11 (Термодинамика Дзюбенко Б.В), страница 4
Описание файла
Файл "11" внутри архива находится в папке "Термодинамика Дзюбенко Б.В". Документ из архива "Термодинамика Дзюбенко Б.В", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "термодинамика" из 4 семестр, которые можно найти в файловом архиве МАИ. Не смотря на прямую связь этого архива с МАИ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "книги и методические указания", в предмете "термодинамика" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "11"
Текст 4 страницы из документа "11"
и уравнения баланса энтальпии Н3=Н2 в виде:
Эта система уравнений решается графоаналитическим способом.
В уравнении (20) -изобарный тепловой эффект химической реакции, определяемый по формуле:
Задаваясь рядом значений температуры (например, Т=2000, 4000, 5000К), определяются значения величины пробега химической реакции по формуле (20) и строится график зависимости , которая при пересечении с прямой определяет максимальное значение температуры Tmax..
Для определения коэффициентов аппроксимации а-1 и аох , входящих в формулу (19), используется аппроксимация константы равновесия, выраженной через парциальные давления:
которая зависит только от температуры и является линейной функцией от 1/Т. Коэффициенты а-1 и ао определяются из решения системы из двух уравнений (22)для двух значений температуры, например, 1000 и 3000К.
Натуральный логарифм константы Кр определяется по формуле
K -константа равновесия химической реакции распада i-го вещества на газообразные атомы; lg Ki определяется из справочной литературы для индивидуальных веществ, входящих в термодинамическую систему. Коэффициент аппроксимации аох определяется по формуле:
где - относительное давление в камере сгорания.
Задаваясь рядом значений пробега химической реакции определяется значение функции f, входящей в формулу (19):
f=lnKx(p,T)=ilnxi , (25)
где Kx - константа равновесия, выраженная через молярные доли хi, зависит от температуры и давления:
Подставляя полученные значения функции f по (26) и коэффициентов а-1 и аох по (22) и (24) в уравнение(19), определяется температура смеси газов для заданных значений пробега химической реакции и строится график зависимости T=T( ). Пересечение этой зависимости с зависимостью =(T), полученной при решении уравнения (20), дает искомые равновесные значения и Т3, что является решением системы уравнений химического равновесия (19) и (20) в сечении 3-3 для случая протекания в камере сгорания ЖРД одной химической реакции.
Определяется погрешность определения пробега химической реакции
Определение состава реагентов в сечении 3-3 камеры сгорания ЖРД.
Состав смеси газов в состоянии равновесия при = определяется в следующем порядке:
Определение параметров в сечении 3-3.
Для известного равновесного химического состава в сечении
3-3камеры сгорания (формулы (28)) и температуры Т3 равн в состоянии равновесия системы при р3=р2 рассчитываются все параметры смеси газов в этом сечении по формулам (7)(16). Результаты расчетов термодинамических параметров в сечении 2-2 и 3-3 заносятся в сводную таблицу.
Все графы таблицы должны быть заполнены цифровыми значениями параметров. Буквенные обозначения даны в таблице для сведения о характере изменения параметров в изучаемых процессах.
Сводная таблица
результатов термодинамического расчета ракетного двигателя (образец)
Обозначение | Ед. измерен. | Сечение 2-2 | Сечение 3-3 | Сечение 4-4 |
Т | K | задано | ||
р | Па | задано | р3=р2 | задано |
V | м3 | |||
моль | задано | |||
| ||||
nг | | |||
| 0 | |||
| 0 | |||
n | моль | n4=n3 | ||
| (xi)4=(xi)3 | |||
кг | (mi)4=(mi)3 | |||
| ||||
mг | | |||
| 0 | |||
| 0 | |||
m | кг | m3=m2 | m4=m3 | |
iI=1 | | (i)4=(i)3 | ||
кг/моль | ||||
| кг/м3 | |||
R | Дж/(кгК) | |||
H | Дж | H3=H2 | ||
S | Дж/К | S4=S3 | ||
Cp | Дж/К | |||
Cv | Дж/К | |||
к | | |||
a | м/с |
Правильность выполненного расчета контролируется по совпадению полученных результатов расчета массы смеси газов в сечении (3-3) со значением величины массы в сечении (2-2), т.к. для закрытой термодинамической системы должен выполняться закон сохранения материи. Для выполнения закона сохранения энергии энтальпия в сечении 3-3 для равновесного состава и температуры Т3 в состоянии равновесия термодинамической системы должна быть равна энтальнии смеси газов в сечении 2-2камеры сгорания ЖРД. Если такого совпадения не наблюдается, то расчет выполнен неправильно и требуется найти ошибку в расчете. В ряде случаев ошибка может быть связана с неправильным определением температуры Т3, или если не выполнена операция интерполяции табличных данных. Процесс сгорания топлива в камере сгорания ЖРД идет практически до конца и, при правильном и точном определении термодинамических параметров строго выполняются условия проверки расчета: m3=m2 и H3=H2.
Расчет параметров в выходном сечении сопла 4-4.
Процесс истечения смеси газов из сопла является адиабатным, т.е. теплообмен с окружающей средой отсутствует (Q=0). При этом предполагается отсутствие трения и других видов потерь энергии при течении в сопле, т.е. процесс является изоэнтропийным (dS =0) и энтропия в выходном сечении 4-4 сопла S4 равна энтропии в сечении 3-3 на входе в сопло S3.
Принимается, что сопло работает на расчетном режиме истечения газа и давление на срезе сопла р4 равно давлению окружающей среды на расчетной высоте у, т.е. р4=ру. Давление р4=ру определяется по таблицам международной стандартной атмосферы.
Таким образом, для простой закрытой системы фиксированными параметрами в сечении 4-4 сопла являются два параметра: энтропия S4 и давление р4. Принимается также, что химический состав продуктов сгорания при течении в сопле равен составу продуктов сгорания в сечении 3-3 на входе в сопло, т.е. химических реакций в сопле не происходит, и величины, характеризующие состав смеси газов, являются известными величинами:
(ni)4=(ni)3 , n4=n3, (xi)4=(xi)3, (mi)4=(mi)3, m4=m3, ( i)4=( i)3, 4 ( )3 как показано в сводной таблице расчетов.
Неизвестной величиной при такой постановке задачи является только температура в выходном сечении сопла Т4.
Температура Т4 определяется графоаналитическим способом из уравнения баланса энтропий:
где - относительное парциальное давление i-ой компоненты смеси газов.
где - относительное давление смеси газа в сечении 4-4, р0=101325Па; xi=ni/n4.
Задаваясь табличными значениями температуры Т строится график зависимости S=S , где S= . При выборе этих значений температур используется оценка температуры в предположении адиабатного процесса расширения для идеального газа при Cp =const и при постоянном показателе адиабаты к в течение всего процесса расширения по формуле:
где к=к3 – показатель адиабаты в сечении 3-3.
Абсцисса в точке пересечения прямой S4=S3 с зависимостью S=S , определяет искомую температуру смеси газа в сечении 4-4 сопла Т4, получаемой с учетом переменности теплоемкости Ср и показателя адиабаты к при течении в сопле ЖРД, которая численно отличается от значения температуры , рассчитанной по формуле (31).
По известному химическому составу смеси газов и известным значениям температуры T4 и давления р4 рассчитываются все параметры рабочего тела на срезе сопла по формулам (7)(16), которые заносятся в сводную таблицу результатов термодинамического расчета ракетного двигателя.
Расчет считается правильным если S4, рассчитанная по формуле (12) при температуре Т4 и давлении р4, совпадает со значениями энтропии S3.
Расчет скорости истечения продуктов сгорания из сопла ЖРД, числа Маха и тяги двигателя.
Скорость истечения смеси газов из сопла Лаваля определяется по результатам расчета энтальпий в сечениях 2-2 и 4-4 двигателя с использованием таблиц индивидуальных веществ: