1626435910-98d12f7c1a67c8f6e5fdab7067ff707a (844345), страница 133

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 133)

— приво,шмого представления на непрнводимые 264 Размерность прсдстзвлсппя 262 Разрыхдяющяе электроны 510 «Разъединенные> атомы 491, 492 Расположение †,. ц а — связей н молекуле ацетн.тена 415 — бензола 414 — ,твуокнсп углерода 416 — этилена 4!4, 4!5 Распределение наиболее вероятное Бозе — Эйнштейна ЗЗО, 331 —,.">(аксвслла — Больцманз 325-— 328 — Фермн — Днрака 335 Распределение электронной плотности водородоподобных атомов 114 в 120 — в молекуле водоро,та 377 !«аспределенпй квантовых чисел таблица 170 1>еакцин адиабзтическнс 66! — неадпабатнческис 712 — нуклеофнльныс 734 — 733 — электрофнльныс 734 — 735 Реакционная способность 721 Регулярные функция 21 Рессель — Саундерса связи 171 Резонанса концепция 375, 425, 470, 47«> Результнрующие квантовые >псла атома 344 Рек?рентные формулы 75, 88 Рндбсрга постоянная !07 Р>>тпа метод !37 Ротатор н квантовой л>ехапике 90 Ротатора волновое управленце 9! 1>умера теорема 441 Самосогласовзнного поля метод 211 Сз>>осопряженные матрпцы 5? Самосопряженные операторы (см.

операторы самосопряжеипые) Свободная валентность 731 Свободная энергия актнвацнн 700 Свободной валентностп показатель 731 †7 Свободные ра,тнкалы 473 Свободный раднкал фепил — метил 473 Связи длина 527, 532 — прочность 384 †3 — углы 389 †3 Связь водородная 6>37 †6 — гетерополярная (нонная) 421, 425 — гомеополяриая 351 — двойная 412, 413 — двухцентровая 655 — донорно.акцепторпая 654 — единвчная (нлн простая) 384 — коордннашюпная 419 — кратная 413 — многоцентровая 655 — мостнковая 650 — иротоннрованная двойная 654 — Рессель — Саундерса 171 — трехцентровая 655 Связн гпбрнлнзированпые 399 Связывающие электроны 510 а — связь 385 а — состояние 385 и — электроны 385 Силы,тнсперсные л>ежду атомамп н молекулами 627 — 634 Сил>волическне обозна >еппя орбитального квантового числа 107, 168 Симметрнзацня волновой фчпкцнп 307 — преобразованном подобия 310 Снм«>етрии операция 236 — ось 236 — плоскость 236 — центр 236 — элементы 236 Спмметрнчныс собственные функция 146, 200, 328, 504 Спмметрнчные собственные функция для люлекулы водорода 358 †3 — для молекулярного нона водорода 493 Синглетное состояние молекулы водорода 382 †3 Система полных ортогональных функций 27 — эквивалентных орбит 60! Ске.тст молекулы (в теории модели свободного электрона) 537 775 774 Скорость волнового полета 13 — химической реакции, вь>числение 687 След матрицы 56 Слейтера метод определения полной собственной функции 198, 201 — определитель 20! — праннло о собственных функциях сложных атомов 195 Сложение моментов двухэлектроп.

пой системы 209 — 30! — орбитальных момецтоа импульса 171 †1 — — спина !73 Сложение полных моментов 174 Собственная функция свободного электрона 538, 539, 553 Собственное значение момента количества движения 36, 168, — оператора 21, 31, 62, 66 — спина 38 Собственное состояние 31 Собственные функции (волновые функции) 21,,'51, 63 — антнснмметрпчиые 201, 202 — водоро;щподобных атомов 112 — диагональные 410 — кратных связей 4!3 — миогоэлектроиных систем 189 — молекулы водорода 352, 379 — мочскуляриого иона водорода 492, .193 — нормированные 22 — 26 — оператора момента импульса 36, 37 — орбнтальиые 22 — 26, 197 — ортогональпые 22 — полныс 197, 204 — по Счейтеру !97, 201 — радиальные 102 — связи 435 и сл.

— симметричные 146, 200, 328, 504 — сложных атомов 195 — спина 39, 40, 197, 199, 226, 435, 567 — сферические 97 — тетраэдрнческие 399 — тригональные 405 Собственный вектор матрицы 66 Соотношение ле-Бройля 10 †!! Соотношение неопределенности Гсйзенбсрга 1! — 14 — ортогоиальностп 266 Сопряженные молекулы, рассмотрение по методу МО 5!8 — связи 5!8 — в циклических молекулах 532 Сопряженные элементы группы 244 Сопряженный эффект 735 Спектр собственных значений 63 Спин момента количества движения 37 — фотона 328 — электрона 38 — ядра 328 Спина кнаптовые числа 38 — оператор 37, 38, 39 — собственные функции 39, 40, !07, 199 226 435 567 Сппнфупк>мы> (см, собственные функции спина) Спины частиц с полуцечым числом 334 — целочисленные 328 Среднее значение механических величии 40 — 42, 62 Статистика Бозе — Эппштсйиа 328 — Максвелла — Больцмаиз 322 — Ферми — Дирака 333 Статистический вес 319 Степень ионного характера 42! Стереографнческая проекция коор.

динат точки сферы на плоскость 28! Стнрлинга формула 324, 330, ЗЗо Структура замкнутой оболочки в теории МО 569 Структуры бороводородов 650 †6 . — канонические 44! — полярные бензола 471 †4 Сумма состояний 34! Суммы вращательные 346 — 349 — многоатомиых л>олекул 3!8, 350 — колебательиые 349 — поступательные 344 Сферические координаты 90, !58 СЭ модель (л>одель свободного электрона) 537 Таблица характеров 275 Теорема Вигпсра об ипвзриаитпости уравнения Шредингера 293 — Грина 157 — по отбору матричных элементов 302 — Румера 44! Теории групп применение в квапто. вой механике 293 — в квантовой химии 30! Теория абсолютных скоростей хими >вских рсаквп! 059 — валентпых связей (см.

метод валентпых связей нли локализованных пар) — водородной связи 637 — возмущений !20 — Гейтлера — Лондона 352, 377 — групп 236 межчолекулярного взаимодействия 615 — >юлекулярных орбит (см. метод МО) — напоавленпых валснтностей 352 зч2, 393 — представлений 261 — реакционной способности 721 — са>юсогласовацного поля 211 — свободного электрона 537 Теория скорости химических реакций 659 — химической связи 352 — эквивалентных орбит 592 Терм обращспный 178 — правильный (нормальный) 178 Термодинамическая вероятность 319 Теочодпнам>шеские функции 341 Термы атомные !74 — молекулярные 502 — неэквивалентных электронов !75, 176 — эквивалентных электронов !75 Тетраэдрическис гибридные орбиты 399 Тождественные операции ц теории групп 236, 242, 249 Точечные группы 247 Транзитивно сопряженные элементы группы 244 Трансмиссионный коэффициент 677, 701 Транспоннрованиые матрицы 57 Трансурановых элел>ентов электронная конфигурация 186 — 187 Трехцснтровая связь 656 Трехцентровые орбиты 655 Трехэлектронная проблема 454 Тригональпые гибридные орбиты 405 Трпплстпое состояние молекул водо.

рода 382, 383, 385 Тунксльный эффект 673 Углерода атома валент«ость 399, 400, 405, 4!Π— углы между фп орбитами 391, 392 — электронная конфигурация !82, 399 Угловое распределение собственных функций 388 — электронной плотности водорода- подобных атомов 116 — 119, 388 †3 Углы между валентными связями в молекуле НзО 392 — (>(Н 392 — Не5 392 Уленбека и Гаусмита щ|потеза 38, 39 Унитарное преобразование 58, 281 и сл. Унитарные матрицы 58 Урощенный метод теории групп 3! 3 Уравнение вековос 130, 140, 194, 306, 357, 358, 464 — 465, 52! Уравнение Лежандра 70 Уравнение самосогласованного поля в матричной форме 577 — в теории эквивалентных орбит 592 — для ьюлекулярных систем 592 — с МΠ— ЛКИО 572 — Фока 226 — Хартри 221 Уравнение Шредингера 14, ЗЗ вЂ” в сферических координатах 91, 96 — для водородоподобных атомов 94 — для л>олекулы водорода 354 — 355 — для молекулярных систем 355, 356 — содержащее время 17 Уравнение Эйринга для константы скорости химических реакций 687 Уравнения Шредингера свойства ннвернантпости 293 Условие ортогональпостн матриц 58 — унитарности матриц 58 Условие минимума энергии (в вариационном методе) 135 Фазового пространства элел>ент 320 Фазовое пространство 320 Ферми — Дира ка г аз 338 — наиболес вероятное распределение 335 — статистика 333 Ферл>ионы 334 Фона теория самосогласованного поля 2!1 Формула Морзе 461, 528, 661 — 662, 706 Формулировка квантовой механики 29 — 31 Функции норьшрованные 22 — 26 — ортогональные 22 — распределения 326, 328, 335 — регулярные 21 — термодинамические 341 Функция волновая 21„31, 61 — Гамильтона 29 Характеристическое уравнение (см.

вековое уравнение) Характеров вычисление 272 — таблица 275 Характеры неприводимых прсдстав- ОГЛАВЛЕНИЕ Стр. 3 5 От издательства Предисловие Раздел лервьгй 777 776 лений точечных групп 277 — 279 — представлений 268 Хартрн †Фока †Гамиль оператора матрица 5?5 Хартрн †Фо метод самосогласованного поля 21! Хнллераса координаты 16! Химия квантовая 5 Частица в потенциальном ящике 80 Частицы Бозе —.Эйнштейна 328 — Ферми — Дирака 333 Четные н нечетные состояния молекулы 382, 504 Чебышева — Эрлгнта уравнение 86— 87 Четырехэлектронвая проблема 454 Шестнэлектрониая проблема 463 Шкала электроотрнцательности по Поли игу 429 — по Муллнксну 429 Шредингера уравнение 14, 33 Эквивалентность представлений 263 Эквивалентные н нсэквнвалентные электроны 175 Эквивалентные представления 263 Эквивалентных орбит система 601 — теория 592 Электромсрный эффект 736 Электрона волновая природа 10 «Электронная оболочка» в теории МО 568, 569 Электронного сопряжения механизм 736 Электронной нндукпни механизм 736 — 73? — плотности метод в теории реакционной способности ?40 н сл.

Характеристики

Список файлов книги