GL_10_Элиминирование (1125818), страница 2
Текст из файла (страница 2)
В обоих случаях наличие электроноакцепторных атомов галогена повышает кислотность С—Н-связи и стабильность образующихся карбанионов (см. гл. 3, ч. 1). Однако в других случаях, например при E1сB-элиминировании из субстратов типа Z-С6Н4СН2-Х не наблюдается изотопного обмена протия на дейтерий, т.е. изотопный обмен имеет место далеко не во всех случаях карбанионного механизма. Изотопный обмен отсутствует в том случае, когда первая стадия отщепления протона становится самой медленной, а образование продукта происходит быстрее, чем возврат карбаниона в исходное соединение. В этом случае первая стадия становится по существу необратимой.
Направление элиминирования при E1сB-механизме определяется прежде всего кинетической кислотностью С—Н-связей, которая в свою очередь определяется индуктивным и мезомерным эффектами ближайших заместителей в -положении. В главе 3 уже было отмечено, что алкильные группы уменьшают кислотность С—Н-связи вторичного и третичного атомов углерода. Это обусловлено дестабилизацией карбаниона алкильными заместителями, вследствие чего относительная стабильность карбанионов изменяется в ряду первичный > вторичный > третичный, который полностью обратен ряду стабильности карбокатионов. Из этого следует, что кислотность концевой СН3-группы должна быть выше, чем кислотность внутренних вторичных СН2 и третичных С—Н-связей. Таким образом, при карбанионном Е1сВ-механизме элиминирования следует ожидать образования наименее замещенного терминального олефина.
Пространственные препятствия также способствуют отщеплению протона от первичного, а не вторичного и тем более третичного атома углерода. Это имеет особое значение для пространственно затрудненных оснований, таких, как (CH3)3CO-K+; (C2H5)3CO-K+; (изо-C3H7)2NC2H5; Li+N-(C3H7-изо)2 и др. Предпочтительное отщепление протона из незатрудненного положения при первичном атоме углерода ведет к образованию менее замещенного алкена. Такое антизайцевское направление Е1сВ-элиминирования резко отличает его от Е1-механизма, где выполняется правило Зайцева.
10.2.3. E2-МЕХАНИЗМ. НАПРАВЛЕНИЕ E2-ЭЛИМИНИРОВАНИЯ
В реакциях бимолекулярного элиминирования Е2 две группы отщепляются одновременно. Природа этих групп бывает различна, но чаще всего эту роль выполняют уходящая группа (нуклеофуг) и протон от -углеродного атома:
Отщепление протона и уходящей группы или двух других групп происходит в одну стадию одновременно и характеризуется кинетикой второго порядка: первым по субстрату и первым по основанию, аналогичным для реакции SN2-замещения. По существу, обе реакции: Е2 и SN2 конкурируют друг с другом. Различие между двумя этими процессами заключается в направлении атаки реагента: частица с неподеленной парой электронов атакует атом углерода и действует как нуклеофил в SN2-реакции, либо она атакует водород и действует как основание Бренстеда в Е2-процессе.
Характерной чертой E2-механизма элиминирования является наличие большого по величине изотопного эффекта при замене атомов водорода при -углеродном атоме на дейтерий. Скорость реакции отщепления DBr из CD3CHBr—СD3 под действием этилата натрия в этаноле в 6,7 раза ниже, чем скорость отщепления НВr от СН3СНВгСН3 в тех же условиях, т.е. kH/kD= 6,7. Величина изотопного эффекта kH/kD для Е1 реакций, как правило, изменяется в диапазоне kH/kD = 3-8.
В рамках классификации механизмов элиминирования на El, Е1сВ и Е2 очевидно, что E2-механизм занимает промежуточное положение между двумя другими предельными механизмами Е1 и Е1сВ. Переходное состояние в Е2 реакциях может меняться в весьма широких пределах в зависимости от относительной степени расщепления связей С—Х и С—Н. Расщепление связей С—Х и С—Н может осуществляться не строго согласованно, и во многих случаях разрыв одной связи опережает разрыв другой связи. Эта идея легла в основу «теории переменного переходного состояния» для E2-механизма. «Теория переменного переходного состояния» для E2-реакций предполагает, что E2-элиминирование, протекающее через «Е1-подобное» переходное состояние, будет подчиняться закономерностям, характерным для E1-элиминирования. С другой стороны, E2-элиминирование с «E1сВ-подобным» переходным состоянием должно подчиняться закономерностям, характерным для Е1сВ-механизма. На рис. 10.1 приведены структуры переходных состояний, типичные для «теории переменного состояния» реакций элиминирования.
