Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF) (1109656), страница 21
Текст из файла (страница 21)
6) массу серьц потерянной при промывании осадка четырьмя порциями воды по 20 мл; ы) относительную погрешность анализа, обусловленную растворимостью осадка. Ответ: а) 4,2 10 в г; б) 2,9 10 ~ г; г) 0,029%. 26. Наяеску фосфорного удобрения массой 0,1573 г разложили концентрированной азотной кислотой. После разбавления осадили РО4~ в виде соединения (С,Н,Х),Н,РО4 12МоО,. Масса высушенного осадка оказалась равной 0,4958 г. Гравиметрическая и осаждаемая формы в даыном случае совпадают. Рассчитайте массовую долю (%) РхОв в пробе. Ответ: 10,7%. 27.
Пробу глазной мази массой 1,5318 г, содержащей хлоромнпытин (С„Н„О,Х,С1,), нагрелы в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид-ионы в виде АБС!. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г. Рассчитайте массовую долю (%) хлоромицнтиыа в пробе. Ответ: 1,42%. 28. Пробу массой 0,5625 г, содержащей 10,0% ВаО, растворили в кислоте. Сколько граммов диэтнлсульфата (С,НДрБО4, учитывая 30%-ный избыток, нужно взять для гомогенного осаждения бария в виде ВаЯО4.
Ответ: 0,0734 г. 29. Для стандартизации раствора сульфата натрия его осадили в виде ВаЯО,. Какова концентрация раствора сульфата натрыя, если из 20,00 мл выделено 0,1115 г ВаЯО4? Мол. масса: (ВаБОв), 233,39; (Ха,ЯО,) 142,04. Ответ: 0,02389 М. 30. Из раствора МБС1, выделили 0,2872 г М8(С,НвОХ)г и 0,2633 г АБС1. Содержит ли анализируемый препарат МБС1, примеси других солей магния нли хлорида? Мол. масса: (М8(С,Н,ОХ), 312,61; (АБС!) 143,32.
Ответ: не содержит, и(С!):л(М8)=1,9997. 31. Пры стандартизации распюра хлорнла магния из 20,00 мл осадили магний в виде МБХН,РО,'6Н,О и после прокалияания получили 0,1050 г МБ,Р,О, (граяиметрическая форма). Какова концентрация раствора МБС1,? Мол. масса: (МйзР,О,) 222,55; (МБСЫ 95,21. Ответ: 0,04718 М. 32.
Сколько мыллилитров 5%-ного раствора ВаС1, 2Н,О нужно для осаждения сульфат-ыона из!0,00 мл 5,5%-ного раствора Н,ЯО4 (р= 1,035 г/смз)? Ответ: 37 мл. 33. Из раствора К~БО4 выделили 0,4241 г КС1О, и 0,3537 г ВаБО4. Является ли анализируемая соль единственным источвиком ионов калия и сульфат-ионов в растворе? Мол.
масса: (КС!04) 138,55; (ВаБО,) 233,39. Ов4вевк является единственвым источником. 34. Сколъко миллилитров 0,1 М раствора НС! необходимо для количественного осаждения АБС1 из 200 мл раствора„содержащего АБХОз массой 10 мг? Огввевк 12 мл. 35. Рассчитайте рН количественного осаждения оксалата кальция 0,1 М раствором оксалата аммовия. Ответ: рН 4,3. 36. Какой объем 54/4-ного раствора нитрата серебра (мл) следует взять для количественного осаждения хлорида серебра из 200 мл 0,01 М раствора соляной кислоты? Ответ: 19 мл. 37. Рассчитайте потери свивца за счет растворимости РЫО4 при осаждении из 200 мл 5,00'1О з М раствора нитрата свинца: а) эквивалеитным; б) полуторакратиым избытком серной кислоты? О4пвеви а) 2,61 10 ~ г; б) 1,ЗЗ'1О 4 г.
38. Сколько граммов осадка будет потеряпо при промывании СаС4О4'Н~О: а) 100 мл воды; б) равным объемом 0,05' -ного раствора оксалата аммония? Ов4ееия а) 2,14 10 4 г; б) 8,57'10 з г. 39. Найдите потери (г) от промывания осадка Ге,Оз хН,О 200 мл аммиачного буферного раствора состава: ХН, (0,128 М), ХН4С? (1,25 М). Ов4вевк 1 10 ~ г. 40. Какой максимальный объем воды можно использовать для промывания осадка ВаБО4 массой 0,2500 г? Ответ: 100 мл. 41. Осадок ЕпБ массой 0,1949 г промыли 800 мл 0,001 М НС1, насыщенной Н,Б (ся,г=0,1 М). Рассчитайте потери пинка (%) при промывании. Иониой силой пренебречь. Мол. масса: (Еа) 65,37; (ЕпБ) 97,43.
Ответ: 7,7 10 з% 42. Рассчитайте потери кальция при промывании осадка СаС,О. Н,О 250 мл воды. При какой общей концентрации оксалата в промывной жидкости с рН 4,00 потери при промывании 0,1 г осадка 250 этой жидкости не превысят 0,14 по массе? Ионную силу ве учитывать. Мол. масса: (Са) 10„08; (СаСр04'Н,О) 146,11. Ответ: потери Са 4,8.
10 4 г; сс,о,*- = 2,26 1О ' М. 43. Найдите потери С1 (г) при промывании осадка АБС1. "а) 100 мл воды; б) 100 мл 0,1%-ного Ай!ЧОъ ДопУстимы ли эти потеРи пРи гравиметрическом определении хлорида? 16=1,80.10 'е;,9х,о— =5,0 10'. Мол. масса: (О) 35,45; (АфЧО~) 169,87; (АБС1) 143,32. О4пвевк а) в4о — — 4,86 10 ~ г, потери допустимы; б) в4о -— 4„35 1О з г, потери допустимы.
44. Рассчитайте относительную погрешвость определения серы в виде ВаБО4 за счет промывания осадка массой 0,4000 г водой объемом 300 мл. Мол. масса: (Б) 32,06; (ВаБО4) 233,39. Ов4ве4и: относительная погрешность составляет 0,18%. 123 45. Из навести стали массой 1,0000 г получили осадок Б!О, и '44'О4 общей массой 0,1327 г. После обработки осадка Н,БО» и НР и прокаливания его масса уменьшилась на 0,0631 г. Каковы мас совые доли (%) 53 и »ч в стали? Оюпвевк щи%=2,95; гог»% =5,52. 46. Для анализа технического ХаС! взяли две навески. Из одной навескн 0,1350 г получили 0,2826 г АБС1.
В другой нашли содержа ние влаги — 4,05%. Найдите массовую долю !4!аС! в сухом продук те (%). Мол. масса: (ЫаС1) 58,44; (АБС1) 143,22. Ответ: гл4».с, % = 88,94. 47. Из навески смеси СаСОз и БгСО, массой 0,3500 г после прокаливания получили 0,2231 г оксидов. Каковы массовые доли (%) СаСО4 и БгСО, в смеси? Ов»венк »ос,со,, %=45,54; »оз,со,, %= = 54,46. 48. Из навески стали 0,6667 г получили 0,1010 г М(С»Н4Ы~О~), и 0,2472 г РЬМоОе Каковы массовые доли (%) Кй и РЬ в стаяв? О»гя»ела: глу, % =3,08; горь„% =20,93.
49. Прн прокаливании смеси КНСО н К4СО4 массой 0,4280 г масса уменьшилась на 0,0663 г. Каковы массовые доли (%) компонентов смеси? Мол. масса: (КНСОэ) 100,11; (К4СО4) 138,20. Ол»- венк»о,цц;„„%=10;»оксо %=50 50. Из навески смеси ХаС1 и КС! массой 0,3575 г выделнлн 0,1162 г КСЮ,. Рассчитайте массовые доли (%) солей в пробе. Мол. масса: (КСЮ4) 138,55; (КС1) 74,55. Ов»вел»: гл4»ив % = 82,52; »ексь % = = 17,48. 51. Из навескн иодата бария массой 0,5101 г получили ВаБО4 массой 0,2357 г . Определите число молекул воды в соединении. Мол. масса: (ВаБО4) 233,39; (Н,О) 18,01; Ва(!О,),) 487,13.
Ответ: одна молекула Н4О. 52. Найдите формулу органического соединения, если результаты элементного анализа (массовые доли): С вЂ” 75,93%; Н— 6„37%; !4! — 17,70%. Мол. масса: (С) 12,01; (Н) 1,007; (Х) 14,007. Овие4и: С»11»Х. 53. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Ре — 63,64%; Б — 36,36%. Мол. масса: (Ее) 55,85; (Б) 32.06. Ответ. "РеБ. 1. Когда осаждение считают практически полным? Как добиться полноты осаждения? Какие потери осадка допустимы в гравиметрии? 2. Назовите и обоснуйте требования к осаждаемой и гравиметрической формам. 124 3. Как влияет на растворимость осадка избыток осаднтеля? Всегда ли при осаждении применяют полуторакратньй избыток осадателя? Ответ иллюстрируйте соответствующвми формулами, графи клмн.
4. Почему прн выделении осадка следует избегать большого избытка осадителя? 5. От каких факторов зависит РН полного осаждения малорасгвор5пгых соединений слабых кислот? Ответ иллюстрируйте соответствующими формулами. 6. Чем объясняется влияние РН на полноту осаждения мало- растворимого соединения? В каких случаях это влияние существенно, а в каких практически не сказывается? Ответ мотивируйте. 7. Как зависит РН полного осаждения гндроксида металла от его произведения растворимости? 8. Изобразите графически зависимость растворимости гидроксида алюминия от РН (в координатах г — РН).
Что такое изоэлектрическая точка? 9. Что такое пересыщевие, относительное пересыщенне? Как влияет относительное пересыщение на форму осадка? Ответ иллюстрируйте соответствующими формулами и рвсунками. 10. Напишите выражение для пересыщения и относительного пересыщевия. Как можно понизить концентрацию осаднтеля при проведении осаждения? Каким образом повышают растворимость осадка для уменьшения пересыщення? 11. Всегда ли величину относительного пересыщения удается понизить до значений, обеспечивающих уменьшение числа центров кристаллизации в растворе? 12.
Объясните, от каких факторов зависит, будет ли осадок кристаллическим или аморфным. Приведите примеры. 13. Сформулируйте и объясните условия выпадения кристаллических осадков. Ответ обоснуйте. 14. Сформулируйте и объясните условия выделения легкофильтруемьн чистых аморфных осадков.
Ответ обоснуйте. 15. Какие процессы происходят во время старения осадка? Почему старение кристаллических осадков выгодно для анализа? Ответ мотивируйте. 16. Какой процесс называется осгвальдовскнм созреванием? 17. В чем сущность метода гомогенного осаждения? В чем его пРеимушества перед классическим методом осаждения? Приведите примеры осаждения нз гомогенного раствора: а) регулированием РН среды; б) регулированием концентрации иона-осаднтеля; в) синтезом осадятеля в растворе в процессе осаждения.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
