Контрольная работа №2 (1103781), страница 3
Текст из файла (страница 3)
Вариант 3. 1. При взаимодействии КзСгзОг с НзС,О, в присутствии КзСз04 в водном растворе выделяется СОт и образуется триоксалатохромат(П1) калия. Напишите уравнение реакции. 1) Какой тип изомерии возможен для комплексного иона [Сг(Сз04)з]'? Приведите формулы (где необходимо, структурные) всех изомеров. 2) Укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1з'2зз...). 3) Изобразите распределение электронов по о-орбиталям центрального иона с позиций ТКП и рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЗСКП). 4) Рассчитайте величину эффективного магнитного момента (рюг ). 5) Укажите, у какого иэ комплексных ионов: а) [Сг(С1Ч)Д'илн [Сг(Сз04)з]', 6) [Сг(СН),]з илн [Сг(СХ)ь]' величина энергии расщепления (Ь,) больше.
Объясните причину. (7 баллов) 2. Напишите уравнения химических реакций н укажите условия их проведения: КСг(БО4)з~12НзΠ— — в Кз[Сг(5СН)ь) геСг Оз КгСЮл~ Кз гзОг СгтО> СгС1з(б,в.) СО (7 баллов) 3. Испозьз) я диаграмму Латнмера (рН О) 1.00В 0.34В -0.26В -!.13В ЧО, — — --> ЧО'"-----> Ч'"------> Ч'- - - > Ч, определите термоднначическую возможность окисления Ч" до ЧОг' лерманганатом калия при рН 2, если Е~(Мп04 IМпз') !.5!В (рН=О), Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение соответствующей реакции в ионной форме. Ахи~власти всех остальных ионов в растворе, кроме Н', считайте равными 1. ' (4 балла) 4.
Сплав, содержащий Т1, Ч, Ма, растворнлп в "царской водке". Напицштс )равнения всех реакций. Предложите схему разделения соединений Т1, Ч и Мй из полученной смеси и последующего синтеза (ХН~)за~ и металлического ТЕ Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия нх проведения. (7 батлов) П семесгр 2005(06 учебного года.
Контрольная рабе~ а Н2. Вариант 2. 1. Напи!лите уравнения следующих кимических превращений: НС! С! НазМоО, а ИазМобг Х~ МоОз иМо Хз~НзМоС!ь НзРОа (! !Н~)ьМогОз4 Хгвещесгва, содержащие Мо. (7 баллов) 2. В трех бюксах находятся кристаллические вещества ЧзОв РЬО, СгОь практпчести не различимые по цвету. Предложите химический способ опредеягния содержимого каждого бюкса Напишвте уравнения всех предложенных Вами химических реакций, Предложите схему синтеза ЧОС1в используя в качестве единственного источника ванадия ЧзОз. Напишите уравнения всех предложенных Вами химических реакций.
(6 баллов) 3. Напиппгге формулу комплексного иона гексафторохрома ~ а ! Рй) а) укажите полную электронную конфигурацию центрального ноно (!з 2з".. ); б) изобразите схему расщепления б-орбиталей центрального нона (ТКП) и распределите электроны на этих орбиталях; в) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем(ЭС! П), еслибы, !82 кДж/молю г) рассчитайте величину магнитного момента в магнегонах Бора лла комплексного иона гексафторохромата(Ш). Основная полоса поглощения в спектре гтксафторохромата(П1) соответствует Х 6)а им.
Оцените состветствузошее значение Х для гексафторомангаиата(111) (Ь. = 225 кДж/моль). !5 баллов) 4. Смесь оксидов металлов белого А и зеленого В цвета прохлорнроаало при 600'С а зрисугствив углерода. При этом образовалась бесцветная, дымящая на воздухе жидкость О 4 фиолетовые кристаллы С. Жидкость Р обрабогали избытком концентрированной НС!.
)олученный расг" ср Е разделали на две части, К одной чести добавили ме~ аллический Еп, ~ри этом образовался раствор соли Р фиолетового цвета. К другой части раствора Е !обавили 30$а НзОи при этом образовалось соединение О красно-оранжевого цвета. Фиолетовые кристаллы С растворяются при кипячении в концентрированном растворе (ОН с образованием зеленого раствора соединения Н. Соединение Н реагирует с хлором в :онц. Растворе КОН с образованием желтого раствора соли ), прн прибавлении к которому астаора Ва(МОз)з выпадает осадок К желтого цвета.
Напишите уразнения реакций в оогветствпн со следующей схсмой: НС! Еп, НС! А з Е з С!,С,га Нзб-: КОН,НзО,!" С1з,КОН Ва()40з)з В С вЂ” — м Н вЂ” -м) — мК (7 баллов) 11 семестр 2001>б002 учебного года, Контрольная работа Х2. Вариант 2. 1. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия нх проведения: СО,Н О >тХ М О,),— М О,— ~К,М О. х — ~м,о, Н>С>обизб. нмо, х, (7 баллов) Х, -вещества, содер>кашне Мп. 2. Для комплексий>х ионов (Сг(Н>О)б>~' и (Сг(Н>О)б) 1) укажитс полную электронную конфигурацию центральных ионов (1з>2з>2рб ), 2) изобразите распределение электронов па с1-орбиталям центрального иона с позиций ТКП; 3) укажите, у какого из этих комплексных ионов величина энергии расщепления (й) больше, объясните причину; 4) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) лля каждого комплексного иона; 5) на основании пунктов 3) и 4) объясните, какой иэ этих комплексных ионов термодинамически более устойчив; 6) рассчитайте величину эффективного магнитного момента (р.,бе) иона (Сг(Н>О)б)~ (7 баллов) 3.
Используя диаграмму Латимера (РН=О): Е,' -0,369В -1.628В Т'О" ' >Тгн >Т'' >Т б 1) Рассчитайте неизвестное значение Е„'. 2) Оцените термодинамнческую возможность диспропорционирования Т>(П1) в водном растворе (рН=О) без доступа воздуха на Т>О> ' и Т>' ". Ответ подтвердите расчетом Ь,О'.
3) Булет ли Т>С1> окисляться раствором хлорида железа (П1) при рН=О, если Е (ге' Iре~у=-0 771В. Ответ подтвердите расчетом Ь,б'. Напишите уравнение реакции. (5 баллов) 4. В трех пробирках находятся рас>воры ЫабЧ>оо>б. К>Сгэоь Н>1Т)О>С41 Предлож>пе химический способ определения содержимого каждой пробирки. Нацишнте уравнения реакций дяя каждого соелинения. Предложите схему получения безводного СгС1>, используя в качестве исходного вещества К>Сг>О>. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения.
(6 баллов) П семестр 20012002 учебного года, Контрольнаа работа К2. Вариант 3. 1. Напишите уравнения химических реакций и уквките условия их проведения: НС1р-р ОьНС! Нас СОэр-р с. х, х, СНзСООНа з Сг(14О~), Х +К С О Х, -вещества„содержащие Сг. (7 баллов) 2. Для комплексных ионов (Млр4)~ н [Марь)~ 1) укажите полную электронную коифнгуращпо центральных ионов (1ь 2з~2р~...,)' 2) изобразите распределение электронов по д-орбиталям пеитрального иона с позиций ТКП; 3) укажите, у какого из этих комплексных ионов величина энергии расщепления (Ь) больше, объясните причину; 4) рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) для каждого комплексного иона; 5) на основании пунктов 3) и 4) объясните, какой из этих комплексных ионов термодинамически более устойчив; 6) рассчитайте величину эффективного магнитного момента (р,фе ) иона [МпЕ~]з'. (7 баллов) 3.
Используя диаграмму Латимера (РН=14): 0.56В Е„' 0.93В 0.15 В - 0.23В -1.56В Мп04 — -э МиОа — --) МпО~а "— ")Мп(~ — ) МщОн — — ) Мп(ОН)з" ) Мп 1) Рассчитайте неизвестное значение Е„'. 2) Оцените термодинамическую возможносп диспропорционироваиия МпО~ь в водном растворе (рН=14) без доступа воздуха на Мл(Ч1) н Мп(1У). Ответ подтвердите расчетом Ь,О'. 3) Будет ли КзМпО, в растворе восстанавливаться иодом при рН=14, если Ес(10, 1 1з)= 0 21В, Ответ подтвердите расчетом б,б'.
Напишите уравнение реакции. (5 баллов) 4. В трех пробирках находятся растворы Сгз(ЯОз)н Т(з(БО4)ь ЧЬОс Предложите химический способ определения содержимого каждой пробирки. Напишите уравнения реакций лля каждого соединения. Предложите схему получения Т)СЬ, используя в качестве исходного вещества Тн(ЗО,)э. Напюшпе уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения. (6 баллов) .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
