ГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001 (991551), страница 5
Текст из файла (страница 5)
Концентрированный раствор силиката натрия применяется в производстве негорючих тканей, дляпропитки древесины и т.д.Опыт 20Растворяется ли стекло в водеРезультат:ОбычноестеклоимеетприблизительныйсоставNa2O⋅CaO⋅6SiO2, оно состоит из больших примерных атомов,оно нерастворимо, химически неактивно. Однако, при определенных условиях, а именно в условиях данного опыта, происходит гидролиз и раствор приобретает щелочную окраску,поэтому мы наблюдаем покраснение раствора (очень незначительное).SiO 32− + H2O → H2SiO3 + 2OH −Опыт 21Изучение свойств соединений алюминияРезультат:1) Ионные уравнения проведенных реакций:Al 3++ 3OH− = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3OH− = [Al(OH)6]3−2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O83Вывод:Получаемый по обменной реакции гидроксид — студенистый белый осадок.Al(OH)3 — типичное амфотерное соединение; свежеполученный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах.Опыт 22Гидролиз солей алюминияРезультат:1) Раствор хлорида алюминия окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет.
Следовательно реакция среды кислая.Al3+ + 3H2O ⇔ Al(OH)3 + 3H+Гидроксид алюминия слабое основание.2) Уравнение реакции:Al2(SO4)3 + 3(NH4)2S = Al2S3↓ + 3(NH4)2SO4Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑Al2S3 + 6NaOH+6H2 O2Na3[Al(OH)6] + 3H2S↑Опыт 23Абсорбционные свойства гидроксида алюминияРезультат:1) Ионное уравнение проведенной реакции:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.2) Раствор чернил обесцвечивается, поскольку происходитабсорбция молекул красителя.
Поверхностные атомы гидроксида алюминия образовывают химические связи с молекулами красителя.84Опыт 24Распознавание по окраске пламенисолей натрия и калияРезультат:В первом случае окраска пламени желтая, такая окраскахарактерна для ионов натрия.Во втором случае окраска пламени бледно-фиолетовая, чтохарактерно для ионов калия.Итак:Образец № 1 содержит элемент натрий.Образец № 2 содержит элемент К.Опыт 25Окрашивание пламени солямищелочноземельных металловРезультат:Соли Ca окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, солиSr — в кармилово-красный цвет, соли Ba — в темно-зеленыйцвет.Опыт 26Гидролиз солей натрия и калияРезультат:1) Уравнения реакций гидролиза солей:Na2CO3 и K2CO3CO 32− + H2O ⇔ HCO 3− + OH−HCO 3− + H2O ⇔ H2CO3 + OH −85Уравнения гидролиза для солей калия и натрия будут одинаковыми.2) Карбонаты щелочных металлов в растворе дают щелочную реакцию, поэтому красная лакмусовая бумажка в них посинеет.Опыт 27Изучение растворимости карбонатаи гидрокарбоната кальция в воде.Результат:1) Уравнения проведенных опытов:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)22) Карбонат кальция малорастворим в воде, однако припродолжительном пропускании СО2 через его водный раствор,он растворяется, превращаясь в гидрокарбонат.Опыт 28Получение оксида кальция гашение известиРезультат:1) Реакция раствора карбоната кальция будет слабощелочная.2) Уравнение реакций:tCaCO3 = CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)23) CaO — известь, Ca(OH)2 — гашеная известь.
