lecture08 (792003)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция 8Электронное строение атома. Периодический закон. Классификацияхимических элементов. Распространенность химическихэлементов.Из истории атомно-молекулярного ученияФилософская атомистика (V в. до н. э. – XVII в.)‫‏‬− зарождение атомистики как философского учения: Левкипп,Демокрит, Платон, Эпикур – V–III вв. до н.э.; Индия− использование атомистики для философского объяснения свойстввеществ и явлений природы: Парацельс, Кеплер, Р. Бойль,И. Ньютон, М.В. Ломоносов – до конца XVIII вХимическая атомистика (XIX – начало XX в.)− начало экспериментального обоснования атомистики:Дж.

Дальтон, 1803− систематическое экспериментальное определение атомных весов:И. Берцелиус и др., 20–40-е гг. XIX в.− Установление понятий атома и молекулы. Победа атомистики вхимии: Ст. Канниццаро, 1860− Теория химического строения: А.М. Бутлеров, 1861Физическая атомистика− Открытие электрона: Д.

Стоней, 1891 – элементарный зарядДж. Томсон, 1897 – частица− Спектроскопия: дискретные уровни энергии атомов: втораяполовина XIX в.− Планетарная модель атома. Экспериментальное измерениезаряда ядра: Э. Резерфорд, 1911− Наблюдение отдельных атомов в электронном и ионноммикроскопе: И.Мюллер, 1953Из истории атомно-молекулярного ученияФилософская атомистика (V в.

до н. э. – XVII в.)‫‏‬− зарождение атомистики как философского учения: Левкипп,Демокрит, Платон, Эпикур – V–III вв. до н.э.; Индия− использование атомистики для философского объяснения свойстввеществ и явлений природы: Парацельс, Кеплер, Р. Бойль,И. Ньютон, М.В. Ломоносов – до конца XVIII вХимическая атомистика (XIX – начало XX в.)− начало экспериментального обоснования атомистики:Дж. Дальтон, 1803− систематическое экспериментальное определение атомных весов:И. Берцелиус и др., 20–40-е гг. XIX в.− Установление понятий атома и молекулы. Победа атомистики вхимии: Ст.

Канниццаро, 1860− Теория химического строения: А.М. Бутлеров, 1861Физическая атомистика− Открытие электрона: Д. Стоней, 1891 – элементарный зарядДж. Томсон, 1897 – частица− Спектроскопия: дискретные уровни энергии атомов: втораяполовина XIX в.− Планетарная модель атома. Экспериментальное измерениезаряда ядра: Э. Резерфорд, 1911− Наблюдение отдельных атомов в электронном и ионноммикроскопе: И.Мюллер, 1953Современная теория строения атомаƒ Открытие квантования энергии (Планк, 1900)ƒПрименение «старой квантовой теории» для описания строения испектра атома водорода (Н. Бор, 1913)ƒ«Волновая» («волноподобная»?) природа материи (Л. де Бройль,1924)zПостроение квантовой и волновой механики (В.

Гейзенберг, 1925;Э. Шредингер, 1925–1926; учет теории относительности – П. Дирак,1928)zПринцип Паули для многоэлектронных систем (В. Паули, 1925)zОрбитальная модель многоэлектронных систем (Д. Хартри, 1928;В.А. Фок, 1930)zКомпьютер для расчета строения атома (Д. Атанасов, 1943)Движение электрона («волновые свойства»)‫‏‬Уравнения движения микрочастицhλ=m⋅ ν(Л. де Бройль, 1924)‫‏‬2⎛ ∂ 2Ψ ∂ 2Ψ ∂ 2Ψ ⎞e+ 2 ⎟+Ψ = EΨ− 2 ⋅⎜ 2 +2⎟⎜2228 π m ⎝ ∂x∂y∂z ⎠ 4πε0 x + y + zh2(Э. Шредингер,янв.

1926)‫‏‬Решения уравнения ШредингераВолновые функцииΨ1(x, y, z, t)‫‏‬Ψ2(x, y, z, t)‫‏‬Ψ3(x, y, z, t)‫‏‬...ЭнергииE1E2E3…Движение микрочастиц и плотность вероятностиФизический смысл волновой функции: P(dV) = |Ψ( x,y,z)|2dVКлассификация решений – «квантовые числа»:n = 0, 1, 2, 3, ...l = 0, 1, 2, 3, ...,s p d f ...n–1Орбитали атома водородаГраничные поверхностиорбиталей атома водородаСхемы граничных поверхностейs-, p- и d-орбиталейМногоэлектронные атомыƒОрбиталь ― функция, приближенно описывающая состояниеотдельного электрона в многоэлектронной системеƒƒД. Хартри, 1928; В.А. Фок, 1930Распределение электронов по орбиталям системы:ƒпринцип Паулиƒправило ХундаЭнергии ионизации атомов элементов 2 периодаЭнергии ионизации атомов элементов 2 периодаЭлектронная структура атомовпереходных металловРазмер атомовСвойства атомов элементов 2 периодаПериодическая система («длинный» вариант)Физическое обоснованиепериодического законаzzzzLi ..2s1 Na ..3s1 K ..4s1 Rb ..5s1 Cs ..6s1F ..2s22p5 Cl ..3s23p5 Br ..4s24p5 I ..5s25p5Ti ..3d 24s2 Zr ..4d 25s2 Hf ..5d 26s2Ni ..3d 84s2 Pd ..4d 105s0 Pt ..5d 96s1МЕТАЛЛЫ иНЕМЕТАЛЛЫКЛАССИФИКАЦИЯЭЛЕМЕНТОВМеталлы1.

Твердые вещества (искл. Hg)с характерным блеском2. Электропроводность3. Пластичность4. Степени окисления (+)5. Восстановители6. Оксиды и гидроксидыпроявляют преимущественноосновные свойстваНеметаллы1. Газообразные, жидкие,твердые вещества2. Диэлектрики ( Si, Se, Te и др.полупроводники)3. Степени окисления (+) и (−)4. Окислители5. Оксиды и гидроксидыпроявляют кислотныесвойства..

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций