Главная » Просмотр файлов » ГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001

ГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001 (991551), страница 5

Файл №991551 ГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001 (10 класс - Габриелян) 5 страницаГДЗ-Химия-10-класс-Гузей-2001 (991551) страница 52015-08-22СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 5)

Концентрированный раствор силиката натрия применяется в производстве негорючих тканей, дляпропитки древесины и т.д.Опыт 20Растворяется ли стекло в водеРезультат:ОбычноестеклоимеетприблизительныйсоставNa2O⋅CaO⋅6SiO2, оно состоит из больших примерных атомов,оно нерастворимо, химически неактивно. Однако, при определенных условиях, а именно в условиях данного опыта, происходит гидролиз и раствор приобретает щелочную окраску,поэтому мы наблюдаем покраснение раствора (очень незначительное).SiO 32− + H2O → H2SiO3 + 2OH −Опыт 21Изучение свойств соединений алюминияРезультат:1) Ионные уравнения проведенных реакций:Al 3++ 3OH− = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3OH− = [Al(OH)6]3−2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O83Вывод:Получаемый по обменной реакции гидроксид — студенистый белый осадок.Al(OH)3 — типичное амфотерное соединение; свежеполученный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах.Опыт 22Гидролиз солей алюминияРезультат:1) Раствор хлорида алюминия окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет.

Следовательно реакция среды кислая.Al3+ + 3H2O ⇔ Al(OH)3 + 3H+Гидроксид алюминия слабое основание.2) Уравнение реакции:Al2(SO4)3 + 3(NH4)2S = Al2S3↓ + 3(NH4)2SO4Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑Al2S3 + 6NaOH+6H2 O2Na3[Al(OH)6] + 3H2S↑Опыт 23Абсорбционные свойства гидроксида алюминияРезультат:1) Ионное уравнение проведенной реакции:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.2) Раствор чернил обесцвечивается, поскольку происходитабсорбция молекул красителя.

Поверхностные атомы гидроксида алюминия образовывают химические связи с молекулами красителя.84Опыт 24Распознавание по окраске пламенисолей натрия и калияРезультат:В первом случае окраска пламени желтая, такая окраскахарактерна для ионов натрия.Во втором случае окраска пламени бледно-фиолетовая, чтохарактерно для ионов калия.Итак:Образец № 1 содержит элемент натрий.Образец № 2 содержит элемент К.Опыт 25Окрашивание пламени солямищелочноземельных металловРезультат:Соли Ca окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, солиSr — в кармилово-красный цвет, соли Ba — в темно-зеленыйцвет.Опыт 26Гидролиз солей натрия и калияРезультат:1) Уравнения реакций гидролиза солей:Na2CO3 и K2CO3CO 32− + H2O ⇔ HCO 3− + OH−HCO 3− + H2O ⇔ H2CO3 + OH −85Уравнения гидролиза для солей калия и натрия будут одинаковыми.2) Карбонаты щелочных металлов в растворе дают щелочную реакцию, поэтому красная лакмусовая бумажка в них посинеет.Опыт 27Изучение растворимости карбонатаи гидрокарбоната кальция в воде.Результат:1) Уравнения проведенных опытов:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)22) Карбонат кальция малорастворим в воде, однако припродолжительном пропускании СО2 через его водный раствор,он растворяется, превращаясь в гидрокарбонат.Опыт 28Получение оксида кальция гашение известиРезультат:1) Реакция раствора карбоната кальция будет слабощелочная.2) Уравнение реакций:tCaCO3 = CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)23) CaO — известь, Ca(OH)2 — гашеная известь.

