Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

II семестр 2008/09 учебного года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. Напишите уравнения следующих одностадийных процессов, укажите условия их проведения:

X₁ Х₄ Mn Mn(NO₃)₂

M nO₂ Н₃[MnCl₆] t^o, инерт. атм.

MnC₂O₄

MnO₂

H₂S, H⁺

K₂MnO₄ X₂ . . .

O₂ H₂O,CO₂

K Y KOH KClO₃

X₃

X_i – вещества, содержащие марганец, Y – вещество, содержащее калий.

(18 баллов)

2. 1) На рисунке представлен фрагмент диаграммы Фроста (рН = 0) для Cu, Co и Fe. Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.

2) Определите, устойчивы ли по отношению к воде соединения Co(III) при рН = 0. Напишите уравнение соответствующей реакции и рассчитайте ( =1.23 В).

3) Укажите, как меняются восстановительные свойства в ряду соединений Fe(II)-Co(II)-Cu(II).

Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфатов Fe(II), Co(II), Cu(II) с пероксидом водорода:

(а) в кислой среде,

(б) в растворе аммиака.

4) Укажите, как меняются восстановительные свойства металлов в ряду Cu – Co – Fe при взаимодействии с 1М раствором соляной кислоты. Взаимодействует ли раствор сульфата кобальта (II) с железом и медью? Ответ подтвердите уравнениями реакций, укажите условия их проведения.

5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить два близких по цвету осадка: основного сульфата кобальта (II) и основного сульфата меди (II).

6) Сравните величины рН (<, >, =) растворов FeCl₂ и FeCl₃ одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните. (26 баллов)

3. Используя химические методы, предложите способ разделения элементов из сплава железа, меди и хрома и получения из выделенных веществ меди в виде безводного нитрата меди (II), хрома в виде хлорохромата калия, железа в виде феррата (VI) калия. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения.

(20 баллов)

4. Металл A взаимодействует с разбавленной серной кислотой в отсутствие кислорода воздуха с образованием раствора голубого цвета, из которого можно выкристаллизовать кристаллогидрат соли В, содержащий 20.30 масс. % элемента А (подтвердите расчетом). Магнитный момент молекулы В составляет 4.9 м.Б.

При добавлении к раствору В ацетата натрия образуется осадок красного цвета (вещество C).

При нагревании вещества С на воздухе образуется темно-зеленое соединение D, сплавление которого с KBrO₃ в присутствии KOH приводит к образованию желтого вещества Е.

Раствор соединения Е реагирует со спиртом в присутствии серной кислоты с образованием раствора, из которого при кристаллизации выделяются фиолетовые кристаллы соли F, содержащей 10.41 масс. % элемента А (подтвердите расчетом). Магнитный момент комплексного иона элемента А составляет 3.9 м.Б.

1) Определите соединения А - F .

2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций в соответствии со следующей схемой:

H₂SO₄ CH₃COONa О₂,t^o KOH, KBrO₃, t^o H₂O,C₂H₅OH, H₂SO₄

A B C↓ D E F

3) Определите координационное число и координационный полиэдр центрального иона комплексной частицы в соединениях В и F. Изобразите на диаграмме d-орбиталей распределение электронов (по методу ТКП). Рассчитайте значение ЭСКП для обеих комплексных частиц. Сравните значения _о для этих комплексных частиц. Ответ обоснуйте.

(26 баллов)

II семестр 2008/09 учебного года. Экзаменационный билет. Вариант 2.

1. Напишите уравнения следующих одностадийных превращений, укажите условия их проведения:

X₁ BaS X₂ Ba

B aO₂

H₂O₂

Н⁺ HNO₃

Y₂ K₂FeO₄ . . .

t^o

F eSO_4тв. Y₁ Fe FeCl₂ SnCl₂, HCl _p-p

. . .

NO, H₂O

. . .

X_i – вещества, содержащие барий, Y_i – вещества, содержащие железо.

(18 баллов)

2 . 1) На рисунке представлена диаграмма Фроста для Cr, Mo и W (pH = 0). Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.

2) Определите, устойчив ли термодинамически Cr (II) по отношению к воде при рН = 0. Напишите уравнение реакции, рассчитайте .

3) Сравните окислительную способность в ряду соединений Cr(VI) – Mo(VI) – W(VI).

Напишите уравнения реакций:

(а) хромата, молибдата и вольфрамата натрия с избытком Na₂S в щелочной среде;

(б) молибдата и вольфрамата натрия с избытком Zn в среде концентрированной HCl.

4) Напишите уравнения реакций металлических Cr, Mo и W с газообразным хлором.

5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить два близких по цвету раствора [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ и (NH₄)₂[MoOCl₅].