В техникеиспользуют реакцию получения оксида кальция из природныхкарбонатов. Гидроид Ca(OH)2 — известковое молоко, применяется в качестве дешевого растворимого основания.864) При внесении красной лакмусовой бумажки в растворCa(OH)2 она будет синеть, вследствие щелочной реакции среды.Опыт 29Получение гидроксида магнияи изучение его свойствРезультат:1) Получение гидроксида магния — основания средней силы:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl2) Изучение свойств гидроксида Mg:а) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O — растворениеб) Mg(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не идетв) Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O — выделяется аммиак.Опыт 30Получение гидроксида меди и изучение его свойствРезультат:1) Ионные уравнения проведенных реакций:а) CuCO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4б) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2Otв) Cu(OH)2 = CuO + H2O↑2) Осадок Cu(OH)2 голубого цвета, как и раствор CuCl2.Оксид меди (II) имеет черный цвет.87Опыт 31Окрашивание пламени солями медиРезультат:Мы наблюдаем окрашивание пламени горелки в зеленыйцвет, характерный для ионов меди Cu2+.Опыт 32Гидролиз солей меди (II)Результат:1) Уравнение реакции:2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2↑Присутствие карбоната натрия усиливает гидролиз CuSO4.Основная соль образуется вследствие высокощелочной среды,Соли меди хорошо гидролизуются, а гидроксид меди (II) проявляет основные свойства двухосновного основания.Опыт 33Разложение основногокарбоната меди (II) (малахита)Результат:1) Уравнение разложения (CuOH)2CO3:t(CuOH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑.Оксид меди (II) — имеет черную окраску.2) При пропускании СО2 через известковую воду происходят следующие реакции:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O — помутнение раствора.При дальнейшем пропускании СО2:CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 — осветление раствора.88Опыт 34Получение сульфата тетрааминмеди (II)Результат:1) Получение сульфата тетрааминмеди (II):2CuSO4 + 2NH3 + 2H2O = (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO42(CuOH2)SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH3 = 2[Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O.2) Образующийся комплексный ион имеет синюю окраску.Опыт 35Изучение химических свойств соединений цинкаРезультат:1) Уравнения проведенных реакций:а) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2OНаблюдаем растворение оксида цинка в кислоте.б) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4Происходит образование белого осадка.в) Zn (OH)2 + 2HNO3 = Zn(OH3)2 + H2OПроисходит растворение гидроксида с образованием бесцветного раствора.г) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]Гидроксид цинка растворяется в щелочи с образованиемгидроксоцинната.89Опыт 36Получение гидроксида хрома (III)и изучение его свойствРезультат:1) Получение гидроксида хрома (III):Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO42) Свойства гидроксида хрома (III):а)Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2Oб)Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]Вывод:Cr(OH)3 проявляет амфотерные свойства.Опыт 37Совместный гидролиз сульфата хрома (III)и карбоната натрия.Результат:1) Ионные уравнения реакций:а) 2Cr3+ + 3SO 24− + 6Na+ + 3CO 32− == 2Cr+3 + 3CO 32− + 6Na+ + 3SO 24− .б) Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↓в) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O == 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4.Вывод:Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания.
Солихрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозможно существование Cr2(CO3)3.Для полного протекания гидролиза необходимо кипятитьраствор для удаления CO2.90Опыт 38Перевод хроматов в дихроматыи дихроматов в хроматыРезультат:1) Ионные реакции проведенных реакций:а) 2CrO 24− + 2H + ⇔ Cr2O 72− + H2OРаствор переходит из темной окраски в более темную.б) Cr2O 72− + 2OH − ⇔ 2CrO 24− + H +.Раствор становится темным.Опыт 39Взаимодействие хромата калия с хлоридом барияРезультат:1) Ионные уравнения реакции:K2CrO4 + BaCl2= BaCrO4↓ + 2HCl.В сокращенной форме:CrO 24− + Ba 2+ = BaCrO4↓2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цветОпыт 40Окисление ионов Mn2+ до ионов Mn4+Результаты:1) Ионные уравнения приведенных реакций:Mn2+ + 2OH− = Mn(OH)2↓Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую окраску.Mn(OH)2 + H2O = Mn(OH)4 + H2O91Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь дажекислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).Опыт 41Получение гидроксида железа (III)и изучение его свойствРезультат:1) Ионные уравнения проведенных реакций:а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2OПроисходит растворение гидроксида железа (III) в сернойкислоте с образованием желто-коричневого раствора.Опыт 42Получение гидроксида железа (III)и изучение его свойствРезультат:1) Уравнения проведенных реакций:а) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4бледно-зеленыйб) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓красно-коричневыйв) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2Oобразуется бледно зеленый раствор.92Опыт 43Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe3+Результат:1) Уравнения проведенных реакций:а) Fe3+ + [Fe(CN)6]4− = [Fe2(CN)6]−синего цветаб) Fe3+ + CNS− = Fe(CNS)3↓темно-красный осадокв) Fe2+ + [Fe(CN)6]3− = [Fe2(CN)6]−.синего цветаОпыт 44Гидролиз солей железа (III)Результат:1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.а) Fe 3+ + CO 32− = Fe2(CO3)3б) Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяетсяуглекислый газ.Опыт 45Получение гидроксида никеля (II)и изучение его свойствРезультат:1) Уравнение реакции:а) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4Образуется осадок зеленого цвета.932) Исследование характера гидроксида никеля.а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2OПроисходит растворение гидроксида с образованием бледно-зеленого раствора.б) Ni(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не происходит.94.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
