Раздаточный материал на 2-й семестр (1109643), страница 2
Текст из файла (страница 2)
ХРОМПолучение и свойства хлорида хрома(II) – ПР.с.175-176 (способполучения – на выбор преподавателя).Получение и свойства оксида хрома(III) – ПР.с.176 (способ 1выполняют все студенты, способ 2 – групповой опыт).Получение и свойства гидроксида хрома (III) – ПР.с.176.Свойства солей хрома (III) – ПР.с.176-177.Свойства солей хромовых кислот – ПР.с.177.Получение и свойства оксида хрома(VI) – ПР.с.177-178.Пероксидные соединения хрома – ПР.с.178.VII. МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ(Студенты выполняют опыты по данной теме по указаниюпреподавателя)1. Молибденовый и вольфрамовый ангидриды – ПР.с.178.2.
Молибденовые и вольфрамовые кислоты – ПР.с.178-179.3. Тиосоли и сульфиды молибдена и вольфрама – ПР.с.179.4. Восстановление соединений молибдена(VI) и вольфрама(VI) –ПР.с.179.5. Пероксидные соединения молибдена и вольфрама – ПР.с.179.Синтезы:1. Получение хрома алюминотермическим методом и его свойства –ПР.с.179, 174-175.2. Получение хлорида гексааквахрома(III) (способ 1 или 3 на выборпреподавателя) – ПР.с.180-1813. Получение моногидрата хлорида пентааквахлорохрома(III) –ПР.с.181.4. Получение хромокалиевых квасцов – ПР.с.181-182.5.
Выращивание монокристаллов хромокалиевых квасцов – ПР.с.182.6. Получение тригидрата триоксалатохромата (III) калия – ПР.с.182.7. Получение гексароданохромата(III) калия – ПР.с.182.8. Получение хромата калия – ПР.с.183.9. Получение триоксохлорохромата(VI) калия – ПР.с.183.10.
Получение хлорида хрома(III) – ПР.с.223-224.11. Получение нитрида хрома(III) – ПР.с.271.12. Получение сульфида хрома(III) – ПР.с.271-272.613. Получение диоксодихлорида хрома(VI) (хлорида хромила)(способ 1) – ПР.с.272.14. Получение оксида молибдена(VI) – ПР.с.183-184.15. Получение оксопентахлоромолибдата(V) аммония – ПР.с.184.16. Получение тетрагидрата гептамолибдата(VI) аммония(парамолибдата аммония) – ПР.с.184.17. Получение дигидрододекавольфрамата(VI) деканатрия(паравольфрамата натрия) – ПР.с.184-185.18. Получение пентахлорида молибдена – ПР.с.185-186.19. Получение гексахлорида вольфрама – ПР.с.185-186.1.2.3.4.1.2.3.4.5.6.7.VIII. МАРГАНЕЦГидроксид марганца (II) – ПР.с.186.Соли марганца(II) – ПР.с.186-187.Соединения марганца(III-VI) – ПР.с.187-188.Свойства перманганата калия – ПР.с.188.Синтезы:Получение марганца алюминотермическим способом и его свойства– ПР.с.167-168, 188, 186.Получение тригидрата триоксалатоманганата(III) калия – ПР.с.189.Получение моногидрата пентахлороманганата(III) калия игексахлороманганата(IV) калия – ПР.с.189.Получение 13-ванадоманганата(IV) калия – K7[MnV13O38]*18H2O –ПР.с.189-190.Получение манганата (V) натрия – ПР.с.190.Получение манганата (VI) калия – ПР.с.190.Получение гексагидрата молибдоманганата(IV) аммония –(NH4)6(MnMo9O32)*6H2O – ПР.с.283-284.IX.
ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ1. Свойства железа (опыт 1) – ПР.с.190-191.2. Гидроксиды железа(II), железа(III), кобальта(II), кобальта(III),никеля(II) и никеля(III). – ПР.с.191-192.3. Свойства солей железа (II) – ПР.с.192.4. Свойства солей железа (III) – ПР.с.192-193.5. Получение и свойства ферратов(VI) – ПР.с.193-1946. Свойства солей кобальта(II) – ПР.с.194.7. Оксиды кобальта – ПР.с.194.8. Свойства солей никеля(II) – ПР.с.194.9. Оксид никеля(III) – ПР.с.194-195.10. Аммиакаты кобальта и никеля – ПР.с.195.11. Гексанитритокобальтат(III) калия – ПР.с.195Синтезы:1.
Получение железа алюминотермическим способом –ПР.с.167-168, 195-1962. Получение оксида железа(II) – ПР.с.196.3. Получение соли Мора – ПР.с.196-197.4. Получение хлорида железа(II) – ПР.с.197.5. Получение феррита натрия – ПР.с.197-198.6. Получение триоксалатоферрата(III) калия – ПР.с.198.7. Получение гексанитритокобальтата(III) натрия – ПР.с.1988.
Получение хлорида пентаамминхлорокобальта(III) – ПР.с.199-200.9. Получение гексагидрата сульфата аммония и никеля – ПР.с.200.10. Получение бромида или иодида гексаамминникеля(II) – ПР.с.200.11. Получение молибдоникелата(IV) аммония –(NH4)6(NiMo9O32)*6.5 H2O – ПР.с.200.12. Получение хлорида кобальта (II) хлорированием металла –ПР.с.222 -223.13. Получение хлорида гексаамминкобальта(II) (студент используетCoCl2, полученный в предыдущем синтезе) – ПР.с.286-287.14. Получение хлорида гексаамминкобальта(III) – ПР.с.199.Х. МЕДЬ, СЕРЕБРО1. Получение и свойства меди – ПР.с.201.2.
Получение и свойства оксида меди(I) – ПР.с.201-202.3. Получение и свойства галогенидов меди(I) (один из галогенидов навыбор преподавателя) – ПР.с.202.4. Получение и свойства оксида и гидроксида меди(II) – ПР.с.202-203.5. Свойства солей меди(II) – ПР.с.203.7Серебро и его соединения (групповой опыт)1. Получение и свойства серебра – ПР.с.2032. Оксиды серебра – ПР.с.203-204.3. Галогениды серебра – ПР.с.204.4.
Серебрение – ПР.с.204.Синтезы:1. Получение безводного хлорида меди (II) (способ на выборпреподавателя) – ПР.с. 205-206.2. Получение гексагидрата двойного сульфата аммония и меди –ПР.с.206.3. Получение ацетилацетоната меди(II) – ПР.с.206.4. Получение бисоксалатокупрата(II) калия – ПР.с.206.5. Получение сульфата тетрамминмеди(II) – ПР.с.207.XI. ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ1.
Оксиды цинка и кадмия. – ПР.с.207.2. Гидроксиды цинка и кадмия – ПР.с.207.3. Сульфиды цинка и кадмия – ПР.с.207-208.Соединения ртути (групповой опыт).1. Оксиды ртути(I) и (II) – ПР.с.208.2. Соли ртути(I) и (II) – ПР.с.208.3. Реактив Несслера – ПР.с.208-209.Синтезы:1. Получение гексагидрата двойной соли сульфатов калия и цинка изотходов – ПР.с.209.2. Получение смешанных оксидов цинка и кобальта – ПР.с.209.3.
Получение иодида кадмия – ПР.с.209-210.4. Получение карбоната кадмия – ПР.с.210.5. Получение пленки сульфида кадмия – ПР.с.210.Литература:ПР. – Практикум по неорганической химии. Под ред. акад. РАН проф.Ю.Д. Третьякова. М.: “Академия”. 2004.Планзадач Пpактикума по неорганическому синтезу повышенной сложностив 2010/2011 учебном году (II-й семестр).ДатаДни неделиГруппаЛаб.ЗадачиДата16, 17Дни неделиср., чт.18, 19пт., сб.106Февраль14, 15пн.,вт.16, 17ср, чт.18, 19пт., сб.21, 22пн.,вт.24чт.25, 26пт., сб.10110210310411211310510610710110210310411211310510610728, 1пн. вт.2, 3ср., чт.4, 5пт., сб.7пн.9, 10ср., чт.11, 12пт., суб.14, 15пн., вт.Группа112113105101102103104112113105106107101102103104112113105106107101102103104482482478478482482482482478478478478482482482482478478482482482482478478482482482482478478478478482482482482478478482482482482478478Li2O2, BaS, AlBr3Li2O2, BaS, AlBr3Li2O2, BaS, MgCl2Li2O2, BaS, MgCl2Li2O2, BaS, AlBr3Li2O2, BaS, AlBr3Li2O2, BaS, AlBr3, AlBr3Li2O2, BaSBaS, MgCl2Li2O2, Li2O2, BaS, MgCl2TiCl4*), VO2NO3, Cr(CH3COO)2TiCl4*), VO2NO3, Cr(CH3COO)2TiCl4*), VOCl3, (NH4)3[VF6]****)TiCl4*), VOCl3, (NH4)3[VF6]****)Li2O2,·xH2O, V2O3, Cr(CH3COO)2·Li2O2,·xH2O, V2O3, Cr(CH3COO)2·TiCl4*), VO2NO3, Cr(CH3COO)2, TiCl4*),VO2NO3, Cr(CH3COO)2TiCl4*), VOCl3,(NH4)3[VF6]****), TiCl4*), VOCl3, (NH4)3[VF6]****)МартTiCl4*), VOCl3, (NH4)3[VF6]****)TiCl4*), VOCl3, (NH4)3[VF6]****)TiCl4*), VO2NO3, Cr(AcAc)3TiCl4*), VO2NO3, Cr(AcAc)3TiCl4*), VOCl3, (NH4)3[VF6]****)TiCl4*), VOCl3, (NH4)3[VF6]****)TiCl4*), VOCl3,****)(NH4)3[VF6] , TiCl4*), VOCl3, (NH4)3[VF6]****)TiCl4*), VO2NO3,Cr(AcAc)3, TiCl4*), VO2NO3, Cr(AcAc)3VCl4***), V2O3, Cr(CH3COO)2·VCl4***), V2O3, Cr(CH3COO)2·VCl4***), V2O3, Cr(CH3COO)2·VCl4***), V2O3, Cr(CH3COO)2·MoBr2, (NH4)3[MoCl6], Na2MnO4MoBr2, (NH4)3[MoCl6], Na2MnO4СrCl3*), (NH4)2[MoOCl5], (NH4)6[MnMo9O32], СrCl3*), ·(NH4)2[MoOCl5], (NH4)6[MnMo9O32]·MoBr2, (NH4)3[MoCl6],Na2MnO4, MoBr2, (NH4)3[MoCl6], Na2MnO4MoBr2, (NH4)3[MoCl6], Na2MnO4MoBr2, (NH4)3[MoCl6], Na2MnO4СrCl3*), (NH4)2[MoOCl5], (NH4)6[MnMo9O32]·СrCl3*), (NH4)2[MoOCl5], (NH4)6[MnMo9O32]·10721, 22пн., вт.23, 24ср., чт.10110210310411211310525, 26пт., сб.28, 29пн., вт.30, 31ср., чт.1061071011021031041121131051, 2пт., сб.4, 5пн., вт.6, 7ср., чт.8, 9пт., сб.106107101102103104112113105106107*)Лаб.482482482482478478478478482482482482478478482482482482478478482482482482478478478478482482482482478478482482ЗадачиMoBr2, (NH4)3[MoCl6], Na2MnO4MoBr2, (NH4)3[MoCl6], Na2MnO4MoBr2, (NH4)3[MoCl6], Na2MnO4, MoBr2,(NH4)3[MoCl6], Na2MnO4СrCl3*), (NH4)2[MoOCl5],(NH4)6[MnMo9O32]·, СrCl3*), (NH4)2[MoOCl5],(NH4)6[MnMo9O32]·NH4[Cr(NCS)4(NH3)2], (NH4)2[MoOCl5], MoBr2**)NH4[Cr(NCS)4(NH3)2], (NH4)2[MoOCl5], MoBr2**)(РipeH)3[Cr(NCS)6], NaxWO3****), Na2MnO4(РipeH)3[Cr(NCS)6], NaxWO3****), Na2MnO4(РipeH)3[Cr(NCS)6], NaxWO3****), Na2MnO4(РipeH)3[Cr(NCS)6], NaxWO3****), Na2MnO4NH4[Cr(NCS)4(NH3)2], (NH4)2[MoOCl5], MoBr2**),NH4[Cr(NCS)4(NH3)2],(NH4)2[MoOCl5], MoBr2**)(РipeH)3[Cr(NCS)6], NaxWO3****),Na2MnO4, (РipeH)3[Cr(NCS)6], NaxWO3****), Na2MnO4CoCl2**), NaxWO3****), CoCl2*)CoCl2**), NaxWO3****), CoCl2*)FeBr2, Mn(CH3COO)3, CoCl2**)FeBr2, Mn(CH3COO)3, CoCl2**)CoCl2**), NaxWO3****), CoCl2*)CoCl2**), NaxWO3****), CoCl2*)АпрельCoCl2**), NaxWO3****), CoCl2*), CoCl2**),NaxWO3****), CoCl2*)FeBr2, Mn(CH3COO)3,CoCl2**), FeBr2, Mn(CH3COO)3, CoCl2**)CoCl2**), Mn(CH3COO)3, CdBr2CoCl2**), Mn(CH3COO)3, CdBr2FeBr2, [Со(NH3)x]Cl2, Mn(CH3COO)3FeBr2, [Со(NH3)x]Cl2, Mn(CH3COO)3FeBr2, [Со(NH3)x]Cl2, Mn(CH3COO)3FeBr2, [Со(NH3)x]Cl2, Mn(CH3COO)3CoCl2**), Mn(CH3COO)3, CdBr2, CoCl2**),Mn(CH3COO)3, CdBr2,FeBr2, [Со(NH3)x]CI2,Mn(CH3COO)3, FeBr2, [Со(NH3)x]CI2, Mn(CH3COO)3восстановительное хлорирование оксида; **) гидрохлорирование; ***) хлорированиеметалла;****)синтез повышенной степени опасностиПримечание.Описания методик синтеза, вопросы, задания, приложения и рабочие журналы можновзять в Интернет (http://do.chem.msu.ru/inorganic/, для пользователей,зарегистрированных в группах 101-107, 112, 113) и у сотрудников Практикума..
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
