0607s2 (1107796), страница 2
Текст из файла (страница 2)
При 600oС степень превращения сероводорода (H2S) на выходе из прибора составляет 0.418, а при 700oC H2S = 0.378 (р общ.=1 атм).
Определите fH0298 и S0298 Ag2S, считая rH0 и rS0 не зависящими от температуры.
| Ag(тв.) | H2S (г.) | H2 (г.) | |
| fH0298, кДж/моль | 0 | -21.0 | 0 |
| S0298, Дж/моль*К | 42.6 | 205.7 | 130.5 |
(10 баллов)
5. При растворении 6.249 г вещества AXBYCZON (А, В, С – катионы металлов) в концентрированной соляной кислоте выделился желто-зеленый газ (только катион С может окислить HCl) и образовался голубой раствор D.
При добавлении в кислый раствор D избытка сульфита натрия образовалась смесь белых осадков Е1 + Е2 (2.35 г) и почти бесцветный раствор F. Масса осадков Е1 + Е2 уменьшилась на 0.99 г после их обработки раствором концентрированного аммиака без доступа воздуха, при этом получился бесцветный раствор G. При взаимодействии G с концентрированной щелочью выпал желтый осадок Н. Нерастворимый в аммиаке Е2 (что составляет 0.01 моль вещества) растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием бесцветного раствора I.
При взаимодействии раствора F с сульфидом натрия выделилось 5.214 г телесно-розового осадка J. При сжигании J на воздухе получается черное вещество К, растворяющееся в избытке щавелевой кислоты с образованием почти бесцветного раствора L.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме, проведите необходимые расчеты и определите состав вещества AXBYCZON и степень окисления (нецелочисленную) катиона С.
Na2S O2, to H2C2O4 изб
F J K L
HClконц Na2SO3, H+ NH3*H2Oконц NaOHконц
A
XBYCZON D E1 G H
+
E2 I
H2SO4конц
(22 балла)
II семестр 2006/07 учебного года. Экзаменационный билет.
Вариант 4.
-
Напишите уравнения следующих одностадийных превращений, укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.
to C,Cl2,to H2S, to NH4Cl,to
X 
1 X2 X3 X4 K2CrO4тв. . . .
Na2CO3,H2O
C
r(NO3)3
Na3[Fe(OH)6]
CO2 Y K2FeO4 Fe2(SO4)3
FeSO4 FeS
Xi-вещества, содержащие хром, Y-веществo, содержащeе железо.
(24 балла)
2. При взаимодействии безводного хлорида кобальта(II) с аммиаком образуется хлорид гексаамминкобальта (II) (А), при растворении которого в концентрированной соляной кислоте - синий раствор, содержащий тетрахлорокобальтат(II)-ион (В). Известно, что эти комплексы имеют эффективный магнитный момент 3.97 м.Б.
1) Напишите уравнения реакций.
2) Укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1s22s22p6….) в комплексах кобальта (А) и (В).
3) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d-орбиталях центрального иона в комплексах кобальта (А) и (В).
4) Укажите, у какого из этих комплексных ионов величина энергии расщепления () больше. Объясните причину.
5) Рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) для каждого комплексного иона.
6) Расположите в ряд по мере возрастания их термодинамической устойчивости следующие комплексные частицы: [Co(NH3)6]2+, [Rh(NH3)6]3+, [Co(NH3)6]3+
(20 баллов)
3. 1) Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксидов Mn(III), Fe(III), Co(III) с разбавленным раствором серной кислоты. Соединение какого из этих элементов в степени окисления +3 наиболее устойчиво в кислой среде?
Используя химические методы, подтвердите образование всех указанных Вами продуктов реакции гидроксида Co(III) с серной кислотой.
2) Сравните восстановительные свойства Fe(II) и Ni(II) в щелочной среде. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
3) Как меняются кислотно-основные свойства в ряду
Be(OH)2 -Mg(OH)2 -Ba(OH)2?
Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
(24 балла)
4. При растворении 6.954 г (что составляет 0,01 моль) вещества AXBYCZON (А, В, С – катионы металлов) в концентрированной соляной кислоте выделился желто-зеленый газ (только катион С может окислить HCl) и образовался почти бесцветный раствор D.
При добавлении к раствору D избытка раствора NaOH на воздухе образовался темно-коричневый осадок E и бесцветный раствор F. При пропускании в бесцветный раствор F сероводорода до создания нейтральной среды выпал белый осадок G (0.03 моль) - бинарное вещество, содержащее 32.85 % серы, и образовался бесцветный раствор I. Осадок G растворяется в соляной кислоте с образованием вещества Н. При добавлении к бесцветному раствору I карбоната натрия выпадает белый осадок J (1.476 г, что составляет 0.01 моль вещества). Белый осадок J растворяется при пропускании избытка углекислого газа через его взвесь в воде (соединение K). При сплавлении на воздухе темно-коричневого осадка E с твердым гидроксидом натрия получается плав синего цвета L.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме, проведите необходимые расчеты и определите состав вещества AXBYCZON и степень окисления катиона С.
NaOH, O2, t
E L
HСlконц NaOHизб. HCl
A 
XBYCZON D О2 G H
H2S
F
Na2CO3 CO2 изб.
I J K
(22 балла)
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
