Лекция (6) (1134519), страница 4

Файл №1134519 Лекция (6) (Презентации лекций) 4 страницаЛекция (6) (1134519) страница 42019-05-12СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 4)

Взаимодействием неметаллов с щелочами:6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2OПолучение солей - 25. Вытеснением активными неметаллами других неметаллов из солей :Cl2 +2NaBr = 2NaCl + Br2Более электроотрицательный неметаллвытесняет менее электроотрицательный6. Взаимодействием двух оксидов:K2O+ SO2 = K2SO3Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2ZnO + SO3 = ZnSO4основный + кислотныйосновный + амфотерныйамфотерный + кислотный7. Нейтрализацией кислоты основанием или амфотерным гидроксидом:HNO3 + KOH = KNO3 + H2OH2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2OH3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O8. Растворением или сплавлением кислотного или амфотерного оксидас основанием:CO2+ 2KOH = K2CO3 + 2H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]Al3O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OПолучение солей - 39.

Реакцией основного или амфотерного оксида с кислотой :ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2OFeO + HNO3,конц. = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2OОкисление катиона оксидадо более высокой степени.10. Взаимодействием пероксидов, надпероксидов и озонидов скислотными оксидами:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ Реакции используются для регенерациивоздуха на подводных лодках и4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2↑космических кораблях.11. Осаждением нерастворимых в воде солей:AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO312.

Взаимодействием кислотного оксида с солью:SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2Получение солей - 413. Осаждением нерастворимых гидроксидов щелочами из солей :FeSO4 +2NaOH = 2Fe(OH)2↓ + Na2SO414. Реакцией обмена между солями с образованиемодной нерастворимой соли:BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + NaCl15. Термическим разложением солей:2LiNO3 = 2LiNO2 + O22Cu(NO)2 = 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O216.

Окислением или восстановлением кислотообразующего элемента,Входящего в состав аниона соли:Na2SO3+ H2O2 = Na2SO4 + H2ONa2SO4 + 4C = Na2S + 4COСоли реагируют:Химические свойства солей1. С кислотами или с кислотными оксидами:KCN + HCl = KCl + HCNNa2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑2. С основаниями:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4NH4Cl + KOH = NH3↑ + H2O + KCl3.

С солями:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO34. С металлами:2AgNO3 + Cu = 2Ag↓ + Cu(NO3)25. Соли кислородсодержащих кислот разлагаются при нагревании:Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑6. Соли кислородсодержащих кислот разлагаются при нагревании:Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O3Fe(NO3)2 + 4HNO3,конц. = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2БлагодарностиА.Я. Борщевский выражает признательностьдоктору химических наукАлександру Васильевичу Яценкои профессоруЮрию Михайловичу Кореневуза любезно предоставленную возможностьиспользовать в лекциях свои опубликованные инеопубликованные методические пособия.Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Егоров Е.Н.Общая и неорганическая химия, ч.II,школа им.

А.Н.Колмогороваиздательство Московского Университета, 2000..

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
350,32 Kb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6314
Авторов
на СтудИзбе
312
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее