Комплексные соединения - Химия И Жизнь (792033), страница 4
Текст из файла (страница 4)
В заключение в родительном падеже называют внешнесферные катионы.ПримерыK[AgI(CN)2] – дицианоаргентаат калия;K2[PtIVCl6] – гексахлороплатеат калия;K4[FeII(CN)6] – гексацианоферроат калия;55Na3[FeIII(CN)6] – гексацианоферриат натрия.Нейтральные комплексы. Названия строят аналогично предыдущему, за исключением того, что кнаименованию металла-комплексообразователя неприбавляют никаких окончаний.Примеры[PtII(NH3)2Cl2] – дихлородиамминплатина;[CoIII(NH3)3(NO2)3] – тринитротриамминкобальт;[CrIII(NH3)3(SCN)3] – трироданотриамминхром;[RhIIIPy3(C2O4)Cl] – хлорооксалатотрипиридинродий.çÓÏÂÌÍ·ÚÛ‡, ÂÍÓÏẨӂ‡Ì̇fl åÂʉÛ̇ӉÌ˚Ï ÒÓ˛ÁÓÏ ÔÓ ˜ËÒÚÓÈ Ë ÔËÍ·‰ÌÓÈ ıËÏËËЭту номенклатуру можно рассматривать какусовершенствованную и модернизированную номенклатуру А. Вернера. Лиганды называются также, как и в вернеровской номенклатуре, т.е.
отрицательно заряженные лиганды оканчиваются на “о”, анейтральные имеют обычные наименования.Одноядерные комплексы. Вначале называют катион, затем – анион. При перечислении лигандов сначала называют отрицательно заряженные, затем –нейтральные с соответствующими числительными(ди-, три-, тетра- и т.д.).
После этого называют атомметалла-комплексообразователя, указывая посленазвания металла его степень окисления римскимицифрами в круглых скобках. Символ (0) используютдля обозначения нулевой степени окисления. Есликомплекс представляет собой анион, то к названиюцентрального атома добавляют суффикс “ат”. Еслилиганды представляют собой сложные многоатомные молекулы, то вместо числительных ди-, три-,тетра- и т.д. используют числительные бис-, трис-,тетракис-, пентакис-, гексакис-.Примеры[Pt(NH3)4]Cl2 – тетрамминплатина(II)хлорид;[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 – дихлоротетрамминплатина(IV)хлорид;[Co(NH3)5Cl]SO4–хлоропентамминкобальт(III)сульфат.Если катион называют в родительном падеже(что в русском языке допускается), то наименования катиона и аниона пишут раздельно:[Co(NH3)6]Cl2 – гексамминкобальт(III)хлорид илигексамминкобальта(III) хлорид.56Многоядерные комплексы.
В многоядерных комплексах мостиковые лиганды обозначают символом“µ” (мю) перед их наименованием.ПримерEn2CoNHOH3+CoEn2–бис(этилендиа-мин)кобальт(III)-µ-имидогидроксобис(этилендиамин)-кобальт(III)-ион.áÄäãûóÖçàÖКоординационная химия (химия комплексныхсоединений) длительное время считалась одним изразделов неорганической химии; объяснялось этотем, что большинство известных ранее координационных соединений содержало в качестве лигандов, как правило, типичные неорганические молекулы и ионы – аммиак, воду, нитро-, роданогруппуи т.п. Экспериментальные исследования неорганических комплексных соединений были начаты занесколько десятилетий до того, как стала бурноразвиваться органическая химия. После созданияА. Вернером координационной теории химия комплексных соединений стала постепенно, в течениедесятилетий, превращаться в самостоятельный раздел химической науки. Ее успешное развитие связано с именами Трассера, Цейзе, Йергенсена, Грэма,Клауса, Бломстранда, школы А.Вернера, а в двадцатом веке – Л.А.
Чугаева, И.И. Черняева, А.А. Гринберга, Чатта, Найхольма, Фишера, Бьеррума имногих других ученых различных стран. В наши дникоординационая химия – интенсивно развивающаяся в различных направлениях наука, тесно переплетающаяся с другими областями химии.ãàíÖêÄíìêÄ1. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа, 1985.2. Журнал “Координационая химия” РоссийскойАкадемии наук. Основан в 1975.3. Гринберг А.А. Введение в химию комплексных соединений. М.; Л.: Химия, 1966.4. Вернер А.
Новые воззрения в области неорганической химии. Л.: ОНТИ, 1936.5. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969.ëéêéëéÇëäàâ éÅêÄáéÇÄíÖãúçõâ ÜìêçÄã, ‹1, 1996.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
