Демонстрационный эксперимент (К.А. Коваленко, Т.Г. Глазкова) (ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ В КУРСЕ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Методическое пособие)
Описание файла
PDF-файл из архива "ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ В КУРСЕ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Методическое пособие", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "неорганическая химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве НГУ. Не смотря на прямую связь этого архива с НГУ, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст из PDF
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГОПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ«НОВОСИБИРСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙУНИВЕРСИТЕТ»К. А. Коваленко, Т. Г. ГлазковаДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ В КУРСЕНЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИМетодическое пособиеНовосибирск, 2013УДКББКДемонстрационный эксперимент в курсе неорганическойхимии: Методическое пособие / К. А. Коваленко, Т. Г.
Глазкова.Новосибирск: Новосиб. гос. ун-т, 2013, 81 с.Пособие посвящено демонстрационным экспериментам покурсу «Неорганическая химия» и разделено на главы по группамэлементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Каждаяглава содержит описание демонстрационных экспериментов,отражающих основные и наиболее характерные свойства этихэлементов.
Описание опытов снабжено списком необходимогооборудования и реактивов, описанием методики подготовки ипроведенияэксперимента,требованиямипотехникебезопасности, а также уравнениями реакций, объясняющиминаблюдаемые эффекты. Некоторые эксперименты дополненыинтересными историческими сведениями об элементах и ихсоединениях.Настоящее пособие предназначено для студентов 1-го курсахимического отделения ФЕН, изучающие курс «Неорганическаяхимия», магистрантов, аспирантов.Пособие разработано в рамках реализации Программыразвития НИУ–НГУ.Содержание1.Основные правила техники безопасности при выполнениидемонстрационных опытов..................................................................82.ВОДОРОД........................................................................................102.1.
Опыт 1. Получение водорода..................................................102.2. Опыт 2. Горение водорода.......................................................122.3. Опыт 3. Поджигание мыльных пузырей................................132.4. Опыт 4. Горение водорода в воздушных шарах....................132.5. Опыт 5. Взрыв гремучего газа в консервной банке..............142.6. Опыт 6.
Восстановительные свойства водорода в моментвыделения («in statu nascendi»)......................................................143.ГАЛОГЕНЫ......................................................................................153.1. Опыт 7. Горение сурьмы в хлоре............................................153.2. Опыт 8. Растворение хлористого водорода в воде................163.3.
Опыт 9. Горение угля в расплаве KClO3................................173.4. Опыт 10. Взрыв смеси KClO3 с красным фосфором............173.5. Опыт 11. Вспышка KClO3 с сахаром......................................173.6. Опыт 12. Взаимодействие йода с алюминием.......................184.КИСЛОРОД......................................................................................194.1. Опыт 13.
Горение серы в кислороде.......................................194.2. Опыт 14. Горение железа в кислороде...................................194.3. Опыт 15. Получение жидкого кислорода...............................204.4. Опыт 16. Сравнение плотности жидкого кислорода и воды214.5. Опыт 17. Парамагнетизм жидкого кислорода.......................224.6. Опыт 18. Горение ваты, смоченной жидким кислородом....234.7. Опыт 19. Горение лучинки в жидком кислороде..................245.ПЕРОКСИД ВОДОРОДА...............................................................245.1.
Опыт 20. Каталитическое разложение пероксида водорода 245.2. Опыт 21. Окисление иодида калия пероксидом водорода...255.3. Опыт 22. Окисление сульфида свинца(II) пероксидомводорода...........................................................................................255.4. Опыт 23. Восстановление перманганата калия и дихроматакалия пероксидом водорода...........................................................275.5.
Опыт 24. «Гейзер»....................................................................276.СЕРА.................................................................................................286.1. Опыт 25. Получение осаждённой серы разложениемтиосульфата натрия.........................................................................286.2. Опыт 26.
Конпропорционирование сероводорода и сернистогогаза в присутствии воды.................................................................296.3. Опыт 27. Осаждение сульфидов.............................................316.4. Опыт 28. Взаимодействие Na2S с окислителями..................326.5. Опыт 29. Взаимодействие сернистого газа с окислителями 336.6. Опыт 30.
