подрис. надп.8-9 (1043892)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Рис.8.1. Зависимость теплоемкости железа от температуры.

Рис.8.2. Приращение энтальпии ΔН_f⁰ при увеличении температуры для Fe и О₂.

Рис.8.3. Зависимость приращения энтропии от температуры для Al и Fe.

Рис.8.4. Объем с двумя газами до (а) и после их смешения (б).

Рис.8.5. Соотношение ΔGхр, ΔG₁, ΔG₂, исходных продуктов и реакции SiO₂+2Fe ↔2FeO+Si при различных температурах.

Рис.8.6. Изменение ΔG^о реакции SiO₂+2Mn ↔2MnO+Si при различных температурах.

Рис.8.7. Влияние температуры на равновесное давление р_СО2 при диссоциации карбонатов CaCO₃; MgCO₃; MnCO₃.

Рис.8.8. Номограмма для графического определения степени диссоциации α в типовых реакциях термической диссоциации двух- и трехатомных газов: 1- (Кр+4)α²-Кр=0; 2- (Кр+1)α²-Кр=0; 3- (Кр+4)α³-3αКр+2Кр=0; 4- 4(Кр+4)α³-3αКр-Кр=0.

Рис.8.9. Изменение U₀- эффективного потенциала ионизации смеси (аргон-гелий + пары алюминия) от их концентрации.

Рис.8.10. Соотношение парциальных давлений паров Mn(2), Fe(2) и сплава Fe-5% Mn (3) при высоких температурах.

Рис.8.11. Влияние температуры на изменение приращения ΔG⁰ реакций диссоциации различных оксидов, приходящегося на 1 моль О₂: 1-CaO; 2-MgO; 3-Al2O3; 4-CO; 5-ZrO2; 6-B2O3; 7-TiO2; 8-SiO2; 9-MnO; 10-FeO; 11-WO3; 12-MoO3 токами отмечена температура плавления оксидов.

Рис.8.12. Сравнение упругости диссоциации ряда различных оксидов при повышении температуры.

Рис.8.13. Схема строения межфазного слоя толщиной δ на границе «твердое кристал-лическое тело- газ»

1. действительное изменение межфазного натяжения; 2- условное принимаемое.

Рис.8.14. Зависимость адсорбции силикагелем водяного пара от его парциального давления при Т=293К: 1- по уровню адсорбции Генри; 2- путь десорбции; 3- путь адсорбции.

Рис.8.15. Различные формы капли жидкости на подложке: а)- не смачивающая, б) смачивающая подложку.

Рис.8.16. Изменение концентрации диффундирующего вещества в зависимости от расстояния до поверхности постоянного источника диффузии для различных моментов времени после начала действия источника.

Рис.9.1. Влияние температуры на степень диссоциации α различных газов.

Рис.9.2. Влияние температуры на степень однократной ионизации одноатомных газов и паров металлов.

Рис.9.3. Влияние температуры на степень диссоциации СО₂ и парциальные давления продуктов диссоциации.

Рис.9.4. Изменение %СО в присутствии твердого углерода при повышении температуры.

Рис.9.5. Содержание азота в металле шва в зависимости от состава защитной атмосферы при Σ р =1·10^-1 Мпа: 1 – р_Н2 +р_N2; 2 – р_N2; 3 – р_О2 +р_N2

Рис.9.6. Равновесная растворимость атмосферных газов в Al, Cu, Ni а) и железе, б) в зависимости от температуры и фазового состояния железа при нормальном давлении (при температуре кристаллизации растворимость Н2 в Al падает от 0,69 до 0,036 см³/100г).

Рис.9.7. Снижение растворимости водорода в титане при высоких температурах.

Рис.9.8. Высокотемпературный участок диаграммы Fe – O: B-В¹ – линия равновесия трех фаз: раствора [Fe+O]_ж , жидкой закиси железа FeO_ж и газообразного кислорода.

Рис.9.9. Влияние содержания кислорода на механические свойства малоуглеродистой стали.

Рис.9.10. Диаграмма состояния железо-азот.

Рис.9.11. Влияние концентрации азота в низкоуглеродистой стали на ее механические свойства.

Рис.9.12. Влияние температуры и парциального давления водорода в газовой фазе на его растворимость в жидком железе.

Рис.9.13. Зависимость растворимости в жидком металле водорода от концентрации в нем кислорода при температуре, близкой к температуре плавления металла.

Рис.9.14. Диаграмма плавкости Cu-O

Рис.9.15. Диаграмма плавкости Ni – O (массовые доли).

Рис.9.16. Диаграмма плавкости Ti –O (атомные доли) для малых содержаний кислорода.

Рис.9.17. Схема строения жидких кислых и основных флюсов: а- чистый кремнезем; б- раствор небольшого количества основных оксидов в кремнеземе (показаны кремнекислородные анионы: 1- Si₃O₉^6-; 2- Si₆O₁₈^12-; 3- Si₄O₁₂^8-; 4- SiO₄^4-); в- раствор небольшого количества кремнезема в основном окисле (показаны изолированные тетраэдры SiO₄^4-); г- сплав основных окислов: ○- анионы кислорода; ○- катионы металлов основных оксидов; ●- катионы кремния.

Рис.9.18.Зависимость вязкости расплавленных флюсов от температуры: 1- АН-22; 2- АН-348-А; 3- ФЦ-6; 4- АН-30.

Рис.9.19. Диаграмма плавкости системы SiO₂-Al₂O₃ (массовые доли).

Рис.9.20. Диаграмма плавкости системы CaO- SiO₂ (массовые доли).

Рис.9.21. Диаграмма плавкости системы CaO- Al₂O₃ (массовые доли).

Рис.922. Диаграмма плавкости системы CaO-SiO₂ (массовые доли).

Рис.9.23. Схематический вид диаграммы плавкости системы CaO- SiO₂- Al₂O₃

Рис.9.24. График зависимости константы распределения L=(FeO/ГеО) от температуры.

Рис.9.25. Условия равновесия железа, окислов железа, СО и СО₂.

Рис.9.26. Схема движения расплава из головной в хвостовую часть сварочной ванны.

Рис.9.27. Схема металлотермического восстановления оксидов металла при Т=const.

Рис.9.28. Зависимости содержания FeO от содержания Si в стали (равновесные концентрации).

Рис.9.29. Схема легирования сварочной ванны горячей присадочной проволокой и характер ее усвоения: а- в головной; б- средней; в- хвостовой части ванны.

1. электрод; 2-проволока подогреваемая электроконтактным способом; 3- токоподвод; 4- ванна; 5- шов.

Рис.9.30. Раскисляющая способность некоторых элементов при температуре 1873К.

Рис.9.31. Сводная диаграмма плавкости Fe-S, Cu-S, Ni-S (массовые доли).

Рис.9.32. Макроструктура цента шва (х200) в зоне срастания кристаллитов передними гранями (в правой части горячая трещина).

Рис.9.33. Снижение доли FeS в сульфидной фазе [FeS]/[MnS] при увеличении концентрации [Mn] в стали.

Рис.9.34. Возможные формы полости газа, выделяющегося из твердого тела в жидкость.

Рис.9.35. Схемы формирования газовой полости и ее отрыва от фронта кристал- лизации металла шва: а,б- малая и большая скорость сварки соответственно.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов лекций