Раздаточный материал на 2-й семестр (1109643)
Текст из файла
Система рейтинга на 2 семестр 2010/2011 уч. г.Рейтинговая оценка успеваемости студентов во 2-м семестре 2010/2011 учебного годаскладывается из пяти пунктов:1. Оценка преподавателем работы в практикуме.Работа студента в практикуме и ведение рабочего журнала, всего – 4 темы,соответствующие темам коллоквиума. Темы оцениваются следующим образом:1) Щелочные, магний, щелочноземельные элементы, алюминий – 5 баллов,2) Титан, ванадий – 5 баллов,3) Группа хрома, марганец – 7 баллов,4) Триада железа, группы меди и цинка – 7 баллов.2. Синтезы, включая выполненные в "Малом практикуме".
Всего 5 синтезов. Максимальнаяоценка за один синтез – 4 балла.3. Оценка преподавателем теоретической подготовки студента: работа на семинарах,самостоятельная подготовка, ЭВМ-контроль, коллоквиумы. Всего 4 коллоквиума, каждый изкоторых оценивается максимально в 20 баллов. Коллоквиум считается принятым, если студентполучил положительную оценку за практикум по этой теме и усвоил не менее 50% материала (10баллов рейтинга). При неоднократной сдаче коллоквиума возможна оценка менее 50%. Студент, несдавший коллоквиум по текущей теме, может выполнять практикум только по одной следующейтеме.4.
Контрольные работы. В семестре выполняются 3 курсовые (по 25 баллов максимальнокаждая) и лекционные (по 2 балла максимально каждая) контрольные работы. Студенты,пропустившие курсовую контрольную работу по уважительной причине, пишут ее в день разбора.Последний срок переписывания – 13 мая.5. Экзамен, максимально 90 баллов.Зачёт получают студенты, выполнившие все темы практикума и сдавшие все коллоквиумыпри условии, что они набрали не менее 22 баллов за работу в практикуме (п.п. 1.
и 2.) и не менее40 баллов за теорию (п. 3.).Максимально за семестр студент может набрать (без экзамена):практикум – 24 балла; синтезы – 20 баллов; теория – 80 баллов; контрольные – 75 баллов;всего – 199 баллов.Получение оценки по итогам работы в семестре без экзамена.При наличии зачёта:оценку отлично получает студент, набравший к 13.05.11 не менее 170 баллов (из них неменее 60 баллов на курсовых контрольных работах) и не менее 50% баллов за лекционныеконтрольные работы,оценку хорошо может получить студент, набравший к 13.05.11 не менее 150 баллов (из них неменее 50 баллов на курсовых контрольных работах) и не менее 50% баллов за лекционныеконтрольные работы.Вывод общей оценки за семестр (с экзаменом):230 баллов и выше – отлично ;145 – 199 баллов – удовлетворительно;200 – 229 баллов – хорошо;144 балла и ниже – неудовлетворительно.Студент, набравший на экзамене менее 40 баллов, получает оценку неудовлетворительно.Сроки подачи рейтинга преподавателями:12.03, 09.04, 13.05, 31.05, в день сдачи экзамена в июне.Расписание занятий на весенний семестр 2010/2011 уч.
г.Лекции: Третьяков Ю.Д., Гудилин Е.А., Шевельков А.В.вторник, пятница – 10.50, СХАГр.101102103104105106107109110111112113ФХФПреподавателиКалюжная А.С.,Тамм М.Е.Ардашникова Е.И.,Долженко В.Д.Дроздов А.А.,Спиридонов Ф.М.Григорьев А.Н.,Кузнецова Т.А.Глазунова Т.Ю.,Киселёв Ю.М.Савинкина Е.В.,Фёдорова А.А.Винокуров А.А.,Казин П.Е.Морозов И.В.,Чаркин Д.О.Истомин С.Я.,Карпова Е.В.Бердоносов П.С.,Зломанов В.П.Мазо Г.Н.,Розова М.Г.Ерёмина Е.А.,Панин Р.В.Добрынина Н.А.,Один И.Н.СеминарыПрактикумауд.понедельник,9.00понедельник,9.00понедельник,9.00понедельник,9.00суббота,9.00суббота,9.00суббота,9.00суббота,9.00пятница,12.40среда,12.40понедельник,12.40четверг,10.50суббота,9.00234411311337472337344ауд.понедельник 10.50–14.00вторник 15.00–17.45понедельник 10.50–14.00вторник 15.00–17.45понедельник 10.50–14.00вторник 15.00–17.45понедельник 10.50–14.00вторник 15.00–17.45пятница 15.00–17.30суббота 10.50–14.15пятница 15.00–17.30суббота 10.50–14.15пятница 15.00–17.30суббота 10.50–14.15279278,279379,382382382379,382279225асуббота 10.50–14.15279411среда 15.00–18.20382311среда 15.00–18.20379,382411232235среда 15.00–17.55четверг 15.00–17.55среда 15.00–17.55четверг 15.00–17.55суббота 10.50–14.15279278,279278Календарный план занятий студентов первого курса во втором семестре 2010-2011 уч.г.Тема лекцииДата2Тема семинараДата3Пн – сб411.
Щелочные ищелочноземельныеэлементы08.02 вт1. Щелочныеэлементы07.02 – 12.022. Группа титана11.02 пт2. Be – Ba, Al14.02 – 19.023. Группа ванадия15.02 вт4. Комплексные соединения,изомерия18.02 пт3. Группы Ti и V21.02 – 26.025. Комплексные соединения,ТКП22.02 вт4. Комплексныесоединения – 128.02 – 05.036. Комплексные соединения,ММО25.02 пт5. Комплексныесоединения – 207.03 – 12.037. Группа хрома – 101.03 вт1. Элементы1, 2 групп,алюминий2. Группытитана иванадияКоллоквиум № 2 (Лекции 2 – 6, семинары 3 – 5)6. Группа Cr14.03 – 19.038. Группа хрома – 212.03 пт7. Группа Mn22.03 – 27.039.
Группа марганца15.03 втДатаПн-втСр-чт6Пт-сб07.02 –– 14.0209.02 –– 16.0211.02 –– 18.0216.02 –– 22.0218.02 –– 24.0221.02 –– 26.0215.02 –– 01.0317.02 –– 03.0319.02 –– 05.0309.03 –– 15.0311.03 –– 17.0314.03 –– 19.0307.03 –– 22.0309.03 –– 23.0311.03 –– 25.0323.03 –– 29.0325.03 –– 31.0328.03 –– 02.045Коллоквиум № 1 (Лекция 1, семинары 1,2)04.03 птКонтрольная работа №1Темапрактикума3. Группахрома имарганецКоллоквиум № 3 (Лекции 7 – 9, семинары 6, 7)12310. Триада железа18.03 пт11. Платиновые элементы22.03 вт9.
Группа меди04.04 – 09.0412. Группа меди25.03 пт10. Группа цинка11.04 – 16.0413. Группа цинка29.03 втКонтрольная работа №2528.03 – 02.044. Триадажелеза, группымеди и цинкаКоллоквиум № 4 (Лекции 10, 12, 13, семинары 8 – 10)628.03 –– 12.0424.03 –– 13.0426.03 –– 15.0413.04 –– 13.0515.04 –– 13.0518.04 –– 13.0514.02 –– 05.0416.02 –– 07.0418.02 –– 09.0418.04 –– 17.0514.04 –– 19.0516.04 –– 21.0501.04 пт14.
Методы исследованиясоединений - 105.04 вт15. Методы исследованиясоединений - 216. Группа скандия илантаниды17. Актиниды08.04 пт18. Химия твердого тела19. Бионеорганическаяхимия20. Современные проблемынеорганической химииКонтрольная работа №38. Триада железа412.04 вт15.04 пт19.04 вт22.04 пт26.04 вт29.04 птПрактикумусложнённыхсинтезовКонтрольные работы:№1 – Элементы 1 и 2 групп, групп титана иванадия, Al; комплексы – 04.03.№2 – Комплексы; элементы групп хрома имарганца – 01.04.№3 – Элементы триады железа, групп медии цинка; химия твёрдого тела – 29.04.КурсоваяработаЗащитакурсовых работ23.05 – 28.05Утверждено методической комиссиейкафедры неорганической химииПЕРЕЧЕНЬ ОБЯЗАТЕЛЬНЫХ ОПЫТОВ И РЕКОМЕНДУЕМЫХСИНТЕЗОВ В ПРАКТИКУМЕ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ(II-ой семестр 2010/2011 уч.г.)1.2.3.4.1.2.3.1.2.3.4.5.1.2.3.4.5.6.5I. ЩЕЛОЧНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫГидроксиды щелочных металлов (способ на выбор преподавателя) –ПР.с.158.Получение и свойства гидрокарбоната натрия – ПР.с.158-159.Получение и свойства карбоната натрия (кальцинированной соды) –ПР.с.159.Малорастворимые соли лития и калия – ПР.с.159-160.Синтезы:Получение сульфата натрия и его гидратов – ПР.с.161.Получение нитрата калия – ПР.с.161-162.Получение бромида натрия – ПР.с.160-161II.
МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙСвойства магния – ПР.с.162.Получение и свойства гидроксида магния – ПР.с.162.Карбонаты магния – ПР.с.162-163.Магнийаммонийфосфат – ПР.с.163Соли кальция, стронция, бария – ПР.с.163Синтезы:Получение гексагидрата хлорида магния – ПР.с.163-164.Получение безводного хлорида магния – ПР.с.164-165 (способ навыбор преподавателя).Получение кристаллогидрата хлорида кальция – ПР.с.165-166.Получение пероксида бария (использовать 30% H2O2) – ПР.с.163.Получение хлорида бария из сульфата бария – ПР.с.166.Получение нитрида магния – ПР.с.260-2611.2.3.1.2.3.4.5.6.1.2.3.4.5.1.2.3.III. АЛЮМИНИЙСвойства алюминия – ПР.с.166-167 (групповой опыт).Получение и свойства гидроксида алюминия – ПР.с.167.Соли алюминия – ПР.с.167.Синтезы:Получение металлов алюминотермическим способом – ПР.с.167-168,174 (V), 179 (Cr), 188 (Mn), 195-196 (Fe).Получение безводного хлорида алюминия – ПР.с.168.Получение алюминокалиевых квасцов (рост кристаллов) –ПР.с.168 -169.Получение алюмината натрия – ПР.с.169.Получение основного сульфата алюминия и натрияNa[Al13O4(OH)24(H2O)12](SO4)4 (со структурой Кеггина) – ПР.с.169.Получение ацетилацетоната алюминия – ПР.с.169-170.IV.
ТИТАНСвойства титана – ПР.с.170 (групповой опыт).Титановая кислота – ПР.с.170-171.Пероксидные соединения титана – ПР.с.171.Получение раствора сульфата титана(III) – ПР.с.171.Свойства соединений титана(III) – ПР.с.171.Синтезы:Получение гексахлоротитаната(IV) аммония – ПР.с.171.Получение титаната(IV) калия – ПР.с.172.Получение тетрахлорида титана – ПР.с.263.V. ВАНАДИЙПолучение и свойства оксида ванадия(V) – ПР.с.172.Поливанадаты и ванадиевая кислота – ПР.с.172-173.Соли ванадиевой кислоты – ПР.с.173.Пероксидные соединения ванадия – ПР.с.173.Соединения ванадия низших степеней окисления – ПР.с.173-174.Синтезы:1. Получение ванадия алюминотермическим методом и его свойства –ПР.с.167-168, 174, 172.2. Получение тетрахлорида ванадия – ПР.с.263.1.2.3.4.5.1.2.3.4.5.6.7.VI.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
