Физико-химическая и токсикологическая характеристика

1. Физико-химическая и токсикологическая характеристика.

ВЛИЯНИЕ ОСНОВНЫХ ФИЗИЧЕСКИХ, ХИМИЧЕСКИХ И ТОКСИЧЕСКИХ

СВОЙСТВ НА ФОРМИРОВАНИЕ САНИТАРНЫХ ПОТЕРЬ

Основным и наиболее важным представителем ОВ удушающего действия является фосген. Химическое название - дихлорангидрид угольной кислоты. Впервые получен в 1812 году химиком Дэви при взаимодействии хлора и окиси углерода на солнечном свету, предс­тавляет собой в обычных условиях бесцветный газ, имеющий запах прелого сена или гнилых яблок. При температуре +8^оС превращается в жидкость, температура замерзания которой - -118^оС. Пары в 2,48 раза тяжелее воздуха, что способствует его затеканию в низины, открытые полевые фортификационные сооружения.

В начале ХХ века в Германии был разработан промышленный спо­соб его получения. Как боевое ОВ фосген был впервые применен французами против немцев под Верденом в феврале 1916 года. За пе­риод первой мировой войны его было израсходовано около 40000 тонн. По некоторым данным из всего числа погибших вот ОВ в период I мировой войны 80% составляют пораженные фосгеном.

Высокая летучесть фосгена (6370 г/м³ при 20^оС) обуславливает возможность создания чрезвычайно больших концентраций его паров в полевых условиях даже в зимнее время. Стойкость на открытой мест­ности летом 15-20 минут, а в местах застоя до 3-х часов. В холод­ное время сохраняет поражающее действие на открытой местности до суток, а в местах застоя до нескольких суток.

Хорошо сорбируется активированным углем, обмундированием, тентами машин и палатками с последующей десорбцией на незаражен­ной местности. Длительность десорбции и поражающего при этом действия зависит от температуры и влажности окружающей среды (от нескольких минут до нескольких часов).

Фосген плохо растворяется в воде (0,8%) и, следовательно, не может заражать водоисточники. Пары фосгена при взаимодействии с влагой воздуха гидролизуются с образованием соляной и угольной кислот. Скорость гидролиза зависит от температуры и понижается при ее снижении. Водные растворы щелочей быстро разлагают фосген с образованием нетоксичных соединений. Очень энергично он реаги­рует с аммиаком с образованием мочевины и хлористого аммония. С третичными аминами (уротропин) образует нетоксичные продукты, что использовалось в первую мировую войну для создания влажных проти­вогазов.

Смертельная доза (ЛСТ₁₀₀) составляет от 3 до 5 г.мин/м³; ЛСТ₅₀ - 0 65 г/м³ при ингаляции в течение 10 минут. Минимально действующая концентрация - 0,005 г/м³.

Рекомендуемые материалы

Известен в армии США под шифром "СG". Основными средствами его применения являются бомбы, артиллерийские снаряды. Для обна­ружения паров в воздухе используется ИТ с тремя зелеными кольца­ми. Чувствительность ее - 0,005 г/м³. При такой концентрации мож­но находиться без противогаза не более 1 часа.

Воздух, зараженный фосгеном в полевых условиях самодегазиру­ется. Для дегазации закрытых помещений можно использовать распы­ление аммиачной воды.

Обладает способностью к кумуляции по типу функциональной. Поэтому опасен при любом содержании в атмосфере.

Дифосген - трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты или трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты, в обычных условиях представляет собой жидкость с запахом прелого сена или гнилых яб­лок. Температура кипения - +128^оС, температура замерзания - -56^оС. Максимальная концентрация паров при 20^оС г/м³. Тяжелее воздуха в 6,9 раза. Малорастворим в воде. Щелочи и аммиак быстро его разрушают с образованием нетоксичных продуктов.

На открытой местности летом сохраняет поражающее действие до 60 минут, зимой до нескольких часов. В холодное время в плохо проветриваемых помещениях или низинах, местах застоя, поражающее действие может сохраняться до нескольких суток.

По токсичности не уступает фосгену. ЛСТ_5О - 0,5-0,7 г/м³ при ингаляции в течение 15 минут.

Трифосген, тиофосген, фосгеноксим по своим химическим и ток­сическим свойствам аналогичны фосгену. Фосгеноксим дополнительно оказывает сильное раздражающее действие на слизистые и кожные покровы.

Хлор представляет собой в обычных условиях газ зеленова­то-желтого цвета, в 2,5 раза тяжелее воздуха. При температуре -34^оС сжижается в маслянистую желто-зеленую жидкость. В смеси с воздухом образует взрывоопасные концентрации. В воде гидролизует­ся до соляной и хлорноватистой кислот. В воздухе с парами воды образует белый туман соляной кислоты. Очень реакционноспособен. хорошо взаимодействует с щелочами, содой, гипосульфитом, что мож­но использовать для дегазации, а также для защиты органов дыхания с применением влажных ватно-марлевых повязок, смоченных этими ве­ществами. Хорошо сорбируется активированным углем и обмундирова­нием.

Раздражающее действие хлора проявляется при концентрации 0,01 г/м³, в вдыхание в концентрации 0,1 г/м³ опасно для жизни.

Окислы азота представляют собой смесь окиси и двуокиси азо­та. Широко применяются в производстве бумаги, минеральных удобре­ний, пластмасс и др. химических производствах. Образуются при ис­парении азотной кислоты при ее разливе. Это газы, тяжелее возду­ха. При взаимодействии с водой образуют азотную кислоту. Удушаю­щее действие вызывает только двуокись азота.

При концентрации 0,12 г/м³ появляются симптомы раздражения верхних дыхательных путей, концентрация 0,2 г/м³ опасна при крат­ковременном воздействии.

Удушающим действием  обладают  хлорид серы,  метилизоцианат,

сероводород, треххлористый фосфор и многие другие соединения.  Их

физическая, химическая и токсическая характеристика дана в  книге

Обратите внимание на лекцию "9. Виды движения жидкости".

"Военная токсикология, радиология и медицинская защита" под ре­дакцией профессора Н.В.Саватеева, 1987 года издания.

Обобщая вышеизложенное, необходимо еще раз подчеркнуть влия­ние физико-химических, токсических свойств на формирование сани­тарных потерь:

1. Невысокая стойкость этих соединений обеспечивает из пора­жающее действие в течение 30-60 минут летом и нескольких часов - зимой.

2. Способность сорбироваться различными материалами может привести к поражению незащищенного личного состава в закрытых непроветриваемых помещениях в результате десорбции, особенно в холодное время года.

3. Плохая растворимость в воде, быстрый гидролиз не приводят к ее заражению, а следовательно, к поражению при ее употреблении.

4. Способность вызывать поражение только при ингаляционном воздействии.