В.П. Васильев - Аналитическая химия, часть 1 (1108732), страница 49
Текст из файла (страница 49)
7 03 =- О 3375 0,009000 20,00 100 0,2 г. 4, Можно ли с точностью -1-0,! % оттнтровать 0,02 М )х(аОН 0,02 М раствором НС! с индикаторами; а) фенолфталеином (рТ9,0); б) метнловым оранжевым (рТ4,0)? а) Точка эквивалентности достигается црн рН7,0. По окончании титрования с фенолфталеином (рН9,0) в растворе еще имеется неоттитрованная сильная щелочь, что вызывает ОН -ошибку: Н) — гзгггу Н) — гз»ггу, ОН -ошибка= — ' 100= ' 100; г!П срг — 10 ""2У, — 10 ' ОН -ошибка = ° 100 = — г- ° 100 = — 0,1 ущ 002 10 Ошибка мала, следовательно, фенолфталеин вполне пригоден для этого титрования б) .Титрование с метиловым оранжевым заканчивается при наличии в растворе некоторого избытка сильной кислоты (рН 4,0), т.
е. будет наблюдаться Н»-ошибка (со знаком «+», так как раствор перетитрован): 10 " 2У~ Н+-ошибка = 100 = 1 ой. 0,02Уз Большая ошибка не позволяет использовать метнловый оранжевый в данном титровании. 5. Пересчитать концентрации по данным таблицы. Вычислить титр рзсгэора Вмчнс. лить чоляр- Варн. акт Ва. (ге ° згн Дано Дзно кую кончен. грацию раство- ра с('/гн»50») = = О,О9812 Т(НС<1 = 0.03798 МаОН НС( МаОН Т<Нг50»/КОН) =-" = 0,005643 Т<(чаОН/НС!) = = 0,003645 с('/»Н 50з) = 0,0!'* К =- 0,9123 Т<Н 50 ) = 0,004852 10 Р)аОН П МаОН 12 НС< с<'/,Нг50,) =О,); К = О 9808 'заОН 14 222 223 чтобы на ее нейтрализацию израсходовать 20,00 мл раство а НС! с титром по СаО 0,009000*? мл раствора Вьгчислим масс СаО, кото :у ., рая реагирует с заданным объемом кислоты: тг = Т<НС</СаО)У(НС1).
Масса негашеной извести ранна: нг, 100 Т(НГ(/СаО) У(НС<) 100 90 90 2. Н . На титрование смеси, состоящей из карбонатов натрия и калия массой 0,4000 г, израсходовали 22,00 мл 0,3000 М НС!. Вычислить массовую долю (%) )Х)агСОз и КзСОз в смеси. Если Вг -- массовая доля (75) (Ча»СО» в смеси, то кол эквивалентов (Ча СО К СО, и, то количество вещества аг з и г з, содержащееся в навесив, равно: Н г ггь.,зцг ' "М~ПК'СЧ' ЧК,«К,СО (/ з) В точке эквивалентности л('/г !чагсО») + н('/г К»СО») = л(НС)), (НС ) нс~ — количество вещества НС1, затраченное на титро ванне. Сочетание этих соотношений дает: ..РЗ~- З ю<5«Ц Г, ~~ггй ~оз+ з гг,к«п— Подставляя численные значения, получаем: 0,4000 ш 0,4000(100 — ш) 22,00.0,3000 100 52,994 100 69,103 1000 + ш = 46 12 огй )(агсО»1 100 — 46,12 = 53 88 огг КгСОз. 3.
Навеску хлорида аммония обработали избытком щелочи. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 0,5)20 М НС! и раствор разбавили до 250,0 мл. На титрование 50,00 мл полученного раствора израсходовали 23,73 мл 0,05 М КОН (Квв= 0,9740). Вычислить массу (х)Нз, которая содержалась в хлориде аммония. Количество вещества НС( в исходном раство творе кисжны сосзавляет: г(НС!) У(НС(1 1000 Г учетом разбавленин эгого раствора до 250,0 мл (Ь', „,) най ем НГ( с<НС!). У(НС)) 1000 У „, где Ук,„„„— объем разбавленного раствора НС1, взя й На т ., взяты на титрование.
а титрованне избытка кислоты израсходовано лг моль КОН: с(КОН) К!'(КОН) 1000 * Титр выражен в г/мл. К - поправочный коэффициент к молярной концентрации. Т<ыаОН) = .=- 0,004020 Т(НС(/КОН) =— = 0,01353 Т<ыаОН/(,аО) = —. = 0,002914 Т<ыаОН/50з1 = = 0,02174 Т<(цаОН) = = О 003992 Т(НС1/К«01 = = 0,004615 Т<ыаОН/50,) = =- 0,004087 Т(Н»50,/СаО) Т(НС)/К 01 Т(нг50г) Т ((ЧаОН) Т< Н»500 Т<Нг50г/СаО) Т(Н»50,), Т(Н»50г/(чаОН) Ответ: 1) 0,1005 моль/л; 2) 0,2412 моль/л; 3) О,!039 моль/л; 4) 0,543! моль/л; 5) 0,09981 моль/л; 6) 0,09798 моль/л; 7) О,! 02! моль/л; 8) 0,002751 г/мл; 9) 0,04906 г/мл; ! 0) 0,004932 г/мл; 11) 0,003999 г/мл; ! 2) 0,00044?4 г/мл; 13) 0,002?74 г/мл; !4) Т(Нг805) = 0,004810 г/мл; Т(Нг504/ /)х(а ОН) = 0,003923 г/мл.
6. В 500,0 мл раствора содержится 2,658 г )х)агСОз. Рассчитать Т()х<агСОз), Т()х)агСОз/НС)) и с ()х(агСОз) при нейтрализации этого раствора: а) до СОг, б) до )х)аНСОз. Ответ: Т()х)агСОз) = 0,005316; а) О,!003 н., /,„,='/г, Т()х)агСОз/НС() = = 0,003658; б) 0,050!6 М; Т()х)агСОз/НС)) =0,001829. 7. К 550,0 мл О,!925 М НС) прибавили 50,00 мл раствора НС) с титром 0,02370. Вычислить малярную концентрацию и титр полученного раствора. Ответ: 0,2307 М; 0,0084!2 г/мл. 8.
Какой объем 4,000 М НС) надо прибавить к 500,0 мл раствора НС) с титром по СаО 0,08400, чтобы получить раствор с титром по СаО, равным 0,09000? Ответ: 135 мл. 9. Какой объем НС! (о = 1,19 г/см') необходим для приготовления 1,0 л О,! М раствора? Отвею 8,0 мл. 1О. Из навески гидроксида натрия массой 8,50 г, содержащего кроме )х)аОН 4,00% )х)агСОз и 8,00% НгО, приготовили 1 л раствора, Определить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если )х<агСОз нейтрализуется до Н>СОз. Ответ: 0,1934 н. (<„„„= '/г). 11. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора НС1, если на тнтрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.
Ответ: О,!264 М; 0,004608 г/мл. 12. Для определения молярной концентрации эквивалента Нг80> к ! 0,00 мл ее добавили избыток ВаС!г. Масса полученного осадка Ва80х после фильтрования, прокаливания и взвешивания составила 0,2762 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора Нг80> (<,.„, = '/г) и его титр. Ответ: 0,2367 н; 0,01! 6! г/мл.
13. Навеску НгСгО> 2НгО массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали !8,34 мл ХаОН. Определить молярную концентрацию раствора )х)аОН и его титр по НгСгОь Ответ: 0,1038 М; 0,004673 г/мл. 14. Определить Т(КОН/РгОз) раствора гидроксида калия, используемого при определении РгОз в суперфосфате, если на титрование 18,00 мл 0,1 М НС)(К=0,9064) израсходовано 19,32 мл КОН (НзР04 титруется до КН>РО>). Ответ: 0,05993 г/мл. 15. Навеску щелочи массой 0,534! г, содержащей 92,00% (х(аОН и 8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию кислоты, Т(НС1) и Т(НС)/)х) аОН), если на титрование 15,00 мл раствора <х)аОН израсходовали 19,50 мл кислоты.
Ответ; 0,09454 М; Т(НС)) = 0,003447; Т(НС1/ЫаОН) =0,00378!. 224 16. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовали !8,?О мл расз вора НС! (Т(НС!) =- 0,002864). Отлет 0,09792 моль/л. 17. До кикин> объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г >хаОН, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 л>л израсходовать 14,70 мл НС1 (Т(НС!) = 0,003800). Г)тает: 500 мл. 18. Бычислщь конце>працию )х) Оз в г/л раствора НМО>. если на титровапие 20,0<) мл раствора кислоты израсходовано 21,12 мл <),1120 М ?)аОН.
Ответ: 6,387 г/л. !9. На титрование раствора, полученного из навески щавеле. вой кислоты массой 0,137! г, израсходовано 22,10 мл 0,09842 М ХаОН. Сколько молекул кристаллизационной воды содержалось в исходном препарате кислоты? Г)тает: 2,0.
20. Какую массу щавелевой кислоты Н>С О>.2Н 0 нужно взять, чтобы на ее титрование расходовалось 20,00 мл 0.1 М <х)аОН? Отн>'г: 0,13 г. 21. Кикую массу вещества, содержащего 90% ~ча <.О> и ин, ифферентные примеси, нужно взять, чтобы на ее титроваиие с метиловым оранжевым израсходовать 20,00 мл О,! М НС1. Ответ: 0,12 г.
22. На титрование навески (х!аОН массой 0,09978 г израсходовали 22,00 мл НС1. Определить титр раствора НС! ~о !ча>О Ответ: 0,003514 г/мл. 23. Навеску фосфорной кислоты массой 2,604 г (р= 1,68 г/см') перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. На титроиапие 205)0 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходова.>и 18,00 мл ХаО!!. Определить молярную концентрацик> раствора з)аОН.
Ответ: 0,1000 моль/л. 24. Какую массу КН>РО> нужно взять на анализ, чтобы на титрование ге с фенолфталеином потребовалось 20,00 мл О,! М КОН? Ответ: 0,27 г. 25. Навеску фосфорной кислоты массой О,!182 г растнорили в воде и на ее титрованис по фенолфталеину израсходовали 22,!8 мл 0,1 М (х)аОН (К = 0,9519). Определить массовую до. О лк> (%) фосфорной кислоты в пересчете на Р>Оз. Ответ: 87,52,;, Н >РО>, 63.39 %Р>Оз, 28.
На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора НС! (Т(НС!/?1аОН) = =0,07862). Вь>числить массоную долю (%) КОН в образце. Отнет: 95,86%. 27. Вычислить массовую долю (%) свободного 50> в олеуме, если на гитрование 1,200 г олеума в присутствии метилового оранжевого израсходовали 49,25 мл 0,5202 М МаОН. Ответ: 20,85 %, 28. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором НгО>, на титроиание образовавшейся серной кислоты израсходовали 24,86 мл 225 М-->чаи 0.1500 М )чг>ОН. Вычислить массовую долю (%) серы в колчедане. Огпег 42,70%. 29. Проба для анализа представляет собой смесь чистых с>лей >чаг( О> и К>СО>.
Для нейтрализации О,!000 г этой смеси до СО> израсходовали 22,00 мл раствора НС). Определить молярную концентрации> кислоты, если содержание Ха СО> в смеси 37,00 %. Отег; 0,0?318 г)'моль. 30. На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кал ьцня и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 М раствора НС). Вычислить массовые доли (%) СаСО> и ВаСО> в смеси. Ответ: 3944% СаСО>, 6056% ВаСО>. 31.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
