Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 2) (1113396), страница 38
Текст из файла (страница 38)
-18. Н, В а Г ! ! Е ! !. СЬЕ»П. Санаба, 15, Зз (!ВВЛ— Вйете'(ейе! Е Песье'г'1, '! Ат сь '5 '.,85 240(1963) — 20' р Аггоп '.' оп4., 5 1 псе Вйь В!2 (1963Л -21. 7. М а 1 тп а. от., А Агп Сьет. 5ося 65, П1 (1663). -22. О. 5 п» 1 1 Ь, с енсе, ИВ, ми (19(а)ь Соединение с г!нхлорфенолом * К .зс!с н он Соединение с толуолом еи Ви.во Н,СН. Соединенил с гидрохиноном Аг ЗС»нг (ОН!» бц. геке пр. или ми. бц. геке. пр. или бц. гекс. нр. или ин. О и и ЙКкь В к ом - =о -о 3 2 ь о М »Г- О 96 и. р. би.
НР; -с»)(м =46 пл РАСПРОСтрЛНВНИЫБ НЛЗВЛВИВ НВКОтОРЫХ НВОРГЛННЧБСКНХ СОВДИНВНИИ Продолгг»»»пе )Э по таблице Свойств» неарганаческих соединений" Формула Название А<*О» ы, <Бо„), МЗБО»»Н,О Сао МЗО 2СО, КаОО (водный раствор) Ьа <Авс)»<.2Н»О !05 112 15!7 !201 !972 522 Глинозем Гднноэем сарнокнслый Гарыюя соль Дшюмит Жавелеваэ вола рлспрострлнвнныв нйзвлннв нвкоторых нворглничвских совдннвний М по таблице „Свойства неорганических саелпневий" Название Формула Нзз !209 !249 2549 <нз 1970 13%э 1510 1351 Алебастр Аммиачная вада Ангидрид ыышьяковист мй мышьэкавыб серный фосфорный хромовый Авгидрнт Авгндрап Аптихлор 1221 21 1760 1761 3301 3419 122) 15Я !923 ВЫ5 12ов Киз 1754 В)9 253 1351 78 94 694 709 3406 3413 2535 28Н 737 112 93 106 103 ВЮ 273) 31!9 3576 1760 773 763 2749 3610 2503 2563 нв 7И 7?2 1144 10У 17Ы 1793 7 МЗЗ 736 1873 3689 1532 1535 1521 725 1%0 1563 1093 1892 21 221 1923 1925 1249 1259 1272 1221 1905 ЫОУ 756 ?38 5583 1876 2142 Апатит Аргентит Аурипигмент Варит Баритовая вода Белая сажа Белила баришвые (блаификс) свинцовые титановые цинковые Белый мышьяк Белый прецнпитат неолавкий плавкий Берилл Берлнксная зелень Берлинская лазурь Вертолетова соль Банснт Бура Бура ювелирная Веселящей гав Вюрпит Гаусманит Гематит Гидрасульфит 1'ипосульфит безводный кристаллический Гинохларит кальция Гипохларит кальция, основной Гипс Гипс жженый Глауберове соль Глот свинцовый Са50» 0,5Н»0 НН, модный расти»р) (а»0» Ла»0, БО РО СгО СаБО» Мй<С!О,), На.$,0, илн На,Б ОК50*0 Сяс<!»».Зса,(РО») Лзф А»,$» Вазо» Ва(ОН) (волиый Раствор) О(.
' Вазо» 2РЬСО РЫОН)» Т<0 2по Ае,о» нн<ннб О <йз <НН»Ы С<, Ре4 Реа (Р» (СН)6!б Ре, (Ре (СНЫ КС<О» А<,0»'2Н»О На,з,о, !ОН,О На В»О» 5Н»0 Л»,О зйз Л(<ьо» Ре,о» На»$,0» На,5»0» На»$,0».БН,О Са(С!0)» 2Н»0 Са (С(0)» ЗСа <ОН)» Са$0,.2Н О СаБО' ОфО Наз !О О РЬО залатан соль Нанесть гашеная негашеная хлорнав Кшюмель Кальцит Камениаи соль Карборуод Каризллит Кварц Кшш»ы злюка-эммонийные алюмо-калиевые железа аммонийпме железо-калиевые хромо-амманийные хромо-калиевые Киноварь Кислота Кара Коагулаих железный юалинааыб пефелиновый Коруид Криолпт Кровеван соль жюппе свинцовмй цинковый Купорос жеаевиый медный цшпювый Ляпис Магнезит Мжишня белав жжеиаэ Магнетит Малахит Маш вш»т М би <, Кадпя матра» Наюахыриый спирт Напютырь Ннтропруссид келия иатрие Обмэшш пинковав О»калит «'л»мш»ный камень Са (ОН), СаО Са <С)ОЬ ОН О Нй»С1» СаСО» НаС! ЯС МЗС1, КС! 6Н»О 510» А!» (БО»Ь'(НН»)» $0»'24Н»О А<„(50»)» К,БО».24!!»О Ре» ($0»)» (НН»Ь БО» 24Н»0 Ре» (БО,)».К»$0,.24Н»0 Сг,<БО»Ы(НН,АБО .ЫН„О Сг» (БО»Ь К»50».24Н»0 нйз н,зо, Ре,(БО Ь А!» ($03» Л<»(БОО».К»$0, А!,0, А!Р» ЗХар К, (Ре <СНЫ,ЗН,О К» (Ре (СНЫ РЬС»0» ХпСго» Ре50» 7Н»0 СпзО, ЗН',О зп$0» ?Й»0 АЗНО МЗСО„ ЗМ пС О».
Мй(ОН)». ЗН»0 МЗО РевО Свс6..Сп(ОН). МпО<ОН) К»$,06 Нагч»0» НН, (водный Раствор) Нн,С! К» (Ре (НО) (СН)<!.2Н»0 На, <Ре (НО) (СЛЫ 2Н,О Зоз Н айО» Бп РАСПРОСТРАНЕННЫЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ Продолжение УЗ по таблице .Свойства веорганнческвл шлелинений' Название Форыула 1683 ' 510 733 8378 Рбпо.Автол)л Си (СзИвот)з П,О„(зби возный раствор) Реб, НР (ванный раствор) А(Наб! О А1лСаб1лоа А(КЗ)лоа к со, Сайроа 2Н,О Са(ОН),' РЬ (СзНло ) з.ЗНто КНаСлНлол 4НзО НСН 133 132 131 1122 1240 1 185 2722 10)З 57 !680 1820 1233 1234 бал 1Ы6 252) 727 2705 3207 762 280 3206 3207 1244 Н48 1680 МЗ Фжоарп л Хроллппк Псмсптиг Пзриашкав жлсш.
Пергилрал Пирит Плавиковзи кислота Полевые шпаги альбит анпртпт арюклаз Поташ Преципктат Пушанка Свинцовый сахар Сегнешва соль Санильнан кислота Сала нальцивироваонаи каустическав крнсталли шскаи питьевап Соль Мара Соль Пелиго Сулеиа Суршг железный свинцовый Сукой лсл Турнбуллсвз синь Тижелый шпзт Угарный газ Угленислый газ На,СО, НаОН Наб'О 10Н О НаНСО, Ре$04.(ННдз ЗО<.бН,О НЗС( Ре,ол РЬ О. СОа (тв.) Ре, (Ре (СН)дз Ва50а СО со, Сар, Кзсгзст или НатСгзо, 2НзО РеаС 'ф~~~~ЧЖХЪ~~~~~Ъ~~~~~~~~ЪЪЪ~Ч~Ч~~~~Ч(Ч.
ь~ б~рыЧ~~~~ ьрц~~ЛЪ~И~~~~~ ОРГАН ИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Ь, 'МКЪ~~~~~~~~~~~;,Ъ~~~~~~ ОСНОВЫ КЛАССИФИКАЦИИ И НОМЕНКЛАТУРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В основу научной классификации и номенклатуры органических соединений положены принципы теории хнмическога строения А. М. Бутлерова. Все органические соединения подразделяют пз следующие основные ряды; 1.
Ациклическне соединения — с открытой цепью углеродных атомов (их называют также алифатическныи соединениями, нли соединениями жирного ряда): 1. Предельные (носьибенньье). 2. Пепргдельные (нгкасьлитенные). П. Цикяическне соединения — с замкнутой в кольцо пенью атомов. 1. Корбокиклические (иаоциклические),— в кольцевую систему котарых входят только углеродные атомы: а) алгиржлические (предельные н непредельные), б) ароматические. 2 Гегерочиклочесюы соединения — в их кольцевую систему, кроче углеродных атомов, входят атомы других злементов — гетераатомы (кислород, азат, сера н т. д.). В рядах ацнклических и карбоциклпческих соединений основными классами являются углеводороды.
В основе гетероциклических соединений лежат гетероциклы, в которых атомы, образуюгпие кольцо, соединены только с атомами водорода. В предельных (насьийенныл) углеводородах атомы углерода соединены друг с другом простылю (ординирнылш) связями С вЂ” С. В непредельнык (ненисыи(енньиг) утлеаадородах имеются одна или несколько пар углеродных атомов, соединенных крагныли — деойныни С=С илн тройными С . С связямн. Углеводороды с двойными нлн тройными связями могут быть образованы путем отнятия 2, 4, 6 и более атомов водорода от пар снежных углеродных атомов в предельных углеводородах; прн этом получаются непредельные углеводороды, содержащие соответственно двойную, тройную, две двойные и т. д. связи.
При отнятии же двух и более атомов водорода ат несмежных углеродных атомов из предельных ациклнческих углеводородов могут быть получены циклические углеводороды. Таким образом, все другие углеводороды можно рассматривать кзк про. взводные предельных ациклических углеводородов. Несколько кратных связей могут иметь различное взаимное расположение в углеродной цепи.
Например, различают кунулироеанные С=С=С, сопряженные (или конъюгироеинные) С=С вЂ С и изолироеинные (или уединенные) С=С вЂ” (СНь) „— С=С двойные связи. Углеводороды различных классов образуют так называемые голюлагические ряды, в которых каждый последующий углеводород отличается от предыдущего члена ряда ва галюлогическую разность СНл. Состзв любого члена гонологкчсскога Ряда выражается обптей для данного ряда эмпирической формулой. На- 262 НОМЕНКЛАТУРА ОРГАИИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ пример, состав ацнклнческнх предельных углеводородов може~ быть представлен формулой СлНгл гг, непредельных — с одной ааайной связью С Нгл,— с одной тройной илк с двумя двойными связана С,Нг„г н т.
л. Например. с„н „ Слыел л ал.ьг С̈́— метан СгНг — этан СлНг — пропан С>Н>г — бутан С;̈́— пентан н т. д. С,Н, — этилен С,Н, — пропилеи С,Н„ — бутнлеи С,„Н ш — амилен в т. д. СгН, — ацетилен С>Н, — метилацетилен С,Нг — этнлацетвлен С-,Н, — пропилацетплеп и т. д. Названия гомологических рядов углеводородов иногда производят от названий их простейших членов, например: углеводороды ряда метана, углеводороды ряда этилена (этиленовые углеводороды), углеводороды ряда ацетилена (ацетиленовые углеводороды). При замещении в углеводородах того или иного гомологического ряда одного нли нескольких атолюв водорода отдельнымп атал>амп нли группами (например, галогенамн, группами — НО>, — ОН, — НН> я т.
д.) образуются гомологнческне ряды, соответственно, галогенпронзводных, нвтросоединеннй, спиртов, аминов и т. д. Таким образом, асе другие классы органических соединений того или иного ряда являются лроизгодними углегодорадог. Для наименования отдельных органических соедянений широкое распространение получнля трпгиольные ноагонил, рациональная, Жгнггския (1892 г.) и Льежслая (!930 г.) нонгнклотуры. Среди них наиболее строгой с точки зрения единого принципа наименования органических соединений и однозначности их названий (особенно для ациклическвх соединений) является Женевская номенклатура. К сожалению, ана в свое время не была разработана полностью и не может быть использована как единственная при наименовании очень многих сложных органических соединений.
В !947 г. на совещании Л!еждународпого союза чистой и прикладной химии (!и!егпа11опа! Оп)оп о1 Риге апд Аррйед Сйетп!з!гу — сокращенно П>РАС), состоявшемся в Лондоне, было прннято решение о пересмотре существовавших правил номенклатуры органических соединений н о выработке новых международных правил. Созданная комиссия выработала праввла, которые в 1957 г. были опубликованы пол названием Праги>и нол>гнклитурь> органических соединений !ПРАС !957.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
