Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (1110138), страница 21
Текст из файла (страница 21)
Ответ: 0,3 г. 17. Сколько граммов листьев нужно взять для определения зольности, если остаток после сжигания не превьппает 0,1%? Ответ: 100 г. 18. Какую навеску латуни, содержащей 5с4 олова, ыужно взять для определения его в виде диоксида? Ответ: 1,6 г.
19. Для выполнения трех параллельных гравиметрических определений кристаллизационной воды в эпсомыте МВБОс-?НаО взялы ыавеску массой 4 г. Достаточна ли масса иавески, если содержание примесей обычно не превышает 8%? Ответ: достаточна. На одно определение требуется 0,2 г. 20. Рассчитайте массу навески известыяка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служили: а) оксид кальцвц б) сульфат кальция, если мааса гравиметрической формы т=0,1 г. Ответ: а) 0,50 г; б) 0,23 г.
21. Какую навеску почвы следует взять для определения влажности, если обычно влажность не превышает 8%? Ответ: 1,2 г. 22. Какой объем минеральной воды, содержащей 0,35 г/л сульфата натрия, необходим для проведеыия трех параллельных гравиметрических определений сульфат-иона в виде сульфата бария? Отвеин 1,37 л.
23. Какие ыавескн суперфосфата надо взять для определения: а) кальция в виде Са504, б) фосфора в виде магнийаммонийфосфата с прокаливанием его до пирофосфата магния? Ответ: а) 0,21 г; б) 0,09 г. 24. Пробу массой 0,3965 г, содержащей мирабилит (Ь!а,ЯО, а " 1ОНаО), количественно обезводилв в токе сухого воздуха нагреванием. При пропусканни воздуха через трубку, заполненную осушителем, масса трубки увеличилась на 0,4162 г. Рассчитайте массовую долю (с4) мирабнлита в пробе, полагая, что единственным источни- 121 ком воды в ыей был минерал.
Мол. масса (ХаДО, 10Н20)=322,195. Овиепс 52,46%. 25. В пробе содержалось серы массой 0,1000 г. Для определеиия серы ее окислыли до ЯО~~ и осадили в виде ВаЯОь используя в качестве осадителя ВаС1,. Концентрация ВаС!ь оставшегося после осаждения, равна 0,01 М; конечиый объем 100 мл. Рассчитайте: а) потерю серы в граммах за счет растворимости осадка; б) массу серы, потерянной при промывании осадка четырьмя порциями воды по 20 мл; в) относительную погрешыость анализа, обусловленную распюримостью осадка. Отведя а) 4,2.10 в г; б) 2,9'10 ' г; г) 0,029%.
26. Навеску фосфорного удобрения массой 0,1573 г разложили коицеытрироваыыой азотной кислотой. После разбавления осадили РО4з в виде соединения (С,Н,Х),Н,РО,.12МоОз. Масса высушенного осадка оказалась равной 0,4958 г. Гравиметрическая и осаждаемая формы в данном случае совпадают. Рассчитайте массовую долю (%) Р~Ою В пробе.
Олыегл: 10,7%. 27. Пробу глазной мази массой 1,5318 г, содержащей хлоромипитии (СцНпОтХтС1,), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид-ионы в виде А8С1. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г. Рассчитайте массовую долю (%) хлоромыцитиыа в пробе. Оювевк 1,42%. 28. Пробу массой 0,5625 г, содержащей 10,0% ВаО, растворили в кислоте.
Сколько граммов двэтилсульфата (С,Н )2ЯО4, учитывая 30%-ный избыток, нужно взять для гомогенного осаждения бария в виде ВаЯО,. Ошвевс 0,0734 г. 29. Для стандартизацыи раствора сульфата натрия его осадили в виде ВаЯО4. Какова концентрация раствора сульфата натрия, если из 20,00 мл выделено 0,1115 г ВаЯО4? Мол. масса: (ВаЯО,), 233,39; (Ха,ЯО4) 142,04. Отвела 0,02389 М. 30.
Из раствора МЯС1, выделили 0,2872 г М8(С,Н,ОХ), и 0,2633 г А8С1. Содержит ли анализируемый препарат М8С1, примеси других солей магния или хлорида? Мол. масса: (М8(С,Н,ОЩ 312,61; (А8С1) 143,32. Ответ: не содержит, в (С1) . "и (М8) = 1,9997. 31. При стандартизации раствора хлорила магния из 20,00 мл осадили магний в виде МЯХН„РО,'6НгО и после прокаливаиия получили 0,1050 г М8,Р,О, (гравиметрическан форма).
Какова коыцентРациа РаствоРа М8С1г? Мол. масса: (МйтРр07) 222,55; (М8С12) 95,21. Отвевк 0,04718 М. 32. Сколько миллилитров 5%-ного раствора ВаС1, 2Н20 нужно для осаждения сульфат-ыоп» из 10,00 мл 5,5%-ного раствора НЗЯО4 (р= 1,035 г/смз)? Отвевг 37 мл 33. Из распюра КкБО, выделили 0,4241 г КС104 и 0,3537 г ВаБО . Является ли анализируемая соль единственным источником ионов калия и сульфат-ионов в растворе? Мол. масса: (КС1О4) 138,55; (ВаБО4) 233,39. Отвевк является единственным источником, 34. Сколько миллилитров 0,1 М распюра НС! необходимо для количественного осаждения АБС1 из 200 мл раствора, содержащего А81ЧОэ массой 10 мг? Одееве 12 мл. 35. Рассчитайте рН количественного осаждения оксалата кальция 0,1 М раствором оксалата аммония. Овиет: рН 4,3.
