lecture09 (792004)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция 9Химическая связь. Описание ковалентнойхимической связи методом молекулярныхорбиталей. Предсказание геометрии молекулметодом Гиллеспи.ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬКовалентнаяИоннаяМеталлическаяТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДОЛЖНА1. Объяснять, как образуется химическая связь?2. Объяснять, почему молекулы устойчивее отдельных атомов?3. Предсказывать свойства молекул.4. Предсказывать строение молекул.Образование химической связи в молекуле H2Силы притяженияСилы отталкиваниямежду ядрами одного атома иэлектронами другого.между ядрами и электронамиатомов.Образование химической связи в молекуле H2Силы притяженияСилы отталкиваниямежду ядрами одного атома иэлектронами другого.между ядрами и электронамиатомов.Образование химической связи в молекуле H2Силы притяженияСилы отталкиваниямежду ядрами одного атома иэлектронами другого.между ядрами и электронамиатомов.длина связиобласть перекрывания(σ‐перекрывание)МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХОРБИТАЛЕЙВ атоме состояние электрона описывает АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ φ.В молекуле состояние электрона описывает МОЛЕКУЛЯРНАЯ ОРБИТАЛЬψ.Молекулярные орбитали МО образуются линейной комбинацией атомныхорбиталей АОМО-ЛКАОψ(+) = С1φ1 + С2φ2С1*φ1 – С2*φ2С1, С2 и С1*, С2* — определяют вклад АО в МОМО (ψ) соответствует определенная Е⎮ψ⎮2dv — вероятность нахождения электрона в объеме dvψ(–)=МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХОРБИТАЛЕЙЕЕψ(–)разрыхляющая1sσ∗1s1sσψ(+)связывающаяМЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХОРБИТАЛЕЙЕ1.МО образуются при перекрывании АО.2.Число образующихся МО равно числу АО,принимающих участие в образовании связи.3.Энергии связывающих МО ниже энергий АО,энергии1sразрыхляющих МО — выше энергий АО,1sпринимающих участие в образовании связи.4.Электроны размещаются на МО согласнопринципу наименьшей энергири, принципу Паули1sи правилу Хунда.5.Химическая связь между атомами образуется,если число электронов на связывающих МОбольше числа электронов на разрыхляющих МО(Кратность связи n = ½(Nсв.

– Nразр.)Еσ∗σn=1E св.= 432 кДж/мольМЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХОРБИТАЛЕЙЕЕЕσ∗σ∗1sσn=0Е1sσn=1E св.= 432 кДж/мольЭнергетические диаграммыМО H2+, H2, Н2– и HeHЭнергетические диаграммыМО Li2 и Be2ЕЕσ s∗2s2sσ s∗2sσs2sσs1sn=1Eсв. = 99 кДж/мольn=0ПЕРЕКРЫВАНИЕ ОРБИТАЛЕЙ p-ТИПАσ p∗х2px2pxσpπ y∗ или π z∗уилиz2py 2pyИЛИ2pz 2pzπ y или π zэнергияэнергияЭнергетическая диаграмма МО гомоядерных молекул2-го периода (E2р – E2s > 15 эВ)ЕOFσ p∗πy∗17 эВ23 эВИ2pz 2pzπz∗2px2px2pπzπyσpσ s∗2sσs2py 2py2s2sЭнергетические диаграммы МОσ p∗Еπy∗O2 и F2σ p∗Еπz∗2pπy∗πz∗πyπz2pπyπzσpσpσ s∗2sσsn=2σ s∗2sσsn=1Энергетическая диаграмма МО гомоядерных молекул2-го периода (E2р – E2s < 15 эВ)BCN5 эВ8 эВ12 эВЭнергетические диаграммы МО молекулB2C2N212276E св.,кДж/моль595nO2F2321942494155Энергетические диаграммы МО гетероядерных молекул1.Исходные АО дают разный вклад в Е св.

и Е разр. МО.2.Число МО = число АО; число св.МО = число разр.МО = число АО тогоатома, у которого их меньше.3.Эффективно перекрываются АО энергия которых отличаться неболее чем на 20 эВ.4.Эффективно перекрываются АО симметрия которых относительномежъядерной оси одинаковая.5.АО не участвующие в эффективном перекрывании переходят внесвязывающие МО без изменения энергии.Энергетические диаграммы МО гетероядерных молекул1.Исходные АО дают разный вклад в Е св. и Е разр. МО.2.Число МО = число АО; число св.МО = число разр.МО = число АО тогоатома, у которого их меньше.3.Эффективно перекрываются АО энергия которых отличаться неболее чем на 20 эВ.4.Эффективно перекрываются АО симметрия которых относительномежъядерной оси одинаковая.5.АО не участвующие в эффективном перекрывании переходят внесвязывающие МО без изменения энергии.Энергетическая диаграмма МО молекулы СОС– 11 эВОσ p∗πy∗πz∗– 17 эВσpπy– 19 эВπzσ s*σsn=3E св.

= 1068 кДж/моль– 34 эВЭнергетическая диаграмма МО молекулы LiFLiσ p∗F– 5 эВэффективное2s2рxхнесв.неэффектиное–20 эВσх2s2рyили2рzn=1EЭнергетическая диаграмма МО молекулы NH33HNразр.МО = АО = 7МОсв. = МOразр. = 3МОнесв. = 1несв.связ.Молекула прочнаяПолярная ?ne = 8МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1:Электронные пары, окружающие центральный атом, располагаютсяв пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстояниидруг от друга.Правило 2:Неподеленная электронная пара занимает в пространстве большийобъем, чем поделенная пара электронов.Определение геометриимолекулыBeCl2BF3CH4NH3H2O1Число валентных е–у центрального атома (А)234562Число неспаренных е–у атомов окружения (В)234323Полное число е–468884Число пар234445Число неподеленных пар (Е)12МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1:Электронные пары, окружающие центральный атом, располагаютсяв пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстояниидруг от друга.Правило 2:Неподеленная электронная пара занимает в пространстве большийобъем, чем поделенная пара электронов.BeCl2BF3CH4NH3H2O1Число валентных е–у центрального атома (А)234562ЧислоАВ2неспаренных е–у атомов окружения (В)234323Полное число е–468884Число пар234445Число неподеленных пар (Е)12МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1:Электронные пары, окружающие центральный атом, располагаютсяв пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстояниидруг от друга.Правило 2:Неподеленная электронная пара занимает в пространстве большийобъем, чем поделенная пара электронов.BeCl2BF3CH4NH3H2O1Число валентных е–у центрального атома (А)234562Число неспаренных е–у атомов окружения (В)234323Полное число е–468884Число пар234445Число неподеленных пар (Е)12АВ3МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1:Электронные пары, окружающие центральный атом, располагаютсяв пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстояниидруг от друга.Правило 2:Неподеленная электронная пара занимает в пространстве большийобъем, чем поделенная пара электронов.BeCl2BF3CH4NH3H2O1Число валентных е–у центрального атома (А)234562Число неспаренных е–у атомов окружения (В)234323Полное число е–468884Число пар234445Число неподеленных пар (Е)12АВ4МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1:Электронные пары, окружающие центральный атом, располагаютсяв пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстояниидруг от друга.Правило 2:Неподеленная электронная пара занимает в пространстве большийобъем, чем поделенная пара электронов.BeCl2BF3CH4NH3H2O1Число валентных е–у центрального атома (А)234562Число неспаренных е–у атомов окружения (В)23432468882344412е–АВ3Е3Полное число4Число пар5Число неподеленных пар (Е)МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1:Электронные пары, окружающие центральный атом, располагаютсяв пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстояниидруг от друга.Правило 2:Неподеленная электронная пара занимает в пространстве большийобъем, чем поделенная пара электронов.BeCl2BF3CH4NH3H2O1Число валентных е–у центрального атома (А)234562Число неспаренных е–у атомов окружения (В)23432468882344412е–АВ2Е23Полное число4Число пар5Число неподеленных пар (Е)МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1:Электронные пары, окружающие центральный атом, располагаютсяв пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстояниидруг от друга.Правило 2:Неподеленная электронная пара занимает в пространстве большийобъем, чем поделенная пара электронов.Правило 3:Наличие в молекулах кратных связей не влияет на геометриюмолекул..

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций