Сильные электролиты. Активность
Сильные электролиты. Активность
Экспериментальные исследования показали, что в отличие от слабых электролитов, константа диссоциации сильных электролитов изменяется с изменением концентрации.
И в то же время, сильные электролиты нацело диссонируют на ионы даже в растворах с высокой концентрацией. Теория Дебая-Хюккеля объясняет это явление как результат электростатического взаимодействия ионов сильного электролита между собой, в результате которого подвижность самих ионов резко снижается. Внешние проявления этих процессов выражаются в псевдоснижении степени диссоциации электролита (так называемая кажущаяся степень диссоциации). Количественно этот процесс выражается через дополнительный поправочный коэффициент – активность электролита (а) и активность иона (а+, а-).
Активность выражает эффективную концентрация дислоцированной части электролита в растворе с учетом межионных взаимодействий.
а+ = f+C+; а– = f–C–
Если Вам понравилась эта лекция, то понравится и эта - Архитектура UNIX.
а = (а+а–)1/2
Для разбавленных растворов а+=С+, f = 1. С ростом концентрации активность снижается. Для приблизительного расчета коэффициента активности f используется формула:
tg f = -0,51 z2√J
где J – ионная сила раствора, вычисляемая как:
J = 0,5∑Ciz2i
Где ∑Ciz2i – для всех ионов, находящихся в растворе.