Лекция (6) (1134519), страница 2

Файл №1134519 Лекция (6) (Презентации лекций) 2 страницаЛекция (6) (1134519) страница 22019-05-12СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

реагирует с водным раствором кислоты:CaO(тв.) + H2O(ж.) → Ca2+(aq.) + 2OH−(aq.)CaO(тв.) + 2H3O+(aq.) → Ca2+(aq.) + 3H2O(ж.)HOHOCaCa(OH)2Солеобразующие оксиды:кислотно-основные свойства - 2Кислотный:• Оксид, элемент которого при образовании соли иликислоты входит в состав аниона.• Оксид, который при растворении в воде присоединяетмолекулы H2O и отдает протон растворителю:CO2(г.) + H2O(ж.) → [OC(OH)2](aq.)[OC(OH)2](aq.) + H2O(ж.) → [O2C(OH)]−(aq.) + H3O+(aq.)т.е. реагирует с водным раствором основания (щелочи):CO2(г.) + OH−(aq.) → [O2C(OH)]−(aq.)O2-OCOOHHH2CO3COOКарбонат-ионСолеобразующие оксиды:кислотно-основные свойства - 3Амфотерный:• Оксид, который в зависимости от условий реакции (взаимодействие ссильной кислотой или сильным основанием) может проявлять каксвойства кислотных, так и свойства основных оксидов.• Оксид, который при растворении в воде реагирует и с кислотами и сщелочами.Al2O3(тв.) + 6H3O+(aq.) + 3H2O(ж.) → 2[Al(OH2)6]3+(aq.)Al2O3(тв.) + 2OH−(aq.) + 3H2O(ж.) → 2[Al(OH)4]−(aq.)Амфотерность: от греческого amphóteros - и тот и другой.Несолеобразующие оксиды (СО, N2O) не вступают вкислотно-основные взаимодействия!Закономерности изменениясвойств оксидов в периодахС увеличением порядкового номера происходит усилениекислотных свойств оксидов и увеличение силысоответствующих им кислот.Главная причина: растет степень окисления элемента → уменьшаетсяразмер его иона → падает эффективный заряд на атоме кислорода.Na2OMgOAl2O3SiO2P4O10SO3Cl2O7-0.81-0.42-0.31-0.23-0.13-0.06-0.01основныйоксидосновныйоксидамфотерный оксидсильноеоснованиеслабоеоснованиеамфотерноеоснованиекислотный кислотный кислотный кислотныйоксидоксидоксидоксидоченьслабаякислотакислотасреднейсилысильнаякислотаоченьсильнаякислотаЗакономерности изменениясвойств оксидов в подгруппахBeOамфотерныйMgOосновныйCaOосновныйSrOосновныйBaOосновныйRaOосновныйВ главных подгруппахпериодической системы припереходе от одного элемента кдругому сверху вниз основныесвойства оксидов усиливаются.Закономерности изменения свойств оксидовв зависимости от степени окисленияэлементаС увеличением степени окисления усиливаются кислотныесвойства оксида и ослабевают основные свойства.MnOMn2O3MnO2MnO3Mn2O7+2+3+4+6+7кислотныйкислотныйосновныйамфотерный с амфотерный спреобладанием преобладаниемосновныхкислотныхсвойствсвойствДвойные оксидыТак называются оксиды, в которых металлыпроявляют несколько степеней окисления.Pb3O4 ⇔ 2PbO·PbO2Fe3O4 ⇔ FeO·Fe2O3Mn3O4 ⇔ MnO·Mn2O3Fe3O 4 ≡ FeO2O3{ ⋅ Fe123основныйоксидамфотерныйоксидВ данном соединении Fe2O3проявляет свойствакислотного оксидаФормальный процесс образованиядвойной соли из основания и кислоты+3+3+2+2 }}}}Fe(OH) 2 + 2H FeO 2 = Fe(FeO 2 ) 2 + 2H 2 O14243 14243 14243основаниекислотаFe3O 4Кислота HFeO2 в природене существует!Оксиды: получение - 11.

Взаимодействием простых веществ с кислородом:2Mg + O2 = 2MgO4P + 5O2 = 2P2O52. Горением бинарных соединений в кислороде:4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑4PH3 + 8O2 = P4O10 + 6H2O ⇒ 4H3PO43. Обезвоживанием (термическим или химическим) гидроксидов икислородсодержащих кислот:Ca(OH)2 = CaO + H2OH2СO3 = CO2↑ + H2O4. Действием водоотнимающих веществ на кислоты и соли:4HNO3 + P4O10 = 4HPO3 + 2N2O52KMnO4 + H2SO4(конц.) = K2SO4 + Mn2O7 + H2O5. Окислением низших оксидов с получением высших:4FeO + O2 = 2Fe2O32NO +O2 = 2NO22NO2 + O3 = N2O5 + O2Если элемент в своихсоединениях проявляетразличные степени окисленияОксиды: получение - 26. Вытеснением некоторыми металлами водорода из воды:Fe + H2O = FeO +H2↑ (t > 570°C)7. Нагреванием солей с кислотными оксидами:Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑2Na2SO4 + 2B2O3 = 4NaBO2 + 2SO2↑ + O2↑Менее летучийоксид вытесняет изсоли более летучий8.

Взаимодействием металлов с кислотами-окислителями:Происходит частичноеCu + H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2Oвосстановление кислотоZn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O образующего элемента9. Взаимодействием солей слабых неустойчивых кислот с растворамисильных кислот:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O10.Термическим разложением солей кислородсодержащих кислот :CaCO3 = CaO + CO2↑2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑Соль образована катионом металлас переменной степенью окисления ианионом кислоты, обладающейокислительными свойствамиХимические свойства основных оксидовОсновные оксиды - это оксиды типичных металлов: Всех щелочных металлов (Li - Fr) Всех щелочноземельных (кроме бериллия, Mg -Ra) Переходных металлов в низших степенях окисления(Na2O)(CaO, MgO)(MnO, FeO) Многие (Li-Fr, Ca-Ra) при обычных условиях реагируют с водой собразованием гидроксидов, обладающих свойствами сильныхводорастворимых оснований (щелочей).

Растворяются в водных растворах кислот с образованием солей. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей.основный оксид + вода = основаниеBaO + H2O = Ba(OH)2основный оксид + кислота = соль + вода CaO + 2HCl = CaCl2 + H2Oосновный оксид + кислотный оксид = сольCaO(тв.) + 2SO3(ж.) = CaSO4Na2O(тв.) + 2CO2(г.) = Na2CO3tCaO(тв.) + 2SiO2(тв.) = CaSiO3Химические свойства кислотных оксидовКислотные оксиды - это оксиды: Большинства неметаллов Переходных металлов в высшихстепенях окисления(CO2, SO3, P4O10)(CrO3, Mn2O7) Большинство (за исключением SiO2, MoO3 и некоторых других)реагирует с водой с образованием соответствующих кислот.

Растворяются в водных растворах оснований (щелочами) собразованием солей. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей. Мало летучие оксиды вытесняют летучие из солей.кислотный оксид + вода = кислотаSO3 + H2O = H2SO4кислотный оксид + основание = соль + водаCrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2соль + кислотный оксид = соль + кислотный оксидtNa2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑Химические свойства амфотерных оксидовАмфотерные оксиды - это оксиды: Поливалентных металлов Вода(Al2O3, Cr2O3, ZnO)(H2O) Могут вступать в реакции, типичные как для кислотных, так и дляосновных оксидов. Реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляетсвойства основного оксида. То же вещество, реагируя с сильным основанием или основнымоксидом, проявляет свойства кислотного оксида. Способны вытеснять летучие оксиды из солей.амфотерный оксид + сильная кислота = соль + водаFeO + H2SO4 = FeSO4 + H2Oамфотерный оксид + сильное основание = соль + водаВ водном раствореZnO + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]tZnO + CaO = CaZnO2 + H2Oсоль + амфотерный оксид = соль + летучий оксидПри сплавлении, tK2CO3 + ZnO = K2ZnO2 + CO2↑Восстановление оксидовВосстановители (C, CO, H2, CH4,…,активные металлыMg, Al,…) при нагревании восстанавливают многиеэлементы до простых веществ.tZnO + C → Zn + COtWO 3 + H 2 → W + 3H 2 OtCr2 O 3 + Al → 2Cr + Al2 O 3tCuO + CO → Cu + CO 2 ↑tCO 2 + 2Mg → C + 2MgOt2NO 2 + 4Cu → 2N 2 + 4CuOОкисление оксидовОксиды элементов, проявляющих переменнуюстепень окисления (Cr, Pb, Fe, N,…), могутучаствовать в реакциях, приводящих к повышениюстепени окисления данного элемента.+33 Pb O + KClO3+2t→сплавление+43 Pb O 2 + KClХромат натрия - сольсуществующей кислоты H2CrO4+42 N O + O2 → 2 N O2+3Cr2 O 3 + 4NaOH + 3NaNO3+3Fe 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3→сплавление→2 Na 2 Cr O 4 + 3NaNO 2 + 2H 2 O ↑+6tсплавление+3+6t2K 2 Fe O 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O ↑+6Fe 2 O 3 + 10 KOH + 3Cl 2 → 2K 2 Fe O 4 + 6KCl + 5H 2 O ↑( конц.)+4+32 N O 2 + O3 → N 2 O5 + O 2Феррат калия - сольнесуществующей кислоты H2FeO4Традиционная классификация кислот - 1По принадлежности к различным классам:неорганическиеорганическиеOOOHOSNOOазотнаяHNO3O2NOHCOHOHсернаяH2SO4O2S(OH)2OHOCOH3CCOHщавелеваяC2O4H2(COOH)2OHуксуснаяC2O2H4CH3COOHПо устойчивости:• Существуют как индивидуальные вещества H2SO4• Существуют только в разбавленных водных растворахи термически неустойчивыH2CO3, H2SO3, HClO, HClO2По растворимости в воде:• Растворимые• НерастворимыеHNO3, H3PO4SiO2·xH2O, H2MoO4Традиционная классификация кислот - 2По содержанию кислорода в кислотном остатке:• Кислородсодержащие (оксокислоты)HnЭmOp• БескислородныеHnXX - галоген, халькоген или неорганический радикал типа CN, NCSHFHClH2SHCNHNCSHN3плавиковаясолянаясероводороднаясинильнаяроданистоводороднаяазотистоводороднаяПо основности: числу атомов водорода, способных отщепляться придиссоциации или замещаться на катионы металла при взаимодействиис основанием или металлом.• Одноосновные• МногоосновныеHNO3, HClH2SO4 (двух-), H3PO4 (трех-)Традиционная классификация кислот - 3По силе: степени диссоциации в растворе.Для оксокислот состава HnEOp справедлива качественная оценка:p−n=0p−n=1p−n=2p−n=3очень слабаяслабаясильнаяочень сильнаяHClOHClO2HClO3HClO4По соотношению воды и оксида:• орто-кислоты• мета-кислоты• пиро-кислоты• кислотыпеременного составаH3PO4ν(H2O):ν(P2O5) = 3:1HPO3, HNO3, H2SO4ν(H2O):ν(P2O5) = 1:1получаются из орто-кислот в результатеотщепления воды при нагревании:2H3PO4 → H4P2O7 + H2O↑или растворением кислотного оксидав кислоте:H2SO4 + SO3 → H2S2O7xSiO2·yH2O, xSiO2·yH2O, xSiO2·yH2OНоменклатура бескислородных кислотназвание неметалла - водороднаяHFфтороводороднаяHClхлороводороднаяHBrбромоводороднаяHIиодоводороднаяH2SсероводороднаяH2SeселеноводороднаяHCNцианистоводороднаяHNCSроданистоводороднаяНоменклатура солей бескислородных кислотОбщий принцип:название аниона + название катионаназвание неметалла - идNaFфторид натрияFeCl2хлорид железа(II)AgBrбромид серебраZnSсульфид цинкаKCNцианид калияPb(N3)2азид свинцаКислородсодержащие кислоты: НnEmOpВ водных растворах диссоциируют накатионы H+ и анионы кислотного остаткаHNO3 = H+ + NO3−Получение:Кислотный оксид + вода = кислотаSO3 + H2O = H2SO4Соль + кислота = соль + кислотаAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Кислый протонHOH P OHФосфорноватистаякислотаНоменклатура кислородных кислотСтепень окисления неметалласоответствует номеру группы:название неметалла - ная, ваяHClO4хлорнаяHNO3азотнаяHClO3хлорноватаяHNO2азотистаяHClO2хлористаяH2N2O2азотноватистаяHClOхлорноватистаяH3AsO4мышьяковаяH2SO4сернаяH3AsO3мышьяковистаяH2SO3сернистая---------------------------------------HClO4перхлорнаяHClOгипохлористаяНоменклатура солейкислородсодержащих кислотлатинское название элемента - ат, итCa(ClO4)2перхлорат кальцияKClO3хлорат калияPb(ClO2)2хлорит свинцаNaClOгипохлорит натрияKMnO4перманганат калияAgNO3нитрат серебраKNO2нитрит калияFe2(SO4)3сульфат железа (III)FeSO3сульфит железа (II)Na2N2O2гипонитрит натрияНазвания некоторых анионовАнионH−OH−F−НазваниеГидридГидроксидФторидАнионCN−OCN−SCN−НазваниеЦианидЦианатТиоцианатАнионO 2−O22−O 3−НазваниеНадпероксидПероксидОзонидCl−ХлоридSO42−СульфатMnO4−ПерманганатBr−I−O2−S2−Se2−N3−N3−P3−БромидИодидОксидСульфидСеленидНитридАзидФосфидSO32−NO3−NO2−PO43−PO33−NH2−ClO4−CO32−СульфитНитратНитритФосфатФосфитАмидПерхлоратКарбонатMnO42−CrO42−Cr2O72−C22−I 3−P2O62−P2O74−МанганатХроматДихроматАцетилидТрииодидГипофосфатДифосфатОбщие методы получения кислот - 11.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
350,32 Kb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
Как Вы думаете, сколько людей до Вас делали точно такое же задание? 99% студентов выполняют точно такие же задания, как и их предшественники год назад. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
308
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее