Главная » Все файлы » Просмотр файлов из архивов » PDF-файлы » Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова

Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова, страница 10

PDF-файл Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова, страница 10 Химия (51899): Книга - 1 семестрОбщая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова: Химия - PDF, страница 10 (51899) - СтудИзба2019-09-11СтудИзба

Описание файла

PDF-файл из архива "Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве НИУ «МЭИ» . Не смотря на прямую связь этого архива с НИУ «МЭИ» , его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст 10 страницы из PDF

2.9).Если у атома, вступающего в химическую связь, навнешней оболочке имеются один s и два рэлектрона, топроисходит sp2гибридизация АО орбиталей этого атома(рис. 2.10).У атома, имеющего на внешней оболочке один s и трирэлектрона, при химическом взаимодействии происходитsp3гибридизация этих АО (рис. 2.11).Возможны также более сложные виды гибридизациис участием d и fорбиталей атомов (табл.

2.2).Рис. 2.9Схема spгибридизацииРис. 2.10Схема sp2гибридизации61ГЛАВА 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬРис. 2.11Схема sp3гибридизации1 2 3 4 5 6 2 789871234526745897763726793532439797126975267336536372643979739481292439797712345367891888886782363678918888846 89!128"#8$%"#88258&6 68!18'()*#+,882363678-2.26/2 68!828918(08816 8!18$28'$32+,852548 38528 3682283482-2 3678-26458869376834.

44336/28.66/2843&88.63&433678:9:684 23432782;64788.2&4 43358&86-2<483=2:6<2248Как видно из данных рисунков 2.9–2.11, одинаковыегибридные облака обладают пространственной симметрией, наличие которой снижает энергию отталкивания электронов друг от друга и соответственно энергию молекул.Пространственная конфигурация молекул. Пространственная структура молекул определяется числом атомовв молекуле и числом электронных пар связей за счет неподеленных электронов.Молекула, образованная двумя атомами, линейна. Если на внешней оболочке атома имеются два неспаренных62ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИрэлектрона, то при перекрывании их АО орбиталями двухдругих атомов образуются угловые молекулы.К таким атомам относятся атомы рэлементов VI группы (О, S, Se, Те). Две АО неспаренных рэлектронов в атоме этих элементов расположены перпендикулярно друг кдругу, поэтому угол в плоских молекулах, например Н2S,Н2Sе и Н2Те близок к 90°.

Вследствие отталкивания электронов валентный угол между связями в молекулах может быть несколько выше 90° (рис. 2.12). В молекуле водыН2О угол между связями значительно больше 90° и равен104,5° (рис. 2.12).Такую структуру молекулы воды можно объяснить,если принять, что происходит sр3гибридизация АО кислорода (рис. 2.13а), расположенных тетраэдрически в околоядерном пространстве. При этом две гибридные орбитали перекрываются орбиталями водорода, а на двух оставРис. 2.12Валентные углы молекул H2S и Н2ОРис.

2.13Пространственная структура молекул:а — Н2О; б — NН3.ГЛАВА 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ63шихся находятся неподеленные пары электронов, которые влияют на величину валентного угла. Силы отталкивания между неподеленными электронными парами больше, чем между локализованными электронными парами,образующими связь — связывающими парами, поэтомуугол уменьшается от 109°29¢ (характерного для тетраэдрических структур) до 104,5°.Соединения рэлементов V группы типа АВ3 (РН3, РСl3,АsВr3 и др.) имеют пирамидальную конфигурацию.

Атомы этих элементов имеют на внешних оболочках три неспаренных электрона, атомные орбитали которых расположены в пространстве под углом, близким или равным 90°.При образовании трех химических связей при перекрывании АО азота орбиталями водорода возникает пирамидальная структура, с валентными углами 108° (рис.2.13б). Такое значение валентного угла можно объяснить,если принять, что происходит sp3гибридизация АО азота.

Три гибридные орбитали перекрываются орбиталямиводорода, одна орбиталь занята неподеленной парой электронов азота. Изза отталкивания от этой пары электроновдругих пар угол между связями уменьшается от 109°29¢до 108° (рис. 2.13б).Гибридизация АО определяет пространственную конфигурацию молекул. Так, при spгибридизации центрального атома образуются линейные молекулы. Например,при взаимодействии бериллия, у которого при гибридизации АО на внешней оболочке оказываются две гибридныеspорбитали, с галогенами, например с хлором, образуется линейная структура (рис.