36. Какой объем 5%-ного раствора нитрата серебра (мл) следует взять для количественного осаждения хлорида серебра из 200 мл 0,01 М распюра соляной кислоты? Оюееик 19 мп. 37. Рассчитайте потери свинца за счет растворимости РЬБО4 при осаждении из 200 мл 5,00 10 з М раствора нитрата свинца: а) эквивалентным; б) полуторакратным избытком серной кислоты? Овмевп а) 2,61'10 з г; б) 1,33 10 вг. 38. Сколько граммов осадка будет потеряно при промывании СаС~О4'Н~О: а) 100 мл воды; б) равным объемом 0,05%-ного раствора оксалата аммония? Огпеевп а) 2,14'10 '" г; б) 8,57'10 т г. 39. Найдите потери (г) от промывания осадка Ге,Оз хН~О 200 мл аммиачного буферного раствора состава: ХНз (0,128 М), ХН4С1 (1,25 М).
Отвеин 1 10 а г. 40. Какой максимальный объем воды можно использовать для промывания осадка ВаБО, массой 0,2500 г? Ответ: 100 мл. 41. Осадок ХпБ массой 0,1949 г промыли 800 мл 0,001 М НС1, насыщенной Н,Б (св,з — — 0,1 М). Рассчитайте потери цинка (%) при промывании. Ионной силой пренебречь. Мол. масса: (Хп) 65,37; (ЕаБ) 97,43. Ответ: 7,7 10 з%. 42. Рассчитайте потери кальция прн промывании осадка СаС,О. Н,О 250 мл воды. При какой общей концентрации оксалата в промывной жидкости с рН 4,00 потери при промывании 0,1 г осадка 250 этой жидкости не превысят 0,1% по массе? Ионную силу не учитывать.
Мол. масса: (Са) 10,08; (СаС2О„Н,О) 146,11. Отвеик потеРи Са 4,8 10 ' г; сс,о:-=2,26 1О з М. 43. Найдите потери О (г) при промывании осадка АБС1: а) 100 мл воды; б) 100 мл 0,1%-ного АфЧОь Допустимы ли эти потери при гравнметриче<жом определении хлорида? а,"=1,80 10 ~е; ))х,о= =5,0 1Оз. Мол. масса: (О) 35„45; (Ай)ЧО~) 169,87; (АБС1) 143,32. Оевеик а) гло — — 4,86 10 ' г, потери допустимы; б) гло = 4,35 10 ' г, потери допустимы.
44. Рассчитайте относительную погрешность определения серы в виде ВаБО, за счет промывания осадка массой 0,4000 г водой объемом 300 мл. Мол. масса: (Б) 32,06; (ВаБО4) 233,39. Ответ: относительная погрешность составляет 0,18%. 123 45. Из навески стали массой 1,0000 г получили осадок Б1О, и ЮОз общей массой 0„1327 г. После обработки осадка Н,БО» и НР и прокаливания его масса уменьшилась на 0,0631 г. Каковы мас совые доли (%) Б1 и 31~ в стали? Ответ: та% =2,95; »вы% =5,52. 46. Для анашза технического ХаС! взяли две навескн.
Из одной навескн 0,1350 г получили 0,2826 г АБС1. В другой нашли содержание влаги — 4,05%. Найдите массовую долю ХаС1 в сухом продукте (%). Мол. масса: (ХаС1) 58,44; (АБС1) 143,22. Ответ: оЛ„, % =88,94. 47. Из навески смеси СаСОз и БгСОз массой 0,3500 г после прокаливания получили 0,2231 г оксидов. Каковы массовые доли (%) СаСО, и БгСО» в смеси? Ответ: глс сов % =45,54; »овсов %= = 54,46. 48. Из навески стали 0,6667 г получили 0,1010 г Х1(С»Н»Х~О,~ и 0,2472 г РЪМоО». Каковы массовые доли (%) Х! и РЬ в стали? Ответ: »ввь %=3,08 ш %=2093 49. При прокалнвании смеси КНСО и К2СО» массой 0,4280 г масса уменьшилась на 0,0663 г.
Каковы массовые доли (%) компонентов смеси? Мол. масса: (КНСОз) 100,11; (К,СО,) 138,20. Отведи гвкнсо„% = 10; гвк,сое % = 50. 50. Из навескн смеси ХаС1 и КС1 массой 0,3575 г выделиля 0,1162 г КС1О». Рассчитайте массовые доли (%) солей в пробе. Мол. масса: (КС10,) 138,55; (КС1) 74,55. Ответ: т„.сь % = 82,52; гвксь % = = 17,48. 51. Из навески иодата бария массой 0,5101 г получили ВаБО, массой 0,2357 г . Определите число молекул воды в соединении. Мал. масса: (ВаБО») 233,39; (Н,О) 18,01; Вв(1О,),) 487,13.
Ответ: одна молекула Н,О. 52. Найдите формулу органического соединения, если результаты злементного анализа (массовые доли): С вЂ” 75,93%; Н— 6,37%; Х вЂ” 17,70%. Мол. масса: (С) 12,01; (Н) 1,007; (Х) 14,007. Ответ: С»Н»Х. 53. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты злементного анализа: Ре — 63,64%; Б — 36,36%. Мол. масса: (Ге) 55,85; (Б) 32.06. Ответ: РеБ.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
