Н.С. Ахметов - Общая и неорганическая химия (1109650)
Текст из файла
Н.С.АХМЕТОВ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСЕАЯ Издание четвертое, исправленное Рекомендовано Министерством образования Российской Федерации в качестве учебника для студентов химико-технологических специальностей вузов УДК 54 ББК 24.1 А 95 Д.И. Менделеев ПРЕДИСЛОВИЕ УДК 54 ББК 24.! Автор ! БВ[с[ 5-06-003363-5 [БВ[<[ 5-7695-0704-7 б<ГУП «Изжпельство «Высшея шюлю, 2001 Р е ц е и з е и т: просу.
Я.А Угвл (Воронежский госулерствеииыя университет) Ахметов Н.С. А 95 Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. — 4-е нзд., испр.— Мл Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 743 с., ил. [БВ[<[ 5-06-003363-5 (Высшая шюлз) [БВ[с[ 5-7695-0704-7 (Изд. центр <<Академия») Нв современном уровне рассмотрены основные понятия н звюны химии: строение вещества, химическая связь (метол молекулярных орбитвлея, метод валеитных сыпей, зоннвя теория кристаллов), вшкнейшне положении химичесюй термодиияинки н хииичесяоя кинетики, ыеюяы исследования струшуры веществ (З.е — !998 г) Химия элементов изложена иа основе пернодичесюго зивна Д.И, Менделеева с привлечеяием структурных и тсриовиияиическия прелспапенвя.
д<я химико-яих«егози«ее«их с«ге мыы«сетей еузае, у«иезус«и«мое и иедагог«чес««х еузса Оригинал-макет данного издания является собственностью издательства «Высшая шволю, и его репрснуцировенне (воспроизведение) любым способом без согласия издательства запрещается. Истина, конечно, одна н вечна, но ... познаегся н доступна только по частям, мало-помалу, а не разом в общем своем целом и ...
пути лля отыскания частей истины многообразны. В основу учебника положены квантово-механические, структурные, термодинамические и кинетические закономерности на уровне понимания студентов первого курса. - Книга состоит из двух частей. В первой части "Общая химия" рассмотрены основополагающие теоретические разделы курса химии. Во второй части «Неорганическая химия" обсуждены свойства химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе.
В заключении рассмотрены вопросы химической экологии. Получение полноценных знаний по химии основано на конкретном представлении об изучаемых веществах и нх превращениях, что в значительной мере связано с серьезным и самостоятельным выполнением лабораторных работ и решением задач и упражнений. Для этого 'предназначено пособие: Н.С.
Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгнна. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии; -М., Высшая школа, 1998, Это пособие совместно с данным учебником составляет единый комплект. Автор сердечно благодарен лауреату Государственной премии ака,'демику Международной академии наук высшей школы, доктору химических наук, профессору Я.А.
Угаю за ценные замечания и советы при обсуждении рукописи. Замечания и пожелания просьба направлять по адресу: 420016, )г. Казань, ул. К. Маркса, 68, Казанский государственный технологи<)вский университет, Истинный химик должен уметь доказывать познан- ное ..., т.е. давать ему объяснение ... М,В Ломоносов ЧАСТЬ ПЕРВАЯ ОБЩАЯ ХИМИЯ Границ научному познанию и предсказанию пред- видеть невозможно. ДИ. Мвновлввв ВВЕДЕНИЕ Химию можно определить как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и строения.
В химическом процессе происходит перегруппировка атомов, разрыв химических связей в исходных веществах и образование химических связей в продуктах реакции. В результате химических реакций происходит превращение химической энергии в теплоту, свет и пр. Язык химии — формулы вещества и уравнения химических реакций. В формуле вещества закодирована информация о составе, структуре, реакционной способности этого вещества. Из уравнения реакции можно получить информацию о химическом процессе и его парамет- Р ах. Научиться расшифровывать эту информацию — важная задача изучения курса общей и неорганической химии.
Современная химия представляет собой систему отдельных научных дисциплин: общей, неорганической, аналитической, органической, физической, коллоидной химии, биохимии, геохимии, космохимии, электрохимии и т.д. Основой химической науки являются атомно- молекулярное учение, закон сохранения материи, периодический закон и теория строения вещества, учение о химическом процессе.
Раздел 1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Натура тем паче всего удивительна, что в простоте своей мкогохитростка и от малого числа причин производит неисчислимые образы свойств, перемен и явлений. Ч В Ломоносов Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их образующих.
ДИ. Менделеев Открытие периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеевым (1869) завершило развитие атомистических представлений в Х1Х в. Оно показало, что существует связь между всеми химическими элементами. Периодический закон, по мнению Д.И. Менделеева, следует рассматривать как "одно из 'обобщений, как инструмент мысли, еще не подвергавшийся до сих пор никаким видоизменениям", который "ждет ... новых приложений и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил". В Х1Х в. периодический закон и система элементов представляли лишь гениальное эмпирическое обобщение фактов; их физический смысл долгое ,время оставался нераскрытым.
Открытие периодического закона под' готовило наступление нового этапа развития науки — изучения структуры атомов. Это, в свою очередь, дало возможность глубже выяснить ' природу химических элементов и объяснить ряд закономерностей периодической системы. В создании современной теории строения атома особую роль сыгра' ли Э. Резерфорд, создавший планетарную модель атома (1911), и , Н. Бор, предложивший первую квантовую теорию строения атома ' (1913). 5 ььЕ = Ьтвсг, р 1,673 1О гт 1,007276 п 1,675.10 гт 1,006666 е 9 109.10-з1 0 000549 Протон Нентрон Электрон 1,602 1О 'з 0 1,602 10 1з А = У+ тч'.
Г Л А В А 1. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН 1 1. ПОНЯТИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Близкое к современному определение химического элемента было дано Д.И. Менделеевым: вПод пиеиеж элелтептов должно подразултевать тле лтатериальпые <оетавиые части простых и сложных тел, поторые прпдают тси известную совокупность физаческтюх и хиличесхих свойств. Если простому телу еоответстлвуетл пвиятлпе в частице, то элелтеиту отвечает попятпе об атоме". Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Носителом положительного заряда ядра являются протоны. Их число определяет величину заряда ядра, и следовательно, атомный (порядковый) номер химического элемента Основные характеристики частиц, образующих атом — протона, нейтрона и электрона, приведены в табл. 1. Масса электрона почти в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона. Поэтому масса атома практически равна массе ядра — сумме масс пухлонов (протонов и нейтронов), Т а б л н ц а 1. Сведения о некоторых элементарных частицах * Атомная единица массы (а.е.н.) равна 1,6606. 10 гт кг. Важной характеристикой ядра является лтасеовое число А, которое равно общему числу нуклонов — протонов Е и нейтронов тт' входящих в ядро: Вид атомов с данными числамн протонов и нейтронов называют нухлидолс Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся массой атомов, называют пэотвпаягс Ядра атомов изотопов различаются числом нейтронов.
Так, изотопамн кальция являются нуклиды*: гоСа (20р, 20п), гьооСа (20р, 22п), ~~~~Се (20р 23п). Принята также запись изотопов с указанием только массового числа, например: кальций-40, кальций-42, кальций-43. Масса ядра всегда меньше арифметической суммы масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Разность между этими величинами называют дефектом льассьс Так, масса ядра изотопа гелия гьНе (2р, 2и) равна 4,001506 а.е.м,, тогда как сумма масс двух протонов и двух нейтронов составляет 4,031882 а.е.м. (2.1,007276 + 2 1,008665), т.е. дефект массы равен 0,030376 а.е.м. Дефект массы соответствует энергии, которая выделяется при образовании ядра из свободных протонов и нейтронов и может быть вычислена из соотношения; где дьŠ— изменение энергии; Ьтв — дефект массы; с — скорость света в вакууме (с = 3.10' м сч).
Характеристики
Тип файла DJVU
Этот формат был создан для хранения отсканированных страниц книг в большом количестве. DJVU отлично справился с поставленной задачей, но увеличение места на всех устройствах позволили использовать вместо этого формата всё тот же PDF, хоть PDF занимает заметно больше места.
Даже здесь на студизбе мы конвертируем все файлы DJVU в PDF, чтобы Вам не пришлось думать о том, какой программой открыть ту или иную книгу.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