6) Сравните величины рН (<, >, =) растворов CrCl₂ и CrCl₃ одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните. (26 баллов)

3. Используя химические методы, предложите способ разделения элементов из сплава железа, ванадия и марганца и получения из выделенных веществ ванадия в виде сульфата оксованадия (IV), марганца в виде манганата (VI) натрия, железа в виде гексагидрата сульфата аммония-железа (II). Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения.

(20 баллов)

4. При растворении металла А в разбавленной серной кислоте в отсутствие кислорода воздуха образуется зеленоватый раствор соли B. При добавлении к нему избытка раствора KCN образуется раствор, из которого можно выделить диамагнитные желтые кристаллы тригидрата комплексной соли С, содержащей 13.22 масс. % элемента А (подтвердите расчетом).

При пропускании через раствор C хлора образуется раствор, из которого можно выделить красные кристаллы комплексного соединения D, содержащего 16.96 масс. % элемента А (подтвердите расчетом). Комплексный ион соединения D имеет магнитный момент 1.7 м.Б.

При сливании растворов соединений B и D образуется темно-синее вещество E.

1) Определите соединения A - E.

2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций в соответствии со следующей схемой:

H₂SO_4p-p KCN_изб. Cl₂ B

A B C D E

D

3) Определите координационное число и координационный полиэдр центрального иона комплексных частиц в соединениях C и D. Изобразите на диаграмме d-орбиталей распределение электронов (по методу ТКП). Рассчитайте значение ЭСКП для обеих комплексных частиц. Сравните значения _о для этих комплексных частиц. Ответ обоснуйте.

(26 баллов)

II семестр 2008/09 учебного года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

1. Напишите уравнения следующих одностадийных превращений, укажите условия их проведения:

H₂O CoCl_{2 р-р}.

Li Li₃N X↑ Y [Co(NH₃)₆]Cl₃

L i₂CO₃ LiCl

сплавление

Cr, t^o NaOH, NaBrO₃ S , t^o

Cl₂ Z₁ Z₂ Z₃ Cr

Cr₂S₃ Na₃[Cr(OH)₆]

X – вещество, содержащее азот, Y – вещество, содержащее кобальт, Z_i – вещества, содержащие хром.

(18 баллов)

2 . 1) На рисунке представлен фрагмент диаграммы Фроста для Mn, V и Ti (рН = 0). Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.

2) Определите, устойчив ли к окислению кислородом (р(О₂) = 1 атм) раствор соли V (III) при рН = 0, если =1.23 В. Напишите уравнение реакции, рассчитайте .

3) Укажите, как меняется окислительная способность в ряду соединений Mn (IV) – V (IV) – Ti (IV).

Напишите уравнения реакций:

(а) MnO(OH)₂, VO(OH)₂ и TiО₂*2Н₂О с подкисленным раствором N₂H₄*HCl,

(б) MnO₂ и VOSO_4(тв) с концентрированной HCl.

4) Сравните усточивость к диспропорционированию соединений Mn(III) и V(III) в кислой среде. Напишите уравнения реакций MnO(OH) и VO(OH) с раствором H₂SO₄.

5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить практически бесцветные растворы MnSO₄ и TiOSO₄.

6) Сравните величины рН (<, >, =) растворовVCl₂ и VCl₃ одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните.

(26 баллов)

3. Используя химические методы, предложите способ разделения элементов из сплава цинка, меди и кобальта и получения из выделенных веществ меди в виде оксида меди (I), цинка в виде среднего карбоната цинка, кобальта в виде гексанитритокобальтата (III) калия. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения.

(20 баллов)

4. Восстановление темно-фиолетового раствора соли B, содержащей элемент А, щавелевой кислотой в присутствии K₂CO₃ приводит к образованию красного раствора соли C, комплексный ион которой обладает магнитным моментом 4.9 м.Б. Из раствора кристаллизуется тригидрат соли С, который содержит 11.20 масс.% элемента A (подтвердите расчетом).

Растворение простого вещества А в разбавленной H₂SO₄ приводит к образованию бледно-розового (практически бесцветного) раствора соединения D. Если к раствору D прибавить NaHCO₃, то образуется осадок E. Соль E в присутствии KCN окисляется Н₂О₂, в результате образуется комплексная соль F, содержащая 16.73 масс.% элемента А (подтвердите расчетом), а магнитный момент комплексного иона составляет 2.9 м.Б.

1) Определите соединения А-F.

2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций в соответствии со следующей схемой:

H₂C₂O₄, K₂CO₃ H₂SO_4p-p NaHCO₃ H₂O₂, KCN _изб.

B C A D E F

3) Определите координационное число и координационный полиэдр центрального иона комплексных частиц в соединениях С и F. Изобразите на диаграмме d-орбиталей распределение электронов (по методу ТКП). Рассчитайте значение ЭСКП для обеих комплексных частиц. Сравните значения _о для этих комплексных ионов. Ответ обоснуйте.

(26 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)