Препараты алифатических спиртов

2020-06-032021-03-09zzyxelСтудИзба

Препараты алифатических спиртов

Наркотический эффект, активность, токсичность зависят от Мr, от их агрегатного состояния, растворимости, от количества гидроксильных групп, от их положения, от наличия других функциональных групп.

Химические свойства.

1.Спирты – очень слабые кислоты, образуют алкоголяты с щелочными Ме.

2.Вступают в реакции этерификации с образованием сложных эфиров.

3.Окисляются до альдегидов, кислот и кетонов.

Spiritus aethylicus. Спирт этиловый: 95%, 90%, 70% и 40%

Получение:

1. Из крахмала:

2(C₆H₁₀O₅)n + nH₂O à nC₁₂H₂₂O₁₁ – мальтоза

Препараты простых эфиров

1. образование оксониевых солей с концентрированными минеральными кислотами:

R-O-R + HCl à [R-O⁺-R]Cl^-

2. расщепляются в жестких условиях:

R-O-R + HI = R-I + ROH или R-O-R ROSO₃H + ROH

3. окисляются с образованием перекисных соединений:

R-O-R R-O-O-R

Титрование в неводных средах как метод количественного определения:

Достоинства титрования в неводных средах:

1. Можно определять органические и неорганические вещества, смеси различных компонентов, которые при титровании в водной среде не дают четкой КТТ (очень слабые кислоты и основания).

2. Можно титровать соединения, которые нерастворимы в воде, разлагаются водой, образуют эмульсии.

3. Можно использовать для бесцветных растворов.

4. КТТ можно определят индикатором, потенциометрически, кондуктометрически.

5. Можно титровать смеси без разделения.

6. Повышается точность титрования. Меньше поверхностное натяжение, меньше размер капли, меньше погрешность.

Недостатки:

1. Необходимо тщательно обезвоживать все растворы, титранты.

Титрование органических оснований и их солей в неводных средах:

Титрант: HClO₄

Растворитель: CH₃COOH ледяная.

Индикатор: кристаллический фиолетовый. Гексаметилпарарозанилинил хлорид. Три-(п-диметиламинофенил) карбоний хлорид. В щелочной среде фиолетовый, в кислой – желтый.

1. Растворение титранта. Образуется положительно заряженный ион "лиония" – ацетоний = ацелоний.

HClO₄ + CH₃COOH « ClO₄^- + CH₃COOH₂⁺

2. Растворение слабого основания в неводном растворителе. Образуется отрицательно заряженный ион "лиат" – ацетат.

R₃N + CH₃COOH « R₃N⁺H + CH₃COO^-

3. Нейтрализация лиония и лиата. Суть процесса, единственная необратимая реакция.

CH₃COO^- + CH₃COOH₂⁺ à 2CH₃COOH

ClO₄^- + R₃N⁺H à [R3N⁺H]ClO₄^-

Часто при титровании в ледяной уксусной кислоте добавляют уксусный ангидрид:

Роль уксусного ангидрида:

1. Связывает воду

2. Усиливает основные свойства слабых оснований (в большей мере, чем уксусная кислота). Смотри кофеин.

3. Ацилирует амино-, гидразино-группы, защищяя их при титровании. Смотри изониазид.

4. Способен связывать галогенид-ионы при титровании солей оснований в неводных средах.

Титрование солей:

R₃N•HA + CH₃COOH « R₃NH⁺ + CH₃COO^- + HA

(R₃N)₂H₂SO₄ + CH₃COOH « R₃NH⁺ + CH₃COO^- + (R₃NH⁺)HSO₄^-

Для солей серной, фосфорной, азотной кислот никаких особенностей больше нет. Они титруются по первой ступени, фактор равен единице.

А если мы имеем дело с солями галоген-водородных кислот, то возникают сложности. Выделяющаяся кислота может повлиять титрование.

HHal « H⁺ + Hal^-

Cl^- + CH₃COOH « HCl + CH₃COO^-

И получится, что титрование идет не количественно. Поэтому надо связать все анионы галогенидов. Используют уксусный ангидрид:

R₃N•HHal + (CH₃CO)₂O « R₃NH⁺ + CH₃COO^- + CH₃COCl

Препараты:

Aether medicinalis. Эфир медицинский. C₂H₅-O-C₂H₅

Описание: бесцветная прозрачная подвижная летучая легковоспламеняющаяся жидкость со своеобразным запахом.

Растворимость: растворим в воде, неограниченно в спирте, бензоле, эф. и ж. маслах

Получение:

C₂H₅OH + H₂SO₄ à C₂H₅OSO₃H + H₂O

C₂H₅OSO₃H + C₂H₅OH à C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂SO₄

Подлинность: Ткип и плотность

Примеси:

Пероксиды

C₂H₅-O-O-C₂H₅ + 2KI + H₂O à I₂ + C₂H₅-O-C₂H₅ + 2KOH

Альдегиды (темно-бурый осадок).

CH₃CHO + 3KOH + K₂HgI₄ à комплекс ртути + CH₃COOK + 4KI + 2H₂O

Применение: растворитель для настоек, экстрактов, в фармацевтическом анализе.

Хранение: в хорошо укупоренной таре склянках оранжевого стекла без света вдали от огня. Закупоривают корковыми пробками с пергаментной подкладкой и заливают специальной цинк-желатиновой массой.

Aether medicinalis pro narcosi

Примеси: Дополнительно проверяется на наличие примеси воды. Реактив пикриновая кислота – окрашивает воду в желтый цвет.

Хранение: Список Б. Хранят без доступа воздуха. Сразу после получения и очистки помещают во флаконы оранжевого стекла, закрытые корковой пробкой, под которую подкладывают металлическую фольгу, а поверх заливают специальной мастикой. Контроль каждые 6 месяцев. Цинк в фольге: Zn + C₂H₅OOC₂H₅ à C₂H₅OC₂H₅ +ZnO

Zn + CH₃CHO + H₂O à C₂H₅OH + ZnO

Применение: Используют ограниченно, заменяя закисью азота, циклопропаном и фторотаном.

Dimedrolum. Димедрол. N,N – диметил – 2 – (дифенилметокси)-этиламина гидрохлорид

Описание: белый мелкокристаллический порошок горького вкуса вызывает чувство онемения языка, гигроскопичен.

Растворимость: очень легко растворим в воде; легко в спирте и хлороформе, очень мало растворим в эфире.

Получение:

Ph-CO-Ph Ph–CHOH–Ph димедрол

Подлинность:

димедрол [(Ph)₂-CH-O⁺-CH₂-CH₂-N⁺H-(CH₃)₂] (HSO₄^-)₂ желтое окр.

2. ИКС по количеству и интенсивности полос поглощения

3. УФС спиртового раствора при 230-280 нм. Препарат должен иметь 3 максимума и 3 минимума: 253±2 нм, 258±2 нм, 264±2 нм и 244±2 нм, 255±2 нм, 263±2 нм соответственно.

4. реакции на Cl^-

5. образование бензгидрола:

димедрол (Ph)₂-CH-OH + HO-CH₂-CH₂-N-(CH₃)₂•HCl – t плавл.

Чистота: контролируется прозрачность цветность и рН водного раствора. ТСХ определение амины, бензгидрол.

Количественное определение:

1. неводное титрование – ацидиметрия с контрольным опытом.

Растворитель – уксусный ангидрид, титрант – 0,1М HClO₄ в лед. кислоте, индикатор – кристаллический фиолетовый, титруют до зеленого окрашивания раствора

2димедрол + 2HClO₄ + Hg(CH₃COO)₂ HgCl₂ + 2CH₃COOH + 2[…-HN⁺-(CH₃)₂]ClO₄^-