2.14 и 2.15а).Рис. 2.14Перекрывание рорбиталей хлорас двумя spорбиталями бериллия64ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИРис. 2.15Конфигурации молекул, обусловленных гибридизацией АО атомов:а — линейная; б — треугольная; в — тетраэдрическая; г — октаэдрическая.При sp2гибридизации центрального атома образуютсяплоские молекулы с валентными углами 120°. Например,у алюминия в возбужденном состоянии на внешнем энергетическом уровне имеются 3s и 3pнеспаренные электроны:При реакции происходит sp2гибридизация АО и образуется плоская треугольная молекула (рис. 2.15б).При sp3гибридизации центрального атома образуются пространственные тетраэдрические структуры с валентными углами 109°29¢.

Такую структуру, например имеют молекулы метана СН4, фторуглерода СF4 (рис. 2.15в).Возможны более сложные виды гибридизации и соответственно пространственные конфигурации молекул (см.табл. 2.2). Например, у серы происходит sp3d2гибридизация, которая приводит к октаэдрической конфигурациимолекул (рис. 2.15г).Полярность молекул. Полярность молекул определяется полярностью содержащихся в них связей, их числоми направленностью.Для количественной оценки полярности молекулыиспользуют величину mм — электрического момента ди2поля молекулы:mм = q × l,(2.2)где q — абсолютное значение элементарного заряда, равное1,6×10–19 Кл; l — расстояние между центрами зарядов (м).65ГЛАВА 2.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЧем больше mм, тем полярнее молекула. Экспериментально установлено, что у большинства молекул дипольные моменты меньше рассчитанной по этой формуле величины, откуда следует, что реально существующие на атомах заряды обычно меньше одного элементарного заряда.Электрический момент диполя молекулы mм — вектор,равный векторной сумме электрических моментов ди2полей всех связей в молекуле:1 м 2 3 1 св .Молекула является неполярной, если 1 м 2 3 1 св 2 0.Векторную сумму определяют геометрическим сложением электрических моментов диполей связей по правилупараллелограмма сил: сумма длин двух векторов равнадлине диагонали параллеллограмма, построенного на них;при количестве связей больше двух сложение векторовследует производить последовательно по два вектора.Например, молекула СО2 (О=С=О) неполярна, хотя связи С=О полярны, так как происходит компенсация диполей О ¬ C ® O и суммарный электрический момент диполя молекулы равен нулю.Вследствие того, что суммарные электрические моменты диполей молекул с гибридизацией АО центрального атома, таких как ВеCl2 (spгибридизация), BF3 (sp2гибридизация), CH4 (sp3гибридизация), равны нулю, то эти молекулынеполярны.

Однако если с атомом, у которого происходитгибридизация АО, реагируют различные атомы, то молекула становится полярной. Например, молекула BF2Cl, в отличие от BF3, полярна. Электрические моменты диполейнекоторых молекул приведены в таблице 2.3.1 2 3 4 5 6 2 78971234567839473357233456234232342111234211112343248418492348456374565456464646483948284832483234828481464646436343646466ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ2.4.МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙМетод ВС или локализованных пар электронов относительно прост, нагляден и хорошо объясняет образование, структуру многих молекул, их энергию и длину связей, но свойства некоторых молекул и ионов метод ВСобъяснить не в состоянии.

В методе ВС постулируется участие в образовании связи пары электронов, в то же времясуществуют свободные радикалы, молекулярные ионы,такие как H21 , He21 , O22 , которые имеют неспаренные электроны. О наличии неспаренных электронов можно судитьпо магнитным свойствам веществ. Вещества, имеющиенеспаренные электроны, парамагнитны, т. е. втягиваются в магнитное поле. Вещества, не имеющие неспаренныхэлектронов, диамагнитны, т. е. выталкиваются из магнитного поля.

Однако, согласно методу ВС молекула кислорода не имеет неспаренных электронов, между тем кислород парамагнитен.Более общим является метод молекулярных орбиталей (МО), позволяющий объяснить ряд явлений и фактов,непонятных с точки зрения метода ВС.Основные понятия. Согласно методу МО электроны вмолекулах распределены по молекулярным орбиталям,которые подобно атомным орбиталям (АО) характеризуются определенной энергией (энергетическим уровнем) иформой. В отличие от АО, молекулярные орбитали охватывают не один атом, а всю молекулу, т. е.

Свежие статьи
Популярно сейчас
Как Вы думаете, сколько людей до Вас делали точно такое же задание? 99% студентов выполняют точно такие же задания, как и их предшественники год назад. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5288
Авторов
на СтудИзбе
417
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее