Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 40
Текст из файла (страница 40)
длл ик идеигнфнглции орлят)сни методами т)жб)мтрк лргнщ6)см неон)лилия лроб Ащкк»чтгкк «к Методь1 количественно~о анализа Тнтриметрнчвский анализ(обьемный анализ) Ме~од коли~ественного анализа, основанный на том, что к раствору определяемого вещества постепенно прибавляю~ титрованный раствор реактива с известной концентрацией (титрант), пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества Определение веществ таким методом называешься титроввннем. Коаффициент титроввнил т определяется так; сли есгва ещества в доба е ом т пра те кол честзо вв лс а, воб од о д я пол ой реа ц Длл точки эквивалентности т = 1(100ВО Наиболее вюкными методами объемного анализа являю~ля: кислотно-оснбвное гитрование, камплексонометрия. аргентометрня, пермангентометрия и иодометрия Кислотно-оснбвнов тмтроввние Ме~од объемного анализа.
при котором концентрация «ислсты или основания в растворе определклтся количественно путем добавления титроеаннога раствора Определение то~ки зквинютентнссти происходит при помощи индикаторов л Теория кислот и основании. с, 107 Кислотно-оонбвные индикаторы. Органические красители — кислоты, которые в водном рас воре подвергаются обратимому протолизу, кислоты и сопряженные основания имеют разную окраску л Сопряженные пары кислота †основан, с 85 Н(п (пк сигм-ином со ос оввнив.
наиквтор ( апример„крас ) ( зпримео,жел а) Мтнан ии тасиною антлитк ВР аад е ршю .В!у д масбяэ < р етяю уб )волна румсго раствора смешююепю в колбе Зрленмеоера с несквмэтяи каплями раствора-инцикаиюа. Титроаанньй раствор медлю+ю (по «аплям) дсбаваются нз бюрэтки в колбу, до тек пор пшю иэменамю цвета г.нднкатсра не покажет тс ку эквгзэлентнюсги. По шкапе Ьорагки нюя:антея раскод титрсеаннзо рэсшэора. "Расчет «онцмпрации и масси опредвляемгко эмцестза по результатам титрсеания. с.
146 — 147. дразню нейтрализации. В лямке игииолеиюнооян, где «оли юстэо стандартного раствора )титрэнта) строго акэиэалентно количеству определяемого эшцестеа, прсиситдит оачкосбрааное изменение значения РН с изменением цвета индикатора. Л Значения РН аоднм» Раста!роз. с. 111. ю 14 и ю як в т гк 1а о '4 ю 1э тгиияу 315 с ал т.ь гл ка а дондукгоматричесное юттрозание Метод спределени» точки юаиюлантноспг при помощи измерения электро- 'жчяг;'.,р; гает сапего минимума. ° Растворы электролитов, с.!17. Л ьхнгэ ымт «пиля Потенцмометрна Метод определения точки эквивалентности по зависимости элвкгроднопт потенциала от концентрации.
Вамерякнся напряжени«гальванымских цепей— измерипмьных электродов и эталонных электродов (электродсв сравнения). В точке эквиааленпюсти происходит скайхок потенциала. Электродный потенциал, с. 1! 8; Уравнение Нернста, с 120; Потенциометри», с. 123 В Аппаратура с э ! л зж э «пиьч (ья(хэп) г,к т, мэмы э! ыэс кс «ит зилтч ик м„и„х м ик мт эщ зоз П эчс тоычаэ р П«циыэтр с«с с ( л л мзкпл. ( зма Пипзспюязс э х ынэ э трсяои Окислительно-восстановительное титроаение Титрование, при ко~ором наблюдается перенос электронов.
Конечная точка при использовании цветных тнтрантов (например, перманганат-ион, иод) может быть определена визуально. Ее можно определить и потенциометрическим методам с помощью платинового электрода сравнения. Восстановительно-окислителыюе равновесие, с. 113; Потенциомвтрия, ! 3(б с. 23т.
Тнтроаание лермангвнатом «ения (перманганатометрня) Перманганат-ионы в титроваином растворе восстанавливаются в кислотной среде до катионов марганца(Щ, а в нейтралыюй среде до оксида мцзганва(МХ В МпО- + бе- + бн О = Мп»' + !гН О МпОЕ+зетчгН,О =Мпс, ЭОН° Определение железа; ВРЕН + Млоч Ь ВНэо' = бпвт + Млт' + 12Нто Комплексоноэтетрив Аналитический метцц, при котором определяемые катионы переводятся в стабильные хелатные соединени».
Для этого гюдходит зтилендиаминтетра- .," УксУснал кислота Н еощ (НООС вЂ” СН )зн — СНт — СНт — Н(СНт — СООН), «отоРаа:.'*т применяется в качестве двунатриевой сопи. В качестве индикаторов служат эрна«ромовые краси~ели, «омплексы метал-,.'( лов с которыми имеют другой цвет х Халатные соединения, с 41; Равноввсие комплексоабразованил, с. !13. М ОЛН КЗИЯ ЗЫЗЗ ВНЯТЬ ЯЯИНН ЯЗО ! ш «з\ нэн пяззс энз для ар янтм игл иес с с О ределяния КЛСЗЮЛ ИСЫ В ".' -а, з ыз ял. Граянметртщ определяемый ион пэряеодится в малорастаорнмое, пордающееся Взвешиванию соединение постоянного состава.
В гоадок. измеряемый «оличаственно, должно эыпедать только одне соединение. Ощдак дош«ен быль отделен от раствора, промыт, просушен или прокален до состояния„а «отаром ега сосзня будет постгннньщ (в«со«ля ФЮим). л Произведение распшримости, В ! 05. В Вам ВО,'- = Вабс,! Саз +С,О«З-ТН,О Сао,О,.Н,О! з Саоо:,ТСО Н,О Выделение (освгденне) определяемых ионов макно проиааодип при помощи электролиза (электрзграаиметрический анализ), в Особенности при помощи «атсдного лссстаноалени» на платиноаьи злшзтрода«. (ц«+«2«--З ц! Спределения гочнол массы прояодится Вместе с алектродом, масса которого спределяетю заранее. " Процэссы электропила, с. ! 27 3(7 В Спределение катнснса магния.
Ряшин с июикатадсыз азрн нзз*- + н,о = (азрзп н,о О«тося плиния уитРоааниэз ага няяогазт ь 2н,о= [з(0 мзш)з- 2н,о !ЗЛОМ! НТВОШ ' ь НЯО = (МО ВОШ)з + Н(п ь Н„О' красный пээоял Ссадиталыше титроаание днзлипыяс«нд знпсд титззоаэння, лззи котс!мы олзмдепяямьм ноны гази лгязсшн тит(зОВэннОГО (жстасзза лез.'Нлсдятся н ьипс(щстэжмьзьи ссадннянил и тям са мым Осэждистон. В тюке акяиаалентности кщщентрацня у асшующих игыся изменяется скачкообразнц том!а определяетс» пртмлзеденнем раста«димости. л Произведение растворимости, с.
!05. нитрет серебрщд еыстдщет в качестве еащастна титрояанного раствора„ исполыуезсд плолая ртстапщмость газ«ззанидсв серебра(З); определение конечной то~«и пстенцитыетрическим методам или Визуально с помощью осшкдвния с цветным янди«а!Втоц («ромат-ионы). Реакция Осажления. (у ьдо+=доСсз Оязна Ряякция с индикаторомз Сз(РТ -Т2АО+ = ар Сгс ( зэ тл ия 'м Антзитичп к Взаимодействие между молекулемн и эпектромягниптым излучением Путем палсщенил электромагнитного излучения в молекулы переходят е возбужденное состояние. Прн этом важную роль играет энергия, т. е, длина аолны поглощенного излумния. --'" '-'-' ) г ах 0 — Кэо:м ~ Ннмммэкипрс с зтоизх и ая» Иах Со — 700 Вкешнихе кюрсммесо Р х м,ик-е ек Ром ипстемех КО банна иол6ид Врикмкм Олектя спигюзьи л рпюдся е ато ыых ик- рах (ядерныя мапк ыя ркзсммг) ~ 00 м — Воояк ЯЮ ик — Зс см Зо см Поглощение излутмтия позволяет в спектримптрни его измериь и регистрировать.