Рис. 10.1. Спектр переходных состояний реакций элиминирования Е2
Предпочтительное направление элиминирования для Е2-механизма зависит от конкретной природы переходного состояния. Два экстремальных переходных состояния E2-элиминирования по своему влиянию на направление отщепления будут похожи на переходные состояния Е1и Е1сВ-механизмов. В случае, близком к Е1сВ-границе E2-переходного состояния, между протоном и основанием имеется сильно развитая связь. Уходящая группа остается еще прочно связанной с субстратом, поэтому образование двойной связи С=С в переходном состоянии развито слабо. В случае, близком к Е1-границе, переходное состояние характеризуется высокой степенью расщепления связи С—Х и практически незатронутой связью С—Н. В строго синхронной E2-peакции двойная углерод-углеродная связь в переходном состоянии уже в основном образована за счет синхронного расщепления обеих связей С—Х и С—Н. E2-элиминирование, которое протекает через переходное состояние с развитой двойной связью, приводит к наиболее замещенному при двойной связи алкену в качестве основного продукта, поскольку его стабильность отражена и в переходном состоянии. Таким образом, направление синхронного E2-элиминирования соответствует правилу Зайцева. Это же правило определяет направление E2-элиминирова-ния с Е1-подобным переходным состоянием. Если переходное состояние E2-элиминирования имеет явно выраженный Е1сВ-карбанионный характер, направление отщепления определяется легкостью отрыва протона, поэтому в продуктах реакции преобладает наименее замещенный при двойной связи алкен.
Задолго до развития этих теоретических обобщений были собраны экспериментальные данные, подтверждающие выводы современной теории. Более ста лет назад были сформулированы два чисто эмпирических правила, определяющих направление элиминирования. Согласно правилу Зайцева, описанному в разделе 10.2.1, в результате отщепления в качестве основного продукта получается наиболее замещенный алкен. Другое правило было сформулировано А. Гофманом при изучении элиминирования третичных аминов из гидроксидов тетраалкиламмония. Эта реакция, также открытая Гофманом в 1851г., приводит к образованию наименее замещенного при двойной связи алкена. В таких случаях говорят, что отщепление следует правилу Гофмана, например:
Правила Зайцева и Гофмана очерчивают крайние границы в направлении E2-элиминирования. Реальное соотношение изомерных продуктов элиминирования, различающихся положением двойной связи, зависит главным образом от природы уходящей группы в субстрате, природы основания и пространственных факторов в субстрате. В табл. 10.1 приведены данные по влиянию уходящей группы на направление Е2-элиминирования для 2-гексильных и 2-бутильных систем в сопоставимых условиях.
Таблица 10.1
Влияние природы уходящей группы на направление E2-элиминировання
Субстрат | Основание, растворитель | % алкена-1 | % алхена-2 |
СН3(СН2)2СН(X)-СН3 | |||
Х=I | СН3О-; СН3ОН | 19 | 81 |
Х=Вг | СН3О-; СН3ОН | 25 | 75 |
Х=С1 | СН3О-; СН3ОН | 33 | 67 |
X=OTs | СН3О-; СН3ОН | 30 | 70 |
X=F | СН3О-; СН3ОН | 69 | 31 |
X=I | (CH3)3CO-K+; (СН3)3СОН | 78 | 22 |
X=OTs | (CH3)3CO-K+; (СН3)3СОН | 83 | 17 |
X=Cl | (CH3)3CO-K+; (СН3)3СОН | 91 | 9 |
X=F | (CH3)3CO-K+; (СН3)3СОН | 97 | 3 |
Х=N+(СН3)3 | OH-; HOH | 98 | 2 |
СН3СН2СН(X)-СН3 | |||
X=I | (CH3)3CO-K+; ДМСО | 21 | 79 |
Х=Вr | (CH3)3CO-K+; ДМСО | 33 | 67 |
X=Cl | (CH3)3CO-K+; ДМСО | 43 | 57 |
X=OTs | (CH3)3CO-K+; ДМСО | 61 | 39 |
X=S+(CH3)2 | С2H5О-; C2H5OH | 74 | 26 |
X=N+(CH3)3 | OH-; HOH | 95 | 5 |
Доля олефина с концевой двойной связью при элиминировании в ряду втор-алкилгалогенидов возрастает в ряду I < Вr < Сl OTs <S+R < F < N+R3, т.е. по мере того, как уходящая группа становится более электронакцепторной и более жестким основанием Льюиса. Электронoакцепторные группы за счет своего I-эффекта вызывают более сильную поляризацию связи -углеродного атома с водородом, что облегчает отщепление его в виде протона при действии сильных оснований, таких, как трет-бутилат калия, амид натрия, диизопропиламид лития и др. Переходное состояние E2-элиминирования при наличии сильных электроотрицательных уходящих групп: F, N+R3, S+R2 и сильных оснований имеет явно выраженный Е1сB-характер, и направление элиминирования соответствует правилу Гофмана. С другой стороны, мягкие уходящие группы йод и бром, обладающие сравнительно невысокой электроотрицательностью, способствуют синхронному E2-элиминированию в соответствии с правилом Зайцева.