О.М. Полторак - Термодинамика в физической химии, страница 65

ОГЛАВЛЕНИЕ 3 5 6 6 !2 !8 29 35 39 41 47 потенциалы 119 119 122 126 129 133 !33 !40 148 151 расчеты 156 156 165 172 адсорб- Предисловие Основные константы Г л а в а 1. Основные законы термодинамики $1. Предмет термодинамики. Термодинамические параметры . ф 2. Первое начало термодинамики $ 3. Температура. Уравнения состояния газов. Вычисление работы и теп- лоты для различных процессов.

Теплоемкость $4. Термохнмия . 9 5. Энтропия — гепловая координата состояния 9 6. Возрастанве энтропии при необратимых процессах $7. Обоснование второго начала термодинамики по Карно — Клаузиусу $8. Понятие о методе Каратеодори Г л а в а П. Математический аппарат термодинамики 9 1. Термодинамические функции !7, Н, и", О, ба й 2. Соотношения Максвелла $ 3. Вычисление калорических коэффициентов $4. Вычисление энергии, энтальпии и энтропии ..... $5.

Характеристические функции и общие условия равновесия $ 6. Уравнение Гиббса — Гельмгольца 9 7. Химический потенциал, химическая переменная и полные $ 8. Химический потенциал газов. Летучесть Г л а в а П1. Термодинамика растворов $1. Общие определения $2. Идеальные растворы. Физические свойства идеальных и неидеальных жидких растворов $3. Метод активностей, Стандартные состояния $4. Функции смешения. Термодинамическая классификация растворов $5. Парциальные молярные величины, Уравнения Гиббса — Дюгема $6. Равновесие жидкость — пар. Правила Гиббса — Коновалова Г л а в а ! Ч. Фазовые равновесия $1. Правило фаз э 2.

УРавнение Клапейрона — Клауэиуса. Диаграммы состояния однокомпонентных систем $ 3. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем % 4. Фаэовые переходы второго рода. Уравнения Эренфеста Г л а в а Ч. Химические равновесия $ 1. Химическая переменная. Закон действия масс 9 2. Изотерма и изобара химической реакции. Термодинамические констант равновесия 9 3. Расчеты выходов реагентов !идеальные растворы) 9 4. Гетерогенные химические равновесия Г л а в а Ч1.

Адсорбция и термодинамика поверхностных явлений 9 1. Общие сведения. Уравнение Ленгмюра 9 2. Межмолекулярные взаимодействия в адсорбционных слоях и ция на энергетически неоднородных поверхностях э 3. Полимолекулярная адсорбция. Изотерма БЭТ .. 318 52 52 55 58 61 65 69 71 75 82 82 83 97 100 103 11! $4. Зависимость термодинамических свойств вещества от дисперсных частиц $5.

Зарождение новой фазы Г л а.в а ч7П. Основы статистической термодинамики 1. Термодинамика, механика и статистика. Фазовое пространство... 2. Статистические ансамбли Гиббса. Свойства функции распределения в Г-пространстве 192 $3. Функции распределения Максвелла — Больцмана, Бозе — Эйнштейна и Ферми — Дирака 197 $4. Статистические аналоги термодинамических величин. Общие свойства суммы по состояниям 205 $5. Энтропия в термодинамике и статистике...... °........ 2!О 176 183 187 187 Г л а в а 1Х. Линейная термодинамика необратимых процессов $ 1. Источник энтропии н функция диссипации энергии $ 2. Линейные кинетические законы. Соотношения взаимности Онзагера .

$3. Термодиффузия Контрольные вопросы Основные обозначения Предметный указатель (Словарь основных понятий химической термо- динамики.) . . . . ... . . . . , . . . . . . . . . . . . . . 307 282 282 288 293 295 304 Глава ТГ1П. Статистические расчеты термодинамическнх свойств газов, жидкостей и кристаллов 215 $ !. Поступательная сумма по состояниям и поступательные составляющие термодинамических функций 215 $2. Колебательная сумма по состояниям н колебательные составляющие теплоемкостей.

Теорема равнораспределения. «Замороженные» степени свободы....................... 222 $3. Вращательные электронная и ядерная суммы по состояниям.... 230 9 4. Статистическая термодинамика идеальных газов и расчеты констант химического равновесия 244 $5. Статистическая термодинамика реальных газов..... °...... 249 $6. Метод ячеек, решеточные теории жидкостей и жидких растворов ..

257 $7. Метод коррелитивных функций распределения........... 265 $8. Дефекты кристаллических решеток 269 $9. Нестехиометрические соединения 277 Учебное издание Полторак Олесь Михайлович ТЕРМОДИНАМИКА В ФИЗИЧЕСКОИ ХИМИИ Зав. редакцией С. Ф. Кондрашкова. Редактор Г. С. Гольденберг. Мл. Редакторы В. Н. Бораненкова, Л.

С. Макаркина, Б. Н. Хорошеаа. Художник В. М. Боровков. Художественный редактор Б. Д. Косырева. Технический редактор Л. М. Матюшина. Корректор С. К. Завьялова. НБ № 9102 Над. Уй Хим — 884. Сдано в набор 20.04.90. Поди. в печать 02Л0.90. Формат 00Х880йе.

Бум. песет. № 1. Гарнитура литературная. Печать оесетная, Объем 19,8 усл. псч, л. 19,8 усл. «р.-отт. 20,28 уч..иад. л. Тираж 9800 вка. Зак. № 822. Цена 1 руб. Нвдательстао «Высшая школа . 101430, Москва, ГСП-4, Неглинная ул., д. 29П4. Московская типограФия № 8 Государственного комитета СССР по печати. 101898, Москва, Центр, Хохловский пер., У. .