 12ТОтвет:Г) 8.Полное уравнение:Be(OH)4 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]Сокращенная форма:Be + + 2OH − + 2Na + + 2OH − = Na2 [Be(OH)4]45Задачи к § 28.3Задача № 1Ответ:Электролиз — окислительно-восстановительная реакция,происходящая в растворах или расплавах электролитов припрохождении электрического тока.Задача № 3Ответ:Катионы — положительно заряженные ионы, анионы —отрицательно заряженные ионы.Задача № 7Решение:Происходят следующие процессы:К: Ca 2+ + 2e − = Ca0A: 2Cl − + 2e− = Cl20.Задача № 8Решение:При электролизе расплава:К: К0 + е− = К0А: 2Br − + 2e − = Br2−Задача № 9Решение:Уравнение реакции выглядит так:2Na0 + 2H2O = 2NaOH + H2↑Восстановитель Na0, окислитель — вода (Н2О).46Задача № 10Ответ:Данные элементы находятся правее марганца.

Характеристики

Список файлов книги