0607s2 (1107796)
Текст из файла
II семестр 2006/07 учебного года. Экзаменационный билет.
Вариант 1.
1. Известны величины эффективных магнитных моментов комплексов:
(NH4)3[VF6] – 2.83 м.Б., (NH4)3[CrF6] – 3.87 μB, (NH4)3[MnF6] – 4.90 μB.
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d-орбиталях центральных ионов (ТКП).
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости, считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
(14 баллов)
2. Напишите уравнения следующих одностадийных процессов, укажите условия их проведения:
X1 X2 Mn
M
nO2 Н3[MnCl6] to
MnC2O4
MnO2
H2S, H+
K2MnO4 KMnO4 . . .
O2 H2O,CO2
K 
Y KOH KClO3
X3
Xi – вещества, содержащие марганец, Y – вещество, содержащее калий.
(18 баллов)
3. 1) Укажите, как меняются восстановительные свойства в ряду соединений Fe(II)-Co(II)-Cu(II). Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфатов Fe(II), Co(II), Cu(II) с пероксидом водорода: (а) в кислой среде, (б) в среде раствора аммиака.
2) Укажите, как меняются восстановительные свойства металлов в ряду Cu – Co – Fe при взаимодействии с раствором соляной кислоты. Взаимодействует ли раствор сульфата кобальта (II) с железом и медью? Ответ подтвердите уравнениями реакций, укажите условия их проведения.
3) На рисунке представлен фрагмент диаграммы Фроста (рН = 0) для Cu, Co и Fe. Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.
4) Определите, устойчивы ли по отношению к воде соединения Co(III) при рН = 0. Напишите уравнение соответствующей реакции и рассчитайте 
(
=1.23 В).
5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить два синих осадка: основной соли кобальта (Co(OH))2SO4 и гидроксида меди(II).
6) Сравните величины рН (<, >, =) растворов FeCl2 и FeCl3 одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните.
(26 баллов)
4. При пропускании паров воды над нагретым кадмием устанавливается равновесие:
Cd(тв.) + H2O(г.) ↔ CdO(тв.) + H2(г.).
При 150oС степень превращения воды (H2O) на выходе из прибора составляет 0.188, а при 200oC H2O = 0.134 (р общ.=1 атм).
Определите fH0298 и S0298 CdO, считая rH0 и rS0 не зависящими от температуры.
| Cd(тв.) | H2O (г.) | H2 (г.) | |
| fH0298, кДж/моль | 0 | -241.82 | 0 |
| S0298, Дж/моль*К | 51.76 | 188.72 | 130.52 |
(10 баллов)
5. При растворении 6.421 г вещества AXBYCZON (А, В, С – катионы металлов) в концентрированной соляной кислоте выделился желто-зеленый газ (только катион С может окислить HCl) и образовался голубой раствор D.
При добавлении к раствору D фторида натрия выпал белый осадок E (0.78 г, что составляет 0.01 моль вещества) и образовался голубой раствор F. При взаимодействии раствора F с избытком концентрированного раствора NaOH на воздухе образовался темно-коричневый осадок G, а раствор приобрел синий цвет (раствор H). При взаимодействии щелочного раствора Н с глюкозой получилось 2.145 г красно-оранжевого осадка I, растворяющегося в концентрированной соляной кислоте (бесцветный раствор J). Разбавляя J водой, можно получить белый осадок К.
Вещество G растворяется в серной кислоте с выделением бесцветного газа и образованием раствора L, электролизом которого получили 2.196 г металла С.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме, проведите необходимые расчеты и определите состав вещества AXBYCZON и степень окисления катиона С.
E
HСlконц NaF H2SO4 электролиз
A 
XBYCZON D G L С
NaOHконц
F
О2 C6H12O6, OH HСlконц H2O
H I J K
(22 балла)
II семестр 2006/07 учебного года. Экзаменационный билет.
Вариант 2.
1. Известны величины эффективных магнитных моментов комплексов:
(NH4)3[VF6] – 2.83 м.Б., (NH4)3[CoF6] – 4.90 м.Б., (NH4)3[FeF6] – 5.92 м.Б.
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d- орбиталях центральных ионов (ТКП).
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости, считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
(14 баллов)
2. Напишите уравнения следующих одностадийных превращений, укажите условия их проведения:
X1 BaS X2 Ba
B
aO2
H2O2
Н+ HNO3
Y2 K2FeO4 . . .
to
F
eSO4тв. Y1 Fe FeCl2 SnCl2, H+
. . .
KNO2,KI, tо
H2SO4 . . .
Xi – вещества, содержащие барий, Yi – вещества, содержащие железо.
(18 баллов)
3
. 1) Сравните окислительную способность в ряду соединений Cr(VI) – Mo(VI) – W(VI). Напишите уравнения реакций: (а) хромата, молибдата и вольфрамата натрия с избытком Na2S в щелочной среде; (б) молибдата и вольфрамата натрия с избытком Zn в среде концентрированной HCl.
2) Напишите уравнения реакций металлических Cr, Mo и W с газообразным хлором.
3) На рисунке представлена диаграмма Фроста для Cr, Mo и W. Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.
4) Определите, устойчив ли термодинамически Cr (II) по отношению к воде при рН = 0. Напишите уравнение реакции, рассчитайте .
5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить два зеленых раствора [Cr(H2O)5Cl]Cl2 и (NH4)2[MoOCl5].
6) Сравните величины рН (<, >, =) растворов CrCl2 и CrCl3 одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните.
(26 баллов)
4. При получении водорода железопаровым способом устанавливается следующее равновесие:
3/4Fe(тв.) + H2O(г.) ↔ 1/4Fe3O4(тв.) + H2(г.).
При 600oС степень превращения воды (H2O) на выходе из прибора составляет 0.527, а при 700oC H2O = 0.396 (р общ.=1 атм).
Определите fH0298 и S0298 Fe3O4, считая rH0 и rS0 не зависящими от температуры.
| Fe(тв.) | H2O (г.) | H2 (г.) | |
| fH0298, кДж/моль | 0 | -241.82 | 0 |
| S0298, Дж/моль*К | 27.15 | 188.72 | 130.52 |
(10 баллов)
5. При растворении 6.335 г вещества AXBYCZON (А, В, С – катионы металлов) в концентрированной соляной кислоте выделился желто-зеленый газ (только катион С может окислить HCl) и образовался голубой раствор D.
После упаривания раствора D и прокаливания остатка во влажном воздухе получилась серо-черная смесь твердых веществ Е. Обработка Е водой дает бесцветный раствор F и смесь черных осадков G1 + G2, один из которых (G1) растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием фиолетового раствора Н. При взаимодействии раствора Н с сульфидом натрия выпало 1.91 г черного осадка I.
Нерастворимый в аммиаке осадок G2 при добавлении висмутата калия и азотной кислоты переходит в малиновый раствор J. При кипячении раствора J со щелочью выделяется 0.28 л газа (н.у.) и образуется зеленый раствор К.
При взаимодействии раствора F с оксалатом калия выпал белый осадок L (1.28 г, что составляет 0.01 моль вещества).
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме, проведите необходимые расчеты и определите состав вещества AXBYCZON и степень окисления (нецелочисленную) катиона С.
K2C2O4
F L
HСlконц to, H2Oгаз H2O NH3*H2Oконц Na2S
A 
XBYCZON D E G1 H I
+
G2 J K
KBiO3, HNO3 KOH, to
(22 балла)
II семестр 2006/07 учебного года. Экзаменационный билет.
Вариант 3.
1. Известны величины эффективных магнитных моментов комплексов:
K4[Cr(NCS)6] – 4.90 м.Б., K4[Mn(NCS)6] – 5.92 м.Б., K4[Fe(NCS)6] – 4.90 м.Б.
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d-орбиталях центральных ионов (ТКП).
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости, считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
(14 баллов)
2. Напишите уравнения следующих одностадийныхпревращений, укажите условия их проведения:
KOHизб
K 
2Cr2O7 CrO2Cl2 . . .
Na2Sр-р
K 
CrO3Cl Cr2(SO4)3 Na2CrO4 . . .
HCuCl2
H2SO4p-p
X 1 Cu2O . . .
NH3,H2O
N2H4
X2 . . .
Хi – вещества, содержащие медь. (18 баллов)
3. 1) Укажите, как меняется окислительная способность в ряду соединений Mn(IV) – V(IV) – Ti(IV). Напишите уравнения реакций: (а) MnO(OH)2, VO(OH)2 и Ti(OH)4 с подкисленным раствором N2H4*HCl, (б) MnO2 и VOSO4(тв) с концентрированной HCl.
2) Сравните усточивость к диспропорционированию соединений Mn(III) и V(III) в кислой среде. Напишите уравнения реакций MnO(OH) и VO(OH) с раствором H2SO4.
3) На рисунке представлен фрагмент диаграммы Фроста для Mn, V и Ti (рН = 0). Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.
4) Определите, устойчив ли к окислению кислородом (р(О2) = 1 атм) раствор соли V(III) при рН = 0, если =1.23 В. Напишите уравнение реакции, рассчитайте .
5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить практически бесцветные растворы MnSO4 и TiOSO4.
6) Сравните величины рН (<, >, =) растворовVCl2 и VCl3 одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните. (26 баллов)
4. При пропускании сероводорода над нагретым серебром устанавливается равновесие:
2Ag(тв.) + H2S(г.) ↔ Ag2S(тв.) + H2(г.).
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