В техникеиспользуют реакцию получения оксида кальция из природныхкарбонатов. Гидроид Ca(OH)2 — известковое молоко, применяется в качестве дешевого растворимого основания.864) При внесении красной лакмусовой бумажки в растворCa(OH)2 она будет синеть, вследствие щелочной реакции среды.Опыт 29Получение гидроксида магнияи изучение его свойствРезультат:1) Получение гидроксида магния — основания средней силы:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl2) Изучение свойств гидроксида Mg:а) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O — растворениеб) Mg(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не идетв) Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O — выделяется аммиак.Опыт 30Получение гидроксида меди и изучение его свойствРезультат:1) Ионные уравнения проведенных реакций:а) CuCO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4б) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2Otв) Cu(OH)2 = CuO + H2O↑2) Осадок Cu(OH)2 голубого цвета, как и раствор CuCl2.Оксид меди (II) имеет черный цвет.87Опыт 31Окрашивание пламени солями медиРезультат:Мы наблюдаем окрашивание пламени горелки в зеленыйцвет, характерный для ионов меди Cu2+.Опыт 32Гидролиз солей меди (II)Результат:1) Уравнение реакции:2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2↑Присутствие карбоната натрия усиливает гидролиз CuSO4.Основная соль образуется вследствие высокощелочной среды,Соли меди хорошо гидролизуются, а гидроксид меди (II) проявляет основные свойства двухосновного основания.Опыт 33Разложение основногокарбоната меди (II) (малахита)Результат:1) Уравнение разложения (CuOH)2CO3:t(CuOH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑.Оксид меди (II) — имеет черную окраску.2) При пропускании СО2 через известковую воду происходят следующие реакции:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O — помутнение раствора.При дальнейшем пропускании СО2:CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 — осветление раствора.88Опыт 34Получение сульфата тетрааминмеди (II)Результат:1) Получение сульфата тетрааминмеди (II):2CuSO4 + 2NH3 + 2H2O = (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO42(CuOH2)SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH3 = 2[Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O.2) Образующийся комплексный ион имеет синюю окраску.Опыт 35Изучение химических свойств соединений цинкаРезультат:1) Уравнения проведенных реакций:а) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2OНаблюдаем растворение оксида цинка в кислоте.б) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4Происходит образование белого осадка.в) Zn (OH)2 + 2HNO3 = Zn(OH3)2 + H2OПроисходит растворение гидроксида с образованием бесцветного раствора.г) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]Гидроксид цинка растворяется в щелочи с образованиемгидроксоцинната.89Опыт 36Получение гидроксида хрома (III)и изучение его свойствРезультат:1) Получение гидроксида хрома (III):Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO42) Свойства гидроксида хрома (III):а)Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2Oб)Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]Вывод:Cr(OH)3 проявляет амфотерные свойства.Опыт 37Совместный гидролиз сульфата хрома (III)и карбоната натрия.Результат:1) Ионные уравнения реакций:а) 2Cr3+ + 3SO 24− + 6Na+ + 3CO 32− == 2Cr+3 + 3CO 32− + 6Na+ + 3SO 24− .б) Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↓в) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O == 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4.Вывод:Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания.

Солихрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозможно существование Cr2(CO3)3.Для полного протекания гидролиза необходимо кипятитьраствор для удаления CO2.90Опыт 38Перевод хроматов в дихроматыи дихроматов в хроматыРезультат:1) Ионные реакции проведенных реакций:а) 2CrO 24− + 2H + ⇔ Cr2O 72− + H2OРаствор переходит из темной окраски в более темную.б) Cr2O 72− + 2OH − ⇔ 2CrO 24− + H +.Раствор становится темным.Опыт 39Взаимодействие хромата калия с хлоридом барияРезультат:1) Ионные уравнения реакции:K2CrO4 + BaCl2= BaCrO4↓ + 2HCl.В сокращенной форме:CrO 24− + Ba 2+ = BaCrO4↓2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цветОпыт 40Окисление ионов Mn2+ до ионов Mn4+Результаты:1) Ионные уравнения приведенных реакций:Mn2+ + 2OH− = Mn(OH)2↓Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую окраску.Mn(OH)2 + H2O = Mn(OH)4 + H2O91Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь дажекислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).Опыт 41Получение гидроксида железа (III)и изучение его свойствРезультат:1) Ионные уравнения проведенных реакций:а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2OПроисходит растворение гидроксида железа (III) в сернойкислоте с образованием желто-коричневого раствора.Опыт 42Получение гидроксида железа (III)и изучение его свойствРезультат:1) Уравнения проведенных реакций:а) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4бледно-зеленыйб) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓красно-коричневыйв) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2Oобразуется бледно зеленый раствор.92Опыт 43Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe3+Результат:1) Уравнения проведенных реакций:а) Fe3+ + [Fe(CN)6]4− = [Fe2(CN)6]−синего цветаб) Fe3+ + CNS− = Fe(CNS)3↓темно-красный осадокв) Fe2+ + [Fe(CN)6]3− = [Fe2(CN)6]−.синего цветаОпыт 44Гидролиз солей железа (III)Результат:1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.а) Fe 3+ + CO 32− = Fe2(CO3)3б) Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяетсяуглекислый газ.Опыт 45Получение гидроксида никеля (II)и изучение его свойствРезультат:1) Уравнение реакции:а) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4Образуется осадок зеленого цвета.932) Исследование характера гидроксида никеля.а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2OПроисходит растворение гидроксида с образованием бледно-зеленого раствора.б) Ni(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не происходит.94.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
451,55 Kb
Тип материала
Предмет
Учебное заведение
Неизвестно

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
Зачем заказывать выполнение своего задания, если оно уже было выполнено много много раз? Его можно просто купить или даже скачать бесплатно на СтудИзбе. Найдите нужный учебный материал у нас!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
308
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее