Основы-аналитической-химии-Скуг-Уэст-т1 (1108740), страница 98
Текст из файла (страница 98)
3, а) НКЭ))НПаС!а(нас ), С! (хМ) ! Н8, РС! = (Еячейка 0,026)/0,059! б) НКЭ)!АиаСОа (нас,), СОаа. 1хМ) )А2 рСОа = (Еячейка 0 229)'2/О 0591 в) НКЭ!!5пач (хМ), 5п" (1,00 10-'М) ! Р1, р5п(17) = = (0,030 — Еяч,й„) 2/0,0591, 5. 6,70. 7. 0,606 В. 9. а) 0,104 В, б) 0,045 В, в) — 0,014 В, 11. а) — 0,238 В, б) — 0,247 В, в) — 0,259 В 13. а) 5,558, б) 1,665. 14.
а) 0,2% и — 2%, б) 0,5еа и — 2%. 16. 9,3 !О т'. 18. пота НКЭ Объем Е а НКП, В Содержание анализа анализу 16 16 16 17 !8 20 20 22 26 29 50 50 5! 53 54 55 55 55 Предисловие редактора перевода Предисловие Глава 1. Введение Области применения количественного Выполнение количественного анализа Отбор пробы . Подготовка лабораторной пробы к Измерение пробы Растворение пробы Отделение мешающих примесей . Заключительная стадия анализа .
Выбор метода анализа Глава 2. Некоторые основные положения . Химический состав растворов Электролиты Самоионнзация растворителей Поведение кислот и оснований в различных растворителях Химические единицы массы и концентрации Химические Формулы, формульная масса и молекулярная масса Концентрация растворов Стехиометрические соотношения Задачи Глава 3.
Методы расчета констант простых равновесий . Состояние равновесия Выражения для константьг равновесия . Способы представления констант равновесна . Выражения для констант равновесия реакций наиболее обычных типов Диссоциация воды Равновесие в иасьпценных растворах малорастворвмых электролитов Диссоциация слабых кислот и оснований Комплексообразование Окисление-восстановление Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями . Ступенчатое равновесие 'Задачи Список литературы Глава 4. Оценка достоверности аналитических данных Некоторые определения . Сг знее и медиана Воспронзволнмость 5 9 11 11 !3 13 14 14 14 14 15 15 ЗЗ ЗЗ 35 35 37 37 39 42 49 50 Содержание 92 94 96 103 Глава 6.
Гравиметрический анализ 137 Правильность . Воспроизводимость и правильность экспериментальных данаых . Классификация ошибок . Типы систематических ошибок Влияние систематической ошибки на результаты анализа . Проявление систематической ошибки Обнаружевие инструментальных и индивидуальных ошибок Обнаружение ошибок метода Влияние случайной ошибки . Распределение данных параллельных измерений Основные понятия классической статистики Применение статистических методов к малой выборке Использование методов статистики . Доверительный интервал Статистические методы проверки гипотез . Исключение данных Распространение ошибок па вычисления Сложение систематических ошибок .
Сложение случайных ошибок Распространевие ошибок на вычисление степеней . Распространение ошибок на вычисления логарифмов и антилогарифмов . Условие значимости цифр Задачи Список литературы Глава 5. Растворимость осадков Влияние конкурирующих равновесий на растворимость осадков . Описание сложных равновесий Схема решения задач, включающих несколько равновесий Влияние рН на растворимость . Расчет растворимости при заданной концентрации ионов водорода Расчет растворимости при различной концентрации ионов водорода Растворимость ш1дроксидов металлов в воде Комплексообразование и растворимость Разделение ионов при контролируемой концентрации осадителя Влияние коицентрапии электролита иа растворимость, Дополнительные факторы, влияющие на растворимость осадков Задачи Сшюок литературы Вычисление результатов по данным гравиметрического анализа .
Свойства осадков в осадителей . Фильтруемость н чистота осадка Аморфные осадки Кристаллические осадки Ошибки, вызываемые соосажденпем Осажденне нз гомогенного раствора Высушивание и прокаливание осадков . О недостатках гравимстрического метода анализа . Продолжительность гравиметрического анализа Чувствительность гравиметрического анализа . Точность гравиметрических методов Специфичность гравнметрического метода .
57 57 58 59 60 61 61 62 64 66 68 71 74 74 80 84 86 86 89 91 104 !04 105 106 107 108 110 115 117 121 124 132 133 136 !37 !41 142 !45 149 151 !51 153 154 154 155 156 156 477 Содержание Г57 !57 157 157 157 162 Применимость гравиметрических методов Применение гравиметрического метода анализа Неорганические осадители Реагенты с восстановительными свойствами Органические осадители . Гравиметрическое определение органических функциональных групп Гравнметрические методы определения отдельных органических соединений . Методы отгонки Задачи Список литературы 162 164 164 169 !70 170 171 171 172 173 !73 176 176 177 179 180 182 182 184 185 187 192 Глава 8. Осадительное титрование .
193 Кривые осаднтельного титровання Значимость цифр при расчетах кривой титровання Факторы, влияющие на отчетливость конечной точки . Кривые титрования смесей Химические индикаторы метода осадительного титрования Другие методы обнаружения конечной точки . Применение метода осадительного тнтрования Задачи Список литературы !93 195 195 197 1П9 206 ж!6 206 209 Глава 9. Теория кислотно-основного титровании для простых систем 210 Стандартные реагенты для кислотно-основного титровання Индикаторы для кислотно-основного титрования .
Теория поведения индикаторов . Типы кислотно-основных индикаторов Ошибки титрованвя с кислотно-основными индикаторами Факторы, влияющие на повеленве индикаторов Кривые тнтрования сильных кислот нли сильных оснований г Титрование сильной кислоты сильным основанием Тнтроваиие сильного основания сильной кислотой, 2!О 2!0 211 2!3 2!6 2!7 217 217 220 Глава 7. Введение в титрнметрические методы анализа, Основные понятия Реакции и реагенты, прнменяемые в титриметрическом анализе . Первичныс стандарты Стандартные растворы Конечная точка в титриметрических методах . Изменение концентраций в процессе титрования .
Расчеты в титриметрических методах Эквивалентная нлн мнллиэквивалентная масса в кислотно-основных реакциях . Эквивалентная масса в окнслптельно-восстановительных реакциях Эквивалентные массы в реакциях осаждения и комплексообразования Эквивалентные массы соединений, не принимающих непосредственного участия в реакцнн титрования Единицы конпентрацнй, применяемые для расчетов в титриметрии Некоторые важные соотношения между массой и объемом Расчет концентрации стандартных растворов Расчет результатов по данным титровапия .
Задачи Список литературы 478 Содержание кислотно-ос- 240 284 284 286 292 2од 301 302 Кривые титрования слабых кислот или слабых оснований Вычисление рН растворов, содержаших сопряженную ионную пару Влияние ионной силы на кислотно-основное равновесие Буферные растворы Кривые титрования слабых кислот . Кривыс титрования слабых оснований . Задачи Список литературы Тлава 1О.
Кривые титроваяия сложных кислотно.основных систем . Кривые титронания смеси сильной и слабой каслот или смеси сильного и слабого оснований . Расче~ равновесий многоосновных кислотно-основных систем Растворы солей типа МаНА . Растворы многоосновных кислот Растворы многоосновных оснований Буферные растворы, содержашне многоосновные кислоты . Кривые титрования многоосновных кислот Кривые титрованая многооснониых оснований Кривые титрования амфолитов Состав раствора миогоосновных кислот как функция рН Задачи Тлава 11.
Практическое применение метода кислотно-основного титрования Реагенты для каслотно-основных реакций . Приготовление стандартных растворов кислот . Стандартизация растворов хислот . Пряготовленне стандартных растворов оснований . Стандартизация оснований Типичные примеры применения метода квслотно-основного тнтрованпя Элементный анализ Определение неорганических веществ Определение, функциональных групп органических соединений Задачи Список литературы ':Глава !2. Кислотно-основное титроваиие в неводных средах Растворителя для неводного тнтрования Кислотно-основные реакции в амфнпротных растворителях Кислотно.
основные реакции в апротонных и смешанных растворителях . Обнаружение конечной точки нри тнтрованян в ненодных растворителях . Применение титрования в неводных растворителях Татрование в ледяной уксусной кислоте Тнтрование в основных растворителях Титрование в апротонных, или нейтральных, растворителях . 'Задачи Список литературы Глава !3. Комплексометричесиое титрование . Титрование неорганическими комплексообразуюшими реагентами Титрование аминополикарбоновымн кислотами 220 220 224 225 231 235 237 239 240 243 244 246 249 250 252 256 257 259 261 264 264 264 265 266 269 270 270 274 277 279 283 292 292 293 295 293 297 298 Содержание 302 304 306 ЗГЗ 315 316 317 329 321 323 323 324 325 339 344 346 348 351 перманганата Реагенты . Комплексы ЭДТА с ионами металлов Построение кривых титрования . Конечная точка прн титровании ЭДТА .
Методы тнтрования раствором ЭДТА Область применения комплексометрического титровавня Задачи Список литературы Глава 14. Равновесия в окислительно-восстановительных системах Основные понятия электрохимии Ячейки . Электродные процессы Электродный потенциал Ячейки и потенциалы ячеек . Расчет констант равновесий цо ставдартным электродным потенциалам . Потенцнометрическое определение констант диссоциацин, произведений растворимости и констант устойчивости комплексов Некоторые ограничения применения стандартных эяектродных потенциалов .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
