Основы термодинамики и кинетики химических реакций Иноземцев Н.В. (1013665), страница 40
Текст из файла (страница 40)
Гл а в а 1У. Химическое равновесие и температура 6 27. Изменение константы равновесия с температурой .. 6 28. Расчетные уравнения 1Г4 117 256 6 1. Первый закон . 2. Уравнение первого закона , 6 3. Уравнение первого закона в применении к химическим 6 4. Тепловой эффект реакции при У=сопят . 6 5. Тепловой эффект реакции при Р = сонм . % 6. Соотношение между О„х и Я ш „ ф 7.
Закон Гесса йь 8. Зависимость тепловых эффектов от температуры. Закон процессам Кнрхгофа 6 9 10 13 13 13 17 22 33 39 51 57 59 62 бб 69 70 71 73 77 84 88 91 97 101 109 Сир. 119 129 Глава Ч. Вычисление химического равновесия. Тепловой закон Нернств 6 31. Теорема Нернста для конденсированных систем . 6 32. Третий закон термодинамики . й 33. Применение теоремы Нернста к газовым системам 6 34. Косвенный расчет газовых реакций 6 35. Химические константы 9 36. Расчетные формулы 6 37.
Условные химические константы 6 38. Примеры расчетов газовых реакций 6 39. Применение соотношений физико-химического равновесия в двигателей внутреннего сгорания . 134 143 144 148 153 154 157 158 расчете 168 Редактор Ш. И. 3л а т н н. Техн. ред. М. В. Ш мыре в. Сдано в производство 18 мая 1940 г. Подписано к печати 6 августа 1940 г. Учетно-авт. листов 18,5.
Печати. листов 16. Бум. листов 8. Колич. зн. в 1 бум. листе 92736. Формат бум. 60Х92 в 1/„. Уполн. Главлита Г-4565. Заказ 1089. Тираж 1000. Изд. гй 570. Тнполитографня ВАММ, Москва, Красноказарменная ул., 2. 6 29. Уравнение Клапейрона †Клаузиу 6 30. Уравнение изобары процесса парообразования Глава УБ Кинетика химических реакций '6 40. Порядок реакции 6 41. Мономолекулярные реакции 6 42. Бимолекулярные реакции 6 43. Тримолекулярные реакции . 6 44. Обратимые реакции 6 45. Сложные реакции 6 46.
О порялке реакции й 47. Изменение скорости реакции с температурой . $48. Уравнение Аррениуса и Вант-Гоффа ''6 49. Теория активации 6 50. Источники активации % 51. Расчетные уравнения 6 52. Бимолекулярные реакции 6 53. Зависимость константы скорости от температуры .. 54. Определение знергии активации 55. Бимолекулярные реакции с участием свободных атомов 6 56. Реакция между двумв свободными атомами .
6 57. Мономолекулярные реакции % 58. Тримолекулярные реакции . 6 59. Гетерогенные реакции .. 6 60. Применение соотношений кинетики при расчете рабочего в двигателях внутреннего сгорания 6 61. Катализ '6 62. Теория катализа Перечень литературы 182 184 187 191 194 198 200 203 204 207 209 210 211 214 215 217 218 218 221 221 процесса 227 248 . '250 254 ()ПЕЧАТКИ Строка Напечатано Слехует читать 12 снизу необратимых обратимых (136) Формула (299) 23У сон И н о е е м ц е и, Основа термохинемики и кинетики химическим реакций.
мм сх и ст и 4 — б сверху (формула) 10-11 сверху (формула) К . а (200-а) ЯТ 4 (100 — а)а 2 (1 — а) ссо 1 К = — с= — . —. (13б) К а (200 — а) 1 ИТ 4 (100 — а)н Р 2 (1 — а) сСО .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
