Т.Н. Шеховцова, И.А. Веселова - Методическое пособие по аналитической химии (1110128), страница 2
Текст из файла (страница 2)
412 с.4. Васильев В.П. Аналитическая химия. В двух частях. М.: Высш. шк., 1989.320, 384 с.5. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии.М.: Мир. 2001. 267 с.6. Дерффель К. Статистика в аналитической химии. М.: Мир, 1994. 268 с.7. Юинг Г. Инструментальные методы химического анализа. М.: Мир, 1989.608 с.8. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 446 с.I.5. Программы коллоквиумовI коллоквиумРавновесие в гомогенных системах. Кислотно-основное равновесие.Кислотно-основное титрованиеИдеальные и реальные системы.
Электростатические и химическиевзаимодействия в реальных системах. Активность и коэффициент активности.ТеорияДебая-Хюккеля.Равновеснаяиобщаяконцентрации.5Термодинамическая, концентрационные (реальная,равновесия. Факторы, влияющие на равновесие.условная)константыКислотно-основное равновесие. Современные представления о кислотахи основаниях. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Равновесие в системекислота - сопряженное основание - растворитель. Константы кислотности иосновности.
Кислотные и основные свойства растворителей. Константаавтопротолиза. Влияние природы растворителя на силу кислоты и основания.Нивелирующий и дифференцирующий эффекты растворителя.Буферные растворы и их свойства. Буферная емкость. Вычисление рНрастворов сильных и слабых кислот и оснований, амфолитов, буферныхрастворов.Графическоеописаниекислотно-основногоравновесия(распределительные и концентрационно-логарифмические диаграммы).Титриметрические методы. Сущность и классификация. Требования,предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Прямое, обратное икосвенное титрование. Способы выражения концентраций растворов втитриметрии.
Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Первичныестандартные растворы, требования к ним. Фиксаналы. Вторичные стандартныерастворы. Виды кривых титрования. Скачок титрования. Точкаэквивалентности и конечная точка титрования.Кислотно-основное титрование. Построение кривых титрования. Влияниевеличин констант кислотности или основности, концентрации кислот илиоснований, температуры на характер кривых титрования. Кислотно-основноетитрование в неводных средах.
Кислотно-основные индикаторы. Погрешностититрования при определении сильных и слабых кислот и оснований.Практическое применение. Первичные стандартные растворы дляустановления концентрации растворов кислот и оснований. Титрование кислот,оснований. Анализ смесей карбоната и гидрокарбоната натрия, карбоната игидроксида натрия. Определение солей аммония и азота.II коллоквиумРавновесия реакций комплексообразования и окисления-восстановления.Комплексонометрическое и окислительно-восстановительное титрованиеКомплексообразование. Основные признаки комплексных соединений.Координационное число. Дентатность.
Классификация комплексныхсоединений по характеру взаимодействия металл-лиганд, по однородностилиганда и комплексообразователя: внутрисферные и внешнесферные,однороднолигандные и смешаннолигандные, полиядерные комплексы. Хелаты,внутрикомплексные соединения. Свойства комплексных соединений, имеющиеаналитическое значение: устойчивость, растворимость, окраска, летучесть.Ступенчатое комплексообразование.
Количественные характеристикиреакций образования комплексных соединений: константы устойчивости6(ступенчатые и общие). Скорость реакций комплексообразования. Факторы,влияющие на устойчивость комплексов. Хелатный эффект.Использование комплексных соединений в различных методах анализа.Органические реагенты. Понятие о функционально-аналитическихгруппах. Взаимодействие ионов металлов с неорганическими и органическимиреагентами.
Важнейшие органические реагенты, применяемые в анализе.Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал.Уравнение Нернста. Стандартный и формальный потенциалы. Влияние напотенциал электростатических и химических взаимодействий: ионной силы,рН, образования комплексных и малорастворимых соединений.
Константыравновесия и направление окислительно-восстановительного процесса.Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.Основные окислители и восстановители, применяемые в анализе.Комплексометрическое титрование. Неорганические и органическиетитранты в комплексометрии. Использование аминополикарбоновых кислот вкомплексонометрии. Построение кривых титрования. Факторы.
