Главная » Просмотр файлов » Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF)

Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF) (1109656), страница 24

Файл №1109656 Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF) (Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF)) 24 страницаЮ.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF) (1109656) страница 242019-04-30СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 24)

На кривых тнтрования одноосновных кислот наблюдается один скачок. При титровании смесей кислот (оснований) или многоосновных кислот (оснований) с величинами последовательных констант кислотности (основности,) различающимися более, чем в 10' раз, ва кривых титрования наблюдается несколько отчетливых скачков тнтрования. Например, кривая титрования фосфорной кислоты (РКм = 2,12, рК,2 — — 7,21, РК„= 12,36) имеет два отчетливых скачка.

Для кислоты НРО~л скачок титрования отсутствует, поскольку, как отмечено выше, в водных растворах можно оттнтровать кислоты (основания) с К~5'10 ь при с~10 з М. В ТЭ при тнтровании многоосновных кислот (оснований) образуются соответствующие амфолиты, и рН рассчитывают по формулам: первая ТЭ рН=1/2(рК„+рК„), (5.22) вторая ТЭ рН =1/2 (рК,х+рК,,з) и т. д. (5.23) Границы скачка на кривой титрования определяются заданной точностью титрования. Чем выше требования к точности определе ния, тем уже скачок титрования. Величину скачка при титровании кислот и оснований можно найти с помощью формул (5.11)— (5.16). Без учета изменения объема при титровании получим: сильная кислота ЬрН = рК„+18 с,(6-1)+18 снх (1 — Х) Л слабая кислота ЛрН=рК„+1йс Оз — 1) — РКа-18 1 — А' сильное основание ЬрН = рК,„+ 18 св (1 — Я+ 18 сЛт — 1), Л слабое основание ЛрН =рК,+1йс Ог-1) — 18 1 — Л (5.24) (5.25) (5.26) (5.27) Если погрешность титровання составляет 5-0,1'Ъ, то ~;=0,999 и ~~ —— Ц)01, следовательно: сильная кислота (основание) ЬрН=рК„+18с,+1йсвА — 6,00, (5.28) слабая кислота ЛрН = рʄ— рК,+ 18 с, — 6,00, (5.29) слабое основание ЛрН=рК,+1йс,-6,00.

(5.30) По формулам (5.22) — (5.30) можно проводить расчеты н с учетом изменения объема раствора в процессе титрования (соответствующего изменения концентраций с,' или свх). Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. При визуальном обнаружении ТЭ в кислотно-основном титровании пользуются кислотно-основными индикаторами.

Правильно подобрать индикатор и оценить погрешность титрования помогают кривые титрования. Индикатор выбирают так, чтобы его окраска изменялась в пределах установленного скачка тнтрования (не обязательно в ТЭ). При этом КТТ (момент изменения окраски индикатора) не совпадает с ТЭ, что вызывает погрешность титрования (положнтельную, если титрование заканчивается после достижения ТЭ, и отрицательную, если раньше). Таким образом, при твтровании возможны случайные и систематические погрешности (ПТ). Случайные погрешности связаны с измерением объема и массы навески, систематические — с несовпадением КТТ и ТЭ.

Для оценки систематической погрешности можно пользоваться графическим и расчетным способами. При срафическом (орнентнровочном) способе опускают перпендикуляр яз точки с ордннатой рТ на ось абсцисс; отрезок между полученным значением/'в ~в ТЭ представляет собой погрешность тнтрования: ПТ, % = Ц'- 1) 100. Расчетный способ является более точным; погрепшость вычисляют, используя формулы (5.11) — (5.16), связывающие рН и~ При ведотитровывании сильных кислот (рТ<рНтз): 1н.) ю рт ПТ, % = — 100= — — 100, со Сс а с учетом измевення объема — рт ПТ %=- ' ' 100 Сосо Прн недотнтровываннн сильных оснований (рТ > рНтз): -по — ро ю ПТ о 100 со а с учетом изменения объема ПТ, %=— ' 100.

Со со При перетитровывании сильных кислот (рТ) рНтз): -оо-рт) ю ПТ,%= 100, со ас учетом изменения объема -е4-рт) ПТ оу ( о 0100 со~ о При перетитровываняв сильных оснований (рТ < рНтз): -рт ю ПТ, %= — !00, со а с учетом изменения объема сГ, (5.31) (5.32) (5.33) (5.34) (5.35) (5.36) (5.37) (5.38) 139 При титровании слабых кислот (НА), если рТ <рНтз.' (НА1 1о " Пт, %=/' — 1ш— 100 = — — — 100. (5.39) (нА1+(А 1 ю "'" 1о Рт Если рТ ) рНтз, для расчета рН используют формулу (5З4). При титровании слабых оснований (В)„еспн рН ) рНтз' ПТ,%=1 — 1= —, 100=— (в) ю — 04-рт) 100 (5АО) (В)+(ВН+1 -Ркь -1 -Рт) ю +ю Если рТ < рН, для расчета рН используют формулу (5З2).

Пример 1. Пра татроваввв 0,0100 М раствора НО 0,0100 М ХаОН аспользовзшг авдакаторы феаолфталева (рТ 9,0) а метвловьгй ораацевый (рТ 4,0). Покецвте расчетами, какой аз авдакаторов использовать целесообразнее. Решелие. Велачвва рН в ТЭ пра татроваввв сильной квслоты аельпым освоеаваем определлетсл коастаатой реекцвв татроваввк: РНтз= 1РрК„= 7,0.

Пра аспользовавав феполфталеава (рТ 9,0) погрешность татровавва половвтельвав (раствор перетатровав). По формуле (5.36) 1О '2 10 '2 ПТ, % 100= 100=0,2. с 104 Прв вспользовааав мепглового орашкевого (рТ 4,0) погрешаость отрвцательвал (раствор ведотатроваа). По формуле (5.32) 1О '2 10 4'2 ПТ 44 100 = — 100 = — 2 (авдвкатор вепрвгодев). с„Ю з Прамер 2.

Какой авдвкатор даст аозмоцвость оттатровать 0,1000 М раствор Хнз 0,1000 М раствором НС! с меньшей погрешаостью: металовый ораввсвый (рТ 4,0) ала метвловый красный (рТ 5,0)? Покапате расчетами ввдвкаторвык погрешностей. Дла )4Нз Кь=!,76 1О '. Решение. Пра татровапав слабого ссвоваваа сальаой вколотой в 3.3 образ)отса сопркпепааа слабак кислота ХН с К резвой: К 1О '4 К,= — -= — =5,6 10 Кь 1 76'1О з ксацеатрацва кислоты ХН+ в ТЭ составлает с /2=0,0500 М.

Рессчатаем велачапу рй в точке эквввалептаоста: рНтз 1/2 (рК,+ рсва) = 1/2(9 25+ 1,30) = 5,28. 140 При использовании в того, в другого нндвкатора погрешность татроващк полонвтельааа (раствор перстатроаал). По формуле (5.36) 10 2 10 о.2 мегилоаый ораннеаый (РТ 4„0) ПТ, % = 100, 100 0,2, со 1О т 1О '2 10 з'2 метвлоаый краевый (РТ 5,0) ПТ, % 100=, 100=0,(Ю.

со 10 т Погрешность титроаавиа мевъше прв использование авдикатора метнлоаого красного. Пример 3. Рассчитайте величину скачка на арваой твтроваваа 0,0200 М раствора НС3 0,0200 М раствором КОН, если отвасателъваа погрешность азмереива объема +0,1%. Выберете подходашвй индикатор, если длл метвлоаого ораниееого витсраал рН перехода окраски состазлкет 3,0 — 4,4„длл бромтвмолового савего— 6,0 — 7,6; дла февалфталеина — 8,2 — 10,0. Решекие. Рассчатаем РН раствора прв погрешвоста татровавиа — 0,1%, т. е. пра Г 0,999 (раствор ведотатроаан) 1' РН вЂ” 1йснл (1 — Я вЂ” 18(0.0200/2)0 001 5.00 )о+1т в пра погрешнаста твтроаавик +0,1%, т. е. прв у 1,00( (раствор перетатроваи) РН-РК-+18 а и-1)=1400+18(ОаОО(2)0001-900.

Го+ 1'т Вешгчвва скачка состаалает ЬРН =9,00 — 5,00 4,00. Такой ие ответ монна получить, вспользуа формулу (5.28) ЬРН РК„+!8ст+18снх — 6 00= 1400+1йскон +!8снс! — 600оо )о+1т 1о+ут 14,00 — 2,00 — 2,00 — 6,00 4,00. Длк твтровавиа мошно вспользовать индикатор бромтамолоаый сивий с югтераалом рН перехода окраски 6,0 — 7,6. Прамер 4. Твтруют 0,1000 М раствор ХахВоОг 0,2000 М раствором НС1.

Рассчитайте: а) аелвчнну скачка татровавиа, осла относвтельаах погрешность намеренна объема састаанаст ~0,1%; б) ивдвкаторвую погрешность татрованик с бромтамолааым синим (РТ 7,3). Длл НзВО3 Ко= 7,1 ' 1О Решение. Водный раствор теграбарата натрва предстааласт собой буферный Раствор с одввековымв конпевтрацаамн зислоты В(ОН)з в осиоеавна В(ОН), Равными 0,2000 М ХахВоОз+ 7НзО = 2ХаВ(ОН)4+ 2В(ОН)з а) Рассчитаем рН раствора прв погранпоста татроаавва — 0„1% (раствор аедотвтрощпг) с „ 0,001 РН=РК +18 — — =9,15+18 — - =915 — 3,30=585 с, 1,999 141 и прв погрешности татроаавпа +0,1% (раствор перетвтроаан) 0,2 0,00! РН вЂ” 16 сна(/ — 1) = — 1В 4,00. !г +$» 2 Велвчвва скачка состаалкет ЬРН 5,В5 — 4.00 1,В5.

6) Рассчитаем аелвчвву РН а точке эквивалентности по формуле (5.19) 0,4'з рНтз= 1Д(РК вЂ” )Вен») = 1/2 915-1 — ) =1Д(9.15+0 70) 4Щ 2) Прв вспользоеаввв бромтамолоаого синего (РТ 7,3) погрешность отрвцательвак (раствор ведотатровап). По формуле (5.40) -(»4-рз) — еле [В) 10 зс ПТ, %=— — 100 = — —— ! се-— 100 — 1,39. (В)+(ВН') -ркз -04-рт) -чвз -е:ю РО +10 1О +10 Пример 5. Из вааескв техввческого гвдрокспда ватрвк массой 3,1496 г, содерпапзего а качестве основной примеси карбоват нагрел, првгатоавлв 1,00 л распюра На татроаанве 10,00 мл полученного раствора а првсутстрвк феволфталевна (РТ 9,ф взрасходоаалв 7,36 мл 0,1000 М раствора НС!„а ва татроаавве такого пе объема раствора в првсугставв метвлоаого оран«свого (РТ 4,0) — 7,52 мл раствора НС!. Найдите массовые доли (4/з) !»!аОН в ХазСОз а образце.

Мал. масса: (ХазСОз) 105,99; (ХаОН) 40,00. Реимм»е. В процессе тнзроаавпк с метвлоаым оправ«срым (рТ 4,0) протекают реакцвп ХаОН+НС)=ИаС1+НзО ХазСОз+ 2НС1 = НзСОз+ 21»!аС! Прв татроааввп с февалфталевпом (РТ 9,0) протекают реакцнв ХаОН+ НС! 1»!аС!+ НзО ХазСОз+ НС! = ХаНСОз+ !ЧаС! Следовательно, при всполюоааввв метвлоаого оранпеаого длк ХатССЬз фактор зкавзалептваству", =1/2, прв вспользоаанав феволфталенва — /»=1. Позтому моюю запасать: снсФ'нс1 ссн- !'+ сцзсо»- 1'(с метплоаым оранкеаым); с«с!)»нс! = сон- 7»+ ссзз!- $' (с февалфталевном). Обозначим сон- Г через х ммоль, а ссо»-7» — через у ммоль, тогда снгз 7»«сз = к+ 2У» снсз)'но =к+у.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
25,42 Mb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6556
Авторов
на СтудИзбе
299
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее