М.В. Медведева - Растворы (1123330), страница 11
Текст из файла (страница 11)
Используя рН-метр, доведите pH исходного раствора (образец№ 2) до 7,0.2. Разделите образец №2 на 2 фракции: №3 - 20 мл, №4 - 30 мл.3. Последовательно разведите водой образец №3 в 2 (образец№5), 4 (образец № 6 ), 8 (образец № 7) и 16 раз (образец № 8 )так, чтобы конечный объем разведенной фракции составил 40мл. Определите pH каждого полученного в результатеразведения _раетегфа (образцы №5-8).4. Постройте зависимость pH от концентрации буферногораствора или его разведения (рис. 2 ) и сделайте вывод овлиянии разведения буферного раствора на изменение его pH.2.2Буферная ёмкость и влияние на нее разведения буферногораствора.1. Определите буферную ёмкость растворов в образце №4 иобразце № 8 .
Для этого добавьте к ним такой объёмсоответствующего раствора щелочи или соляной кислоты,чтобы величина pH исходного раствора изменилась наединицу. Необходимое количество добавляемой щелочи иликислотыснужнойконцентрациейподтвердитесоответствующими расчетами и проверьте у преподавателя.Измерьте величину pH растворов после добавления кислотыили щелочи на рН-метре. Сравните ожидаемые и полученныеэкспериментально значения pH. Сделайте вывод о влиянииразведения на буферные свойства раствора.
(Не забудьте, чтообъемы образцов № 4 и № 8 различные).2. Определите величину pH дистиллированной воды (40 мл).Добавьте рассчитанный ранее объем щелочи или кислоты к 40мл дистиллированной воды и определите величину pH.Убедитесь, что приготовленный Вами буферный раствордействительно обладает буферными свойствами.ОФОРМЛЕНИЕ ЗАДАЧИЗадача оформляется в соответствии со следующим планом:1) Название работы.612) Краткое теоретическое введение (не надо переписыватьметодическое пособие).3) Цель работы.4) Ход работы.4.1. План работы.4.2.
Схема операций с нумерацией исследуемых образцов.5) Результаты и их обсуждение.5.1. В ходе эксперимента заполните таблицу 1, в которую внеситевеличины pH, полученные в результате титрования растворасоли щелочью.Таблица №1. Экспериментальные данные для построения кривойтитрования (какого буфера какой щелочью).№ точкиNaOH(мл)NaOH(мг-экв)Степеньоттит-стиpH123456789105.2. Постройте кривую титрования буферного раствора (рис. 1).5.3. Определите рКа приготовленного буферного раствора исравните полученную величину с известной из литературы.5.4. Постройте зависимость pH буферного раствора отконцентрациибуфера или от его разведения (рис.
2 ),предварительно заполнив таблицу (табл. 2 ), аналогичнуютаблице 1. Обсудите полученные результаты.5.5. Приведите данные по изменению pH и расчеты буфернойёмкостиисходногобуферногораствора и буфера,разведенного в 16 раз при добавлении к ним щелочи иликислоты. Сравнитеполученныевеличины. Оценитебуферные свойства растворов с различной концентрацией иводы.6) Выводы.Выводы должны в очень сжатой форме отражать полученныеВами результаты.62ЛИТЕРАТУРА1.
АлексахинаН.В.,ЗайцеваН.Н.Биохимия.Учебнометодическое пособие. М., МГУ, 1989.2. Гузей JI.C., Сорокин В.В. Растворы. М., МГУ, 1992.3. Досон Р., Эллиот Д., Эллиот У., Джонс К. Справочникбиохимика. М., Мир, 1991.4. Кольман Я., Рем К.-Г. Наглядная биохимия. М., Мир, 2002.5. Кузнецов В.В. (2001) Соросовский образовательный журнал, 7,№4, 44-51.6.
Ленинджер А. Основы биохимии. М., Мир, 1985.7. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М., Химия,1989.8. Методы практической биохимии (под. ред. Уильямса Б.,Уилсона К.). М., Мир, 1978.9. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. М., Химия, 1981.10.Основы аналитической химии (под. ред. Золотова Ю.А.). М.,Высшая школа, 1999.11.Практикум по биохимии (под ред. Северина С.Е. и СоловьевойГ.А.).
М., МГУ, 1989.12.Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник.М., Химия, 1977.И .Слейбо У., Персоне Т. Общая химия. М., Мир, 1979.14.Соловьева Г. А. Руководство для Малого практикума побиохимии животных. М., МГУ, 1979.15.Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.М., Высшая школа, 1971.16.Шульц М.М. (1998) Соросовский образовательный журнал,№ 1,33-39.17.Buffers. A Guide for the preparation and use in biological systems.Calbiochem., 1986.18.Garrett R.H., Grisham C.M.
Biochemistry. Belmont, ThomsonBrooks/Cole, 2005.19.Good N.E., Winget G.D., Winter W., Connolly T.N., Izawa S.,Singh R.M.M. (1966) Biochemistry, 5, p. 467-477.20.Lehninger A.L., Nelson D.L., Cox M.M. Principles o f biochemistry.N.-Y., Worth Publishers, 1993.21 ■http://www.biochem.arizona.edu/.../Water/water txt.htm22. http://www.aqua-correct.dk/dklskw/uk-water.html23.http://www.drwater.ru/img/art/4625/91048.png24.http://www.mirit.ru/rd 2007en.htm25.
http://www.polvmer.bu.edu/W asser/robert/work/img3.gif63.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