Влияющие навеличину скачка на кривой титрования. Металлохромные индикаторы итребования, предъявляемые к ним. Прямое, обратное, вытеснительное икосвенное титрование.Практическое применение. Определение ионов металлов и анионов.Окислительно-восстановительное титрование. Построение кривыхтитрования.
Факторы, влияющие на характер кривых титрования. Способыопределения конечной точки титрования. Окислительно-восстановительные испецифические индикаторы. Методы окислительно-восстановительноготитрования.Перманганатометрия. Первичные и вторичный стандартные растворы.Обнаружение конечной точки титрования. Факторы, влияющие на скоростьреакции титрования. Понятие об автокаталитических и индуцированныхреакциях. Определение железа(II), оксалатов, нитритов.Иодометрия. Система иод-иодид как окислитель или восстановитель.Первичные и вторичные стандартные растворы. Обнаружение конечной точкититрования. Определение арсенитов, арсенатов, меди(II), галогенид-ионов,воды и функциональных групп органических соединений.Дихроматометрия.Определение железа(II).Обнаружение7конечнойточкититрования.III коллоквиумИнструментальные методы анализаСпектроскопические методы анализа.Спектр электромагнитного излучения. Энергия фотонов, длина волны,частота,волновоечисло;связьмеждуними.Классификацияспектроскопических методов по природе частиц, взаимодействующих сизлучением (атомные, молекулярные); характеру процесса (абсорбционные,эмиссионные); диапазону электромагнитного излучения.Спектры атомов.
Основные и возбужденные состояния атомов,характеристики состояний. Энергетические переходы, правила отбора.Характеристики спектральных линий: положение в спектре, интенсивность,полуширина.Спектры молекул; их особенности. Схемы электронных уровнеймолекулы. Электронные, колебательные и вращательные спектры молекул.Основные законы испускания и поглощения электромагнитногоизлучения.
Связь аналитического сигнала с концентрацией определяемогокомпонента.Атомно-эмиссионный метод. Источники атомизации и возбуждения(атомизаторы): электрические разряды (дуговые, искровые, пониженногодавления), пламена, плазменные источники (плазмотроны, индуктивносвязанная плазма), лазеры.Физические и химические процессы в атомизаторах. Спектральные ифизико-химические помехи, способы их устранения.
Качественный иколичественный анализ методом атомно-эмиссионной спектроскопии.Метрологические характеристики и аналитические возможности.Атомно-абсорбционныйметод.Атомизаторы(пламенныеинепламенные). Источники излучения (лампы с полым катодом, источникисплошного спектра, лазеры), их характеристики.Спектральные и физико-химические помехи, способы их устранения.Возможности, достоинства и недостатки метода, его сравнение с атомноэмиссионным методом.
Метрологические характеристики.Примеры практического применения атомно-эмиссионного и атомноабсорбционного методов.Молекулярная абсорбционная спектроскопия (спектрофотометрия). Сущностьметода. Способы получения окрашенных соединений. Способы определенияконцентрации веществ. Причины отклонения от основного законасветопоглощения (инструментальные и физико-химические).
Метрологическиехарактеристики и аналитические возможности. Примеры практическогоприменения.Место и роль спектроскопических методов в аналитической химии ихимическом анализе.8Электрохимические методы анализа.Общая характеристика и классификация методов.
Электрохимическиеячейки. Индикаторный электрод и электрод сравнения.Прямая потенциометрия. Измерение потенциала. Индикаторныеэлектроды. Ионометрия. Электродная функция, коэффициент селективности,время отклика ионоселективных электродов.Примеры практического применения ионометрии. Определение рН,ионов щелочных металлов, галогенид-ионов.Потенциометрическое титрование. Изменение электродного потенциала впроцессе титрования.
Способы обнаружения конечной точки титрования;индикаторы. Использование реакций: кислотно-основных, осаждения,комплексообразования, окисления-восстановления. Примеры практическогоприменения.I.6. Типовые задачи для подготовки к контрольным работамХимическое равновесие1.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