При эптм пздаюипе излучение делится на эталонное и измеряемое при одинактпсй интенсивности. Иэмврявмое излучение проходит через пробу; при этшк проишюдит поглощение, изменяется интенсивность. Различия в интенсивности измеряются детектором и ааписыеаются на самописце е виде сигнала (пика). [~~..~ ~ ~г(.М~~ З(В Огобае значение дкя вьмснения строения иммот: спектроскопии в ультрафиолетовом и зидимсм дивпазшмх спекгра (ультрафиолетовая спморсскопия и абссрбциснная спектроскопии в зидимсй области), спектроскопии е инфракрасном диапазоне и спвкгроскопи» ядернст о магнитного резонансе.
Ультрафиолетовая спектроокспия и абсорбциснная спектросяопмя в видммой области Поглощение алекгромагниыюго излумния иэ ультрафиолетовой и аидимай:,~'- части спектра: воэбу:кдзет переходы элвкгрснов а молекулах с занлтык на,'.! незанятые внвргеткческие уровни, Чем больше Разность в энергии мюкду, 'т энаргети юскими уроюмми, тми ббм,шую внвргию, т. е. Волне короткую дли- ',',:, ну волны, дошкио иметь излучение. Честь молекулы, хотщюя е значителыюй асти определяет поглощение света, назьаавтся щиияоб~ароы.
Практическое значение для Опредепени» строения органических молекул имеет облзщь От 200 до?СО нм. л Хрсмафсры, с. 20! . М ПсглоЩенхе свете в сопРЯженньж попиенах СНз — (СН=СН)„— СНз г ехзь )' ''' ' б ( тзыеф)Ф6ф Си,-(ОН=Си),— СН,;. 2)З СН -(ОН=ОН)х — СНг З(0 СНх — (СН=СН) — СНз 342 коаичвстаениОО мзмаренив НаРЛДУ С ПолсжЕНИЕМ МаКСЬЫУМа ПОГЛОЩЕНИЯ ДЛЛ аиапнла таЮКЕ ВВЗНО Зиа- сфф"~;;";. т некиа зкщинхции (Ослабления) излучения, т. а. Интангхмиости аго погмхцз "'% тт' ни».
0 соатзе. стени с законам Двмберта — Евра Š— зкспкчкция Е = (0 ( = год ( — интенсивность падающего сента ! — инщнсивность проходящего света з — ЫОля(зный хсзффицивнг мютюжции, сьд/моль с — концентрация, моль/л и — толщине слоя пробы, см Экстинкция аааисит от «Онцюпрации псглгкцеющега емцестеа.
Фотометрии. Исполщует зависимость акстинкции ог концентрации при определенной длине волны для сптмюского кссладсвания в растворе. Измерение проводится виауально или с помощью фотозлвментсв. Колоримецжм. Позволяет спредегють концентрацию в видимой части спектра путем визуальное сравнения окрашенньм растворов с такими же юалонными растворами. Зйу Поло:кение полаа помещен«» в инфракраснай облатки спектра указьеается волновыми числами й (число ко«эбан«Отому — евлентнье «опебания 4000- -2000 ам-' — деформационнье «плеса ия З)006(0 см-' о о-н 66 66 66 46 ЗОО Ю и н 66 66 тс 66 Щ 4О 66 Ы ~О 6666 аке в.юз тзе гззэ зе втезиа зяз . Оьн и фра рванья«и ктр рспзмиэ-1 Е«)рзпттыыяг 6 р ттспэиз«а-2 Сбрабат«в инфракрааньы спектров.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