Действие H2SO4 конц. на органические вещества....346.7. Опыт 31. «Фараонова змея»....................................................356.8. Опыт 32. Взаимодействие серы с металлами (Zn, Mg, Al). .377.АЗОТ.................................................................................................387.1. Опыт 33. Растворимость аммиака в воде...............................387.2.
Опыт 34. Взаимодействие аммиака с хлористым водородом387.3. Опыт 35 Реакции обмена солей с NH3 водн...............................387.4. Опыт 36. Восстановительные свойства гидразина...............397.5. Опыт 37. Термическая диссоциация четырёхокиси азота....407.6.
Опыт 38. Взаимодействие нитритов с восстановителями иокислителями...................................................................................407.7. Опыт 39. Горение угля в расплавленной селитре.................418.ФОСФОР..........................................................................................418.1. Опыт 40. Взрыв смеси бертолетовой соли и красного фосфора............................................................................................................419.СУРЬМА. ВИСМУТ........................................................................429.1. Опыт 41. Сравнение амфотерных свойств Sb(III) и Bi(III)..
429.2. Опыт 42. Получение сульфидов Sb2S3 и Bi2S3 и тиосоли NaSbS2............................................................................................................439.3. Опыт 43. Окисление Mn2+ в Mn7+ висмутатом натрия..........4310.УГЛЕРОД И БОР...........................................................................4410.1. Опыт 44. Получение CO2.......................................................4410.2. Опыт 45. «Тушение зелёного пожара».................................4411.ОЛОВО...........................................................................................4511.1.
Опыт 46. Амфотерные свойства Sn(OH)2.............................4511.2. Опыт 47. Отношение α-оловянной кислоты к кислотам и4щелочам............................................................................................4511.3. Опыт 48. Восстановительные свойства хлорида олова (II).4611.4. Опыт 49. Получение SnS и SnS2...........................................4712.СВИНЕЦ.........................................................................................4712.1. Опыт 50. Вытеснение свинца цинком..................................4712.2. Опыт 51. Насыщенный раствор PbI2....................................4812.3. Опыт 52. Амфотерные свойства Pb(OH)2............................4812.4.
Опыт 53. Получение труднорастворимых солей свинца....4912.5. Опыт 54. Взаимодействие сурика с HNO3...........................4912.6. Опыт 55. Окисление сульфида свинца.................................5013.АЛЮМИНИЙ................................................................................5013.1. Опыт 56. Амфотерные свойства Al3+....................................5013.2. Опыт 57. Разложение алюминатов под действием CO2......5113.3.
Опыт 58. Гидролиз солей алюминия....................................5114.ТИТАН............................................................................................5114.1. Опыт 59. Осаждение титановой кислоты............................5114.2. Опыт 60.
Получение надтитановой кислоты.......................5214.3. Опыт 61. Восстановление Ti4+...............................................5215.ВАНАДИЙ.....................................................................................5315.1. Опыт 62. Образование надванадиевой кислоты..................5315.2. Опыт 63. Изменение валентности ванадия..........................5316.ХРОМ.............................................................................................5416.1.
Опыт 64. Амфотерность Cr(OH)3..........................................5416.2. Опыт 65. Окислительные свойства дихромата калия.........5516.3. Опыт 66. Окислительные свойства CrO3.............................5516.4. Опыт 67. Образование и распад пероксидного комплексахрома (VI).........................................................................................5617.МОЛИБДЕН...................................................................................5717.1. Опыт 68.
Получение молибденовой сини............................5717.2. Опыт 69. Образование надмолибденовой кислоты.............5818.МАРГАНЕЦ...................................................................................5918.1. Опыт 70. Осаждение Mn(OH)2..............................................5918.2. Опыт 71.
Осаждение MnS.....................................................5918.3. Опыт 72. Свойства манганата калия....................................60518.4. Опыт 73. Зажигание спиртовки............................................6018.5. Опыт 74. Горение под жидкостью........................................6118.6. Опыт 75. Окислительные свойства перманганата калия.Хамелеон..........................................................................................6118.7.